蘇教版-高三化學(xué)-第一輪總復(fù)習(xí)-專題1-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱三維】1、了解組成物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。2、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3、理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4、了解同素異形體的概念，了解物質(zhì)分類方法及其重要作用。5、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。6、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。【知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的組成】1、元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。（2）化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如下圖所示【知識(shí)點(diǎn)2 物質(zhì)的分類】1、根據(jù)物質(zhì)的

2、組成和性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行分類2、常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類（1）酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO )。（2）堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7）。【知識(shí)點(diǎn)3 膠體、分散系】1、分散系（1）概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系。（2）分類：2、膠體（1）膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)：分散質(zhì)粒子大小在1100 nm 之間。這是膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征。（2）膠體的物理性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)； 電泳現(xiàn)象； 介穩(wěn)性；膠粒不能透

3、過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙。 注意：區(qū)別膠體和溶液方法：丁達(dá)爾效應(yīng)；提純、精制膠體：滲析。（3）膠體粒子運(yùn)動(dòng)的特征：布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分散質(zhì)和分散劑分子熱運(yùn)動(dòng)的表現(xiàn)，并不是粒子本身固有的性質(zhì)，也不是膠體粒子的特性。（4）膠體粒子帶電荷的規(guī)律金屬氧化物（如CuO 、Fe2O3 、Ag2O）、金屬氫氧化物（如Fe(OH)3 、Al(OH)3）形成的膠體，膠粒吸附陽(yáng)離子而帶正電荷；金屬硫化物（如FeS 、Cu2S）、非金屬氧化物和非金屬硫化物（如As2S3）形成的膠體，膠粒吸附陰離子二帶負(fù)電荷。（5）使膠體聚沉的方法：加熱； 加電解質(zhì)； 加帶異性電荷的膠體。（6）膠體的制備 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制備膠體，例如將

4、少量的飽和的FeCl3 溶液滴加到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，就制得了氫氧化鐵膠體。FeCl3 + 3H2O 加熱 FeOH3(膠體) + 3HCl 通過(guò)物理變化制備膠體，例如將淀粉溶于熱水就制得了淀粉膠體。（7）膠體的應(yīng)用日常生活中制豆腐、豆?jié){，應(yīng)用明礬或含鐵的化合物制作凈水劑，醫(yī)學(xué)上的血液透析、農(nóng)業(yè)上的土壤保肥、工業(yè)上的高電氣壓除塵、江河入海口形成沙洲等均與膠體知識(shí)有關(guān)?！局R(shí)點(diǎn)4 三類分?jǐn)?shù)系的比較】分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑100 nm分散系的外觀特征均一、透明、澄清較均一、澄清、透明不均一、渾濁、不透明分散質(zhì)粒子類型小分子或陰、陽(yáng)離子分子的集合體或高分子大量分子的集

5、合體分散質(zhì)粒子子能否透過(guò)濾紙能透過(guò)能透過(guò)不能透過(guò)分散質(zhì)粒子能否透過(guò)半透膜能透過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)分散系的穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定，分散質(zhì)與分散劑易分離【知識(shí)點(diǎn)5 物質(zhì)的性質(zhì)和變化】根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。（1）化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。（2）化學(xué)變化與物理變