高中化學(xué)必修1課件：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二三四五課時(shí)

1、二、金屬氧化物二、金屬氧化物氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物：多數(shù)非金屬氧化物：多數(shù)金屬氧化物：多數(shù)金屬氧化物：極少數(shù)金屬氧化物：極少數(shù)金屬氧化物思考與交流：思考與交流：1 1、金屬氧化物能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？、金屬氧化物能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？1)某些與水反應(yīng)某些與水反應(yīng)2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)3)某些與堿反應(yīng)某些與堿反應(yīng)2、哪些能與水反應(yīng)呢？、哪些能與水反應(yīng)呢？zxxk1、金屬氧化物與水反應(yīng)金屬氧化物與水反應(yīng) 微溶性或可溶性的堿對應(yīng)的金屬氧微溶性或可溶性的堿對應(yīng)的金屬氧化物能與水反應(yīng)化物能與

2、水反應(yīng)NaNa2 2O+ HO+ H2 2O=2NaOH O=2NaOH CaOCaO+ H+ H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 z.xxk2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng) 思考與交流思考與交流 桌面上放有三瓶沒有標(biāo)簽的金屬氧化物粉桌面上放有三瓶沒有標(biāo)簽的金屬氧化物粉末，分別是末，分別是MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、CuOCuO，你能否把他，你能否把他們鑒別出來？你能想到幾種方法？們鑒別出來？你能想到幾種方法？ 你是運(yùn)你是運(yùn)用了他們的什么性質(zhì)呢？用了他們的什么性質(zhì)呢？Zx.xk 氧化氧化物物固體固體顏色顏色水溶水溶性性與與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式MgO 白白

3、不溶不溶Fe2O3 紅棕紅棕 不溶不溶CuO 黑黑不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 白色固體溶解，白色固體溶解，形成無色溶液形成無色溶液紅棕色紅棕色固體溶固體溶解，形成解，形成黃色黃色溶液溶液黑色黑色固體溶解，固體溶解，形成形成藍(lán)綠色藍(lán)綠色溶溶液液3、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) 思考與交流思考與交流 回憶鋁片加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的現(xiàn)象：回憶鋁片加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的現(xiàn)象：剛開始是否有氣泡產(chǎn)生？為什么？剛開始是否有氣泡產(chǎn)生？為什么？因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化膜，一開始是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧

4、化膜，一開始是氧化膜與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁具有氧化膜與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁具有兩性。兩性。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水，又能，又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的氧化物。的氧化物。Zxx.kAlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O三、氫氧化物三、氫氧化物 思考與交流思考與交流鋁是一種鋁是一種兩性金屬兩性金屬，氧化鋁是一種，氧化鋁是一種兩性氧兩性氧化物化物，氫氧化鋁會(huì)不

5、會(huì)也具有兩性？大家的，氫氧化鋁會(huì)不會(huì)也具有兩性？大家的桌面上沒有氫氧化鋁，現(xiàn)在桌面上提供了桌面上沒有氫氧化鋁，現(xiàn)在桌面上提供了濃濃氨水、氫氧化鈉溶液、硫酸鋁溶液氨水、氫氧化鈉溶液、硫酸鋁溶液，你能否，你能否利用你的藥品制備氫氧化鋁，并驗(yàn)證它是不利用你的藥品制備氫氧化鋁，并驗(yàn)證它是不是是兩性氫氧化物兩性氫氧化物？1、氫氧化鋁、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容往盛有往盛有AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液的溶液的試管中滴入試管中滴入NaOHNaOH溶液，溶液，直至過量。直至過量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液的溶液的試管中滴入氨水，直至試管中滴入氨水，直至過量。過量。

6、 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式結(jié)論結(jié)論白色膠狀沉淀不斷白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶增多，而后沉淀溶解并最后消失。解并最后消失。 白色膠狀沉淀逐漸白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不增多，氨水過量不溶解。溶解。1 1、 AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 42 2、Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 +6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4)

7、 ) 2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3與與NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反應(yīng)生成均可反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。 Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清澄清 ?寫出以上變化過程的離子方程式：寫出以上變化過程的離子方程式：zx.xk逐滴滴逐滴滴NaOH逐滴滴逐滴滴NaOH逐滴滴逐滴滴稀鹽酸稀鹽酸 Al3+3OH- -=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- -=AlO2- -+2H2O AlO2- -+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=

8、Al3+3H2O學(xué)學(xué) 生生 實(shí)實(shí) 驗(yàn)：驗(yàn)：1）實(shí)驗(yàn)室）實(shí)驗(yàn)室制取制取氫氧化鋁的最佳途徑：氫氧化鋁的最佳途徑：Al2(SO4)3 +6NH3.H2O =2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 離子方程式：離子方程式：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 2）物理性質(zhì)物理性質(zhì)：白色：白色膠狀膠狀沉淀，不溶于水沉淀，不溶于水3）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：A.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)B.與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)C.受熱分解受熱分解4）用途：治療胃酸過多；凈水劑）用途：治療胃酸過多；凈水劑補(bǔ)充：補(bǔ)充：P51明礬的電離及凈水作用原理明礬的電離及凈水作用原理Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ （

9、膠體）（膠體）2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)有現(xiàn)有氫氧化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵氫氧化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵三種溶液三種溶液，請你利用這些試劑先制備出氫，請你利用這些試劑先制備出氫氧化鐵，再制備出氫氧化亞鐵。觀察、記氧化鐵，再制備出氫氧化亞鐵。觀察、記錄現(xiàn)象，并推導(dǎo)二者性質(zhì)。錄現(xiàn)象，并推導(dǎo)二者性質(zhì)。 分別向氯化亞鐵和氯化鐵溶液加氫氧化鈉溶液：分別向氯化亞鐵和氯化鐵溶液加氫氧化鈉溶液：FeFeCl2溶液：先生成溶液：先生成白色白色沉淀，然后很快變沉淀，然后很快變灰綠灰綠，最后變成最后變成紅褐色紅褐色。FeCl3：生成：生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。Fe(OH)24Fe(O

10、H)3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性制法制法加熱分解加熱分解_與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化白色白色固體固體 紅褐色紅褐色固體固體 不溶不溶 不溶不溶 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3蘋果汁是人們喜愛的飲料，但蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間3、 Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化O2Fe2+ Fe3+ 如何判斷如何判斷FeCl2溶液中是否有溶液中是否有

11、部分部分Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+？實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入支試管里分別加入2mL FeCl2溶溶液和液和2mL FeCl3溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄，填寫表格。溶液。觀察現(xiàn)象并記錄，填寫表格。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 無明顯變化無明顯變化黃色溶液變成血紅色（黃色溶液變成血紅色（可用來檢驗(yàn)可用來檢驗(yàn)Fe3+的存在的存在）如何防止如何防止FeCl2溶液的溶液的Fe2+被被氧化成氧化成Fe3+？ n實(shí)驗(yàn)：在盛有實(shí)驗(yàn)：在盛有2mL FeCl3溶液的溶液的2 2支試管支試管中，加入中，加入1 1小匙小匙鐵粉鐵粉，

12、振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入，振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入1 12 2滴滴KSCN溶液，溶液，向其中向其中一支滴入一支滴入1 1滴管滴氯水滴管滴氯水，另一支滴入另一支滴入1 1滴雙氧水滴雙氧水。加入加入 現(xiàn)象現(xiàn)象 原理原理鐵粉，鐵粉，KSCN溶溶液液加入氯水，振蕩加入氯水，振蕩加入雙氧水，振加入雙氧水，振蕩蕩溶液由黃色溶液由黃色變成淺綠色變成淺綠色溶液由淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色溶液由淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+具有還原性具有還原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- - Fe2+ Fe3+ 還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、

13、還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等等 氧化劑：氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、濃濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化劑氧化劑還原劑還原劑1、 Fe2+和和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化2、 鐵鹽（含鐵鹽（含F(xiàn)e3+）的凈水作用的凈水作用P52思考題思考題1、請你設(shè)計(jì)能制得純凈氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方請你設(shè)計(jì)能制得純凈氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)室里動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。案，并在實(shí)驗(yàn)室里動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。 2、電子工業(yè)上刻制印刷電路時(shí)，要用電子工業(yè)上刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶溶液作為液作為“腐蝕液腐蝕液”浸泡銅制電路板，請你思浸泡銅制電路板，請你思考這是利用了什么化學(xué)原理

14、，并請你寫出反考這是利用了什么化學(xué)原理，并請你寫出反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。 四、焰色反應(yīng)四、焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色?！緦?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 39 9】P53P53注意：注意：鎳鉻絲先用鹽酸清洗，然后放在酒鎳鉻絲先用鹽酸清洗，然后放在酒精燈上灼燒，再沾取固體藥品灼燒。精燈上灼燒，再沾取固體藥品灼燒。，【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)】用酒精潤濕適量棉花放在石棉網(wǎng)上，用酒精潤濕適量棉花放在石棉網(wǎng)上，灑上灑上CuSO4粉末、粉末、Ba(NOBa(NO3) )2粉末和粉末和Li2SO4粉末，然后粉末，然后點(diǎn)燃棉

15、花。點(diǎn)燃棉花。 金屬金屬鈉鈉鉀鉀銅銅鋇鋇鈣鈣顏色顏色黃色黃色紫色紫色綠色綠色黃綠色黃綠色 磚紅色磚紅色1、某些金屬或其化合物的焰色、某些金屬或其化合物的焰色2、注意：、注意：1）無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；）無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；2）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。相同。五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的應(yīng)用例例1 1：把：把6.5gZn6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：應(yīng)，計(jì)算：1 1）6.5g6.5g鋅的物質(zhì)的量鋅的物質(zhì)的量2 2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的HClHCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量3 3）生成）生成H H2 2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）注意：注意：（1 1）計(jì)算時(shí)要寫單位，要求規(guī)范。）計(jì)算時(shí)要寫單位，要求規(guī)范。（2 2）寫物理量時(shí)）寫物理量時(shí)“左右要對應(yīng)，上下要相同左右要對應(yīng)，上下要相同”例例2 2：把：把5.4g5.4