溶液的形成教學(xué)案

1、教學(xué)內(nèi)容:溶液的形成溶液對我們來說并不陌生,在小學(xué)自然課中及前幾章我們都已學(xué)過、用過,如稀硫酸、 硫酸銅溶液等.溶液是怎樣形成的呢?【課前復(fù)習(xí)】會做了,學(xué)習(xí)新課有保障1.利用分子的知識解釋:蔗糖放入水中,為何很快就不見了.2.一杯食鹽水,它的(A .各部分一樣咸B .上部分比下部分咸C .下部分比上部分咸D .中間部分比上下部分咸3. 請親自動手做一個小實驗:在一個瓶子中裝一定量的水, 向其中滴加少量的植物油, 充分振蕩后靜置,現(xiàn)象是 _.4.向澄清的石灰水中通入適量的二氧化碳?xì)怏w,會有 _出現(xiàn).答案:1.蔗糖放入水中,蔗糖分子和水分子不斷運動,原來聚集在一起的蔗糖分子均勻地分 散開來,以單個

2、分子的形式存在于水中,所以肉眼就看不到了.2.選 A3.滴入植物油,油浮在水上面;振蕩后油和水混合形成一種乳白色液體;靜置后,油 又回到了水的上面,分成了水層和油層.4.會有白色沉淀出現(xiàn).這些小問題都是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷降囊恍┈F(xiàn)象,它們與本課題有什么聯(lián)系呢? 先看書,再來做一做1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成 _、 _的混合物 叫做溶液.2.溶劑是 _的物質(zhì),溶質(zhì)是 _的物質(zhì).3. 在溶解過程中發(fā)生了兩種變化, 一種是 _, 這一過程 _熱量;另一種是 _,生成水合分子(或水合離子 ,這一過程 _熱量.4. _分散到液體里形成的混合物叫乳濁液.5.硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是 _,溶劑是

3、_;碘酒溶液中溶質(zhì)是 _,溶 劑是 _.【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實驗了解溶液的特征.2.了解溶質(zhì)在溶解的過程中,有的放出熱量有的吸收熱量.3.掌握溶液的判定方法,理解溶質(zhì)、溶劑的概念及判定方法.4.了解乳濁液和乳化現(xiàn)象.【基礎(chǔ)知識精講】課文全解一、溶液(一溶液溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里, 形成均一、 穩(wěn)定的混合物, 例如蔗糖溶液和 食鹽水,一杯糖水, 只要充分溶解了,杯內(nèi)糖水各部分的甜度都是一樣的, 而且只要水分不 蒸發(fā),溫度不變化,蔗糖與水或食鹽與水都不會分離.這是為什么呢?原來, 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里擴(kuò)散, 并均一分散到水分子中間,形 成了穩(wěn)定的混合物. 而食鹽實際

4、上是氯化鈉, 它在水中是以鈉離子和氯離子的形式存在. 在 水分子的作用下, 向水里擴(kuò)散, 最終均一地分散到水分子中間, 也形成了一種穩(wěn)定的混合物. 我們通常把像水這樣能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑, 把像蔗糖、 氯化鈉這樣被溶解的 物質(zhì)叫做溶質(zhì).溶液就是由溶質(zhì)和溶劑組成的.水能溶解很多種物質(zhì),是一種最常用的溶劑. 汽油、酒精等也可以做溶劑, 如汽油能溶 解油脂等大多數(shù)有機(jī)物,酒精能溶解碘等等.溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體,例如:酒精溶液,溶質(zhì)是酒精,溶劑是水,溶 質(zhì)是一種液體;又如鹽酸溶液,它是氯化氫氣體的水溶液,溶質(zhì)是 HCl 氣體,溶劑是水. 一般來說,如果溶液組成中有水存在,則把水當(dāng)

5、作溶劑,如果是固體和液體形成溶液, 則固體為溶質(zhì),液體為溶劑,如果兩種液體形成溶液,則量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì). (二乳濁液由小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液. 由于小液滴是許多分子的集合體, 無論 在質(zhì)量還是體積上都比單個分子大的多. 所以無法均一地分散到水分子中, 因而不穩(wěn)定, 靜 置一段時間后會分層.乳濁液的應(yīng)用也十分廣泛,日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡膠的乳膠等都是乳濁 液. 但是這些乳濁液往往都有一個共同的缺點難以清洗, 一旦沾到衣物上, 很難被水清 洗掉, 怎么辦泥?其實這個問題也好解決,加點兒乳化劑就可以, 常用的乳化劑有肥皂、洗 滌劑、 阿拉伯膠等, 乳化劑能使小液滴

6、分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成油珠. 這些細(xì)小 的液滴比單個分子略大, 能隨水流走,衣服、 餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉,就 是這個道理.二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象實驗設(shè)計方案及簡圖:1.取三只大小相同的燒杯,分別注入 20 mL水,用溫度計測水溫. 2.分別向三杯水中加入(1 NaCl 、 (2 NH 4NO 3、 (3 NaOH ,用玻璃棒攪拌,使它們完全 溶解. 3.再測所得溶液的溫度. 在實驗過程中,水中溶解了 NaCl ,溫度幾乎不變,但溶解了 NH 4NO 3后,溶液溫度降低, 溶解了 NaOH 后,溶液溫度升高,由此可以看出在溶解的過程中,也存在著吸熱、放熱的現(xiàn) 象.

7、這是由什么造成的呢?原來在溶解過程中發(fā)生了兩種變化, 一種是溶質(zhì)的分子 (或離子 向水中擴(kuò)散,這一過程吸收熱量;另一變化是溶質(zhì)的分子(或離子和水分子作用,生成水 合分子(或水合離子 ,這一過程放出熱量,這兩個變化是同時存在的,當(dāng)變化過程中吸收 或放出的熱量不同, 這就使溶液的溫度發(fā)生變化. 有的溶質(zhì)溶解時, 擴(kuò)散過程吸收的熱量小 于水合過程放出的熱量,就表現(xiàn)出溶液溫度升高:反之,則溶液的溫度降低.問題全解1.怎樣理解溶液的特征?答:溶液具有均一、穩(wěn)定的特征.(1均一性:是指溶液各處的密度和濃度都一樣,性質(zhì)都相同,如有一燒杯稀 H 2SO 4溶液, 取上部的溶液和下部的溶液, 它們的濃度、 密度

8、都相同;讓它們與金屬鐵反應(yīng)都能放 出氫氣.要注意的是,上述性質(zhì)是指溶液形成以后,而不是指溶質(zhì)在溶劑中溶解的過程,如 蔗糖在溶解于水的過程中, 由于蔗糖分子的擴(kuò)散尚未完成, 可能會出現(xiàn)上層濃度小一些, 下 層濃度大一些的情況.(2穩(wěn)定性:指外界條件不變時溶質(zhì)和溶劑長時期不會分離.所謂的外界條件包括溫 度的變化,溶劑的蒸發(fā)等.2.溶液在生活中有哪些用途?答:在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的. 所以在實驗里或化工生產(chǎn)中, 要使兩種 能起反應(yīng)的固體起反應(yīng), 常常先把它們?nèi)芙? 然后把兩種溶液混合,并加以振蕩或攪動,以 加快反應(yīng)的進(jìn)行. (反應(yīng)物能溶解于水,反應(yīng)物和產(chǎn)物不與水反應(yīng)溶液對動植物的生理活

9、動也有很大意義. 動物攝取食物里的養(yǎng)料, 必須經(jīng)過消化, 變成 溶液,才能吸收.在動物體內(nèi)的氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的.在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水, 醫(yī)治細(xì)菌感染引起的各種炎癥的注射液和各種眼 藥水等,也都是按一定的要求配成的溶液.【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】例 1下列物質(zhì)屬于溶液,且溶質(zhì)是單質(zhì)的是(A .鹽酸B .少量的粉筆灰加入水中C .少量的碘溶于酒精中D .少量鋅粉溶于稀硫酸中解:A 溶質(zhì)是 HCl ,是化合物, B 不相溶,形成的是濁液; C 溶質(zhì)是碘,單質(zhì),溶劑是酒 精; D 中 Zn 與稀 H 2SO 4反應(yīng)生成 ZnSO 4和 H 2,溶劑仍是水,但溶質(zhì)變成了 ZnSO

10、 4,是化合物. 答案:選 C點撥:當(dāng)兩種物質(zhì)間可以簡單相溶時,可形成溶液.若因化學(xué)反應(yīng)而溶解的,反應(yīng)后生成的新物質(zhì)為溶質(zhì).例 2從溶液的定義分析,清新的空氣是不是一種溶液?答:從溶液的定義分析, 清新的空氣是溶液, 是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物 質(zhì)形成的均一、穩(wěn)定的混合物.點撥:從溶液的定義上來看,并沒有對溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)作出限定,溶質(zhì)可以是氣體、 液體、固體,溶劑也可以是氣體、液體或固體,空氣是溶液,合金也是一種溶液.判斷是否 是溶液,關(guān)鍵還是要抓住溶液的特征,看其是不是均一穩(wěn)定的混合物.【知識拓展】干洗法把衣服洗干凈的奧秘大多數(shù)衣物是用水洗滌的,而毛料服裝水洗后,會失去光澤, 不

11、夠挺括,因此人們常用 干洗法清洗毛料織物.干洗時,先將衣服浸泡在干洗劑中,或?qū)⒏上磩﹪娫谝挛锷?干洗劑的溶解性能很好, 它能溶解衣物上的油漬.衣物經(jīng)過機(jī)械振蕩后,油漬被完全“轉(zhuǎn)移”到干洗劑中去了. 干洗后,要進(jìn)行清除干洗劑的工作. 干洗劑的沸點比較低,將衣物烘干時, 干洗劑會帶 著油漬揮發(fā)到空氣中,于是衣服被洗凈了.制作“兵(冰臨城下”一提起冰, 往往就使我們想到嚴(yán)寒的冬天.但是溶液能使春天和秋天也出現(xiàn) “冰” 臨城 下的奇景,不信,做一個實驗.取一只小燒杯, 加 50毫升水,找一塊塑料薄板 (或薄的小木板 ,板上灑些水后放在燒 杯底下,再把 50 g 左右的硝酸銨(NH 4NO 3倒到燒杯里

12、,用玻璃棒不斷攪拌,硝酸銨慢慢溶 解.用手摸一下燒杯壁,嘿,冰涼冰涼的.拿起燒杯,塑料薄板竟粘在燒杯底上了.仔細(xì)一 瞧,原來真的已“冰臨玻璃城下”了,剛才灑在塑料薄板上的水結(jié)冰了.【問題點撥】1.試舉生活中常見的一些溶液,說出其中溶質(zhì)和溶劑.指導(dǎo)建議:一般的溶液都是以溶質(zhì)來命名的:如氯化鈉溶液,溶質(zhì)是 NaCl ;硝酸銀溶 液,溶質(zhì)是 AgNO 3,若不指明溶劑,則溶劑一般是水.還有一些溶液用的是俗名,如鹽酸中 溶質(zhì)是 HCl ,溶劑是 H 2O ,像這樣的情況需要單獨記憶,初中階段所學(xué)的溶液中溶劑不是水 的很少,最常見的是碘酒溶液,溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精.2.試從微觀的角度說明溶質(zhì)在溶液中是怎樣存在的,由此說明為什么在溶液中進(jìn)行的 化學(xué)反應(yīng)比較快.舉例說明這一道理在實驗室或化工生產(chǎn)中的應(yīng)用.指導(dǎo)建議:在溶液中, 分散在溶劑中的是溶質(zhì)的分子或離子, 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子或 離子之間的作用,所以在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快.例如我們在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律” 時做到的硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng), 如果是兩種固體放在一起, 要想完全反應(yīng), 大概需要幾 天的時間,而配成溶液后反應(yīng),不到一分鐘就可以反應(yīng)完.所以在實驗室或在化工生產(chǎn)中, 我們通常把兩種能反應(yīng)的固體配成溶液來反應(yīng),可大大提高反應(yīng)的速率和生產(chǎn)效率. 3