常見的酸和堿第一課時公開課

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿 課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿菏澤市實驗中學菏澤市實驗中學 朱宇朱宇學習目標學習目標知識與技能：知識與技能：1、學會用常見酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，、學會用常見酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性， 進一步鑒別常見的酸和堿；進一步鑒別常見的酸和堿；2、認識常見的酸的主要物理性質及特性；、認識常見的酸的主要物理性質及特性；3、掌握酸的主要化學性質，并能正確書寫相、掌握酸的主要化學性質，并能正確書寫相關的化學方程式；關的化學方程式；過程與方法：過程與方法：1、學會運用實驗現(xiàn)象分析對比得出結論的方法；、學會運用實驗現(xiàn)象分析對比得出結論的方法；2、初步應用物質的不同特

2、性鑒別常見的酸；、初步應用物質的不同特性鑒別常見的酸；3、通過小組合作探究的化學性質，并探討化學方、通過小組合作探究的化學性質，并探討化學方程式的書寫。程式的書寫。學習重點：學習重點：學習難點：學習難點：溶液酸堿性檢驗及酸的化學性質。溶液酸堿性檢驗及酸的化學性質。酸的化學性質的應用。酸的化學性質的應用。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：1、物質的任何一個特有性質都可以用于區(qū)、物質的任何一個特有性質都可以用于區(qū)分不同的物質；分不同的物質；2、化學學科知識來源于生活，并最終再回、化學學科知識來源于生活，并最終再回歸到大自然中去。歸到大自然中去。你知道生活中哪些物質有酸味嗎你知道生活中哪些物質有酸

3、味嗎? ?認識酸和堿認識酸和堿你知道生活中哪些物質是堿嗎你知道生活中哪些物質是堿嗎? ?認識酸和堿認識酸和堿不成熟不成熟的柿子的柿子松花蛋松花蛋爐灶清爐灶清潔劑潔劑石灰水石灰水中發(fā)生什么變化？中發(fā)生什么變化？A中發(fā)生什么變化？中發(fā)生什么變化？指示劑指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化堿性溶液中的堿性溶液中的顏色變化顏色變化石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液不變不變 色色變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色認識指示劑認識指示劑一、酸堿指示劑的變色規(guī)律一、酸堿指示劑的變色規(guī)律注意：注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，時，變色的是指示劑變色的是指示劑，而不是酸堿

4、。，而不是酸堿。自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜二二.常見的酸常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質及特性鹽酸和硫酸的物理性質及特性： 物物 質質 顏顏 色色 狀狀 態(tài)態(tài) 揮發(fā)性揮發(fā)性 氣氣 味味 吸水性吸水性腐蝕性腐蝕性 鹽鹽 酸酸 （ HCl ） 硫硫 酸酸 （ H2SO4） 無無 色色液液 態(tài)態(tài)易揮發(fā)易揮發(fā)有刺激有刺激性氣味性氣味 有有無無 色色 粘粘 稠稠 油油 狀狀 液液 態(tài)態(tài) 難揮發(fā)難揮發(fā)無味無味有有強烈強烈濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋： 在稀釋濃硫酸時，一定要把在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫濃硫酸酸

5、沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入水水里，并不斷里，并不斷攪拌攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。切不可將水倒入濃硫酸里。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理應如何處理? ?應立即用大量水沖洗，然后涂上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%3%5%的碳酸的碳酸氫鈉溶液。氫鈉溶液。探究活動：探究活動：稀鹽酸和稀硫酸稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色嗎？能使指示劑變色嗎？酸的化學性質酸的化學性質紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鹽酸和硫酸的化學性質：鹽酸和硫酸的化學性質：與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂討論：上述反應

6、的生成物有什么共同之處？討論：上述反應的生成物有什么共同之處？探究活動：探究活動：金屬鎂與稀鹽酸和稀硫酸的反應，金屬鎂與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。寫出化學方程式。溫馨提示：溫馨提示：1、試管里先放固體再加液體。、試管里先放固體再加液體。 2、液體藥品按照最少量原則取、液體藥品按照最少量原則取1-2ml。 3、金屬鎂取一片即可。、金屬鎂取一片即可。如何用化學方法清除鐵銹？如何用化學方法清除鐵銹？探究活動探究活動3 3：稀酸與金屬氧化物反應稀酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+稀鹽酸稀鹽酸鐵銹鐵銹+稀硫酸稀硫酸溫馨提示：溫馨提示：1、用膠頭滴管往試管里滴加、用膠頭滴

7、管往試管里滴加5ml液體液體（大約兩指高）。（大約兩指高）。2、將生銹的鐵釘放入酸中，觀察現(xiàn)象。、將生銹的鐵釘放入酸中，觀察現(xiàn)象。3. 鹽酸和硫酸的化學性質總結：鹽酸和硫酸的化學性質總結：v（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 使紫色石蕊溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變紅色， 使無色酚酞溶液不變色使無色酚酞溶液不變色v（2）能與活潑金屬反應，生成氫氣）能與活潑金屬反應，生成氫氣 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 v（3）能與金屬氧化物反應，生成水）能與金屬氧化物反應，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeC

8、l3 +3 H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 課堂小結：課堂小結：H2SO4HCl特性特性用途用途物理物理性質性質化學化學性質性質酸堿指酸堿指示劑示劑活潑活潑金屬金屬金屬氧金屬氧化物化物小明看見爸爸常常用稀鹽酸小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了然后，美滋滋地去睡覺了可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎不見了，你知道為什么嗎? 用兩個化學方程式表示出來。用兩個化學方程式表示出來。當堂檢測：n1.實驗室中常用濃硫酸做干燥劑是利用它的( )n A 酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 氧化性2.只用一種試劑鑒別澄清石灰水,蒸餾水和稀硫酸， 可用（ ） A紫色石蕊溶液 B 無色酚酞溶液 C 二氧化碳 D 稀鹽酸3. 能與稀鹽酸反應產(chǎn)生藍色溶液的是（ ） A Fe2O3 B CuO C Zn D CaCO3B