中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、一、在教材中的位置：上教版本九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章第三節(jié)課題1中和反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo)：(1)知識(shí)目標(biāo):知道酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng);了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。(2)能力目標(biāo):通過(guò)活動(dòng)與探究,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,分析問(wèn)題,協(xié)作解決問(wèn)題的能力。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:感受化學(xué)與社會(huì)生活的關(guān)系;培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。三、教學(xué)重點(diǎn)：  認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。四、教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化五、教學(xué)處理：本課題共分兩個(gè)小課題:課題1：“中和反應(yīng)”和“中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用”；課題2：“鹽”。本節(jié)課探討課題1。六、教學(xué)準(zhǔn)備：燒杯、滴管、溫度計(jì)、酒精燈、

2、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaOH溶液、 HCl溶液、酚酞試驗(yàn)。七、教學(xué)過(guò)程：新課導(dǎo)入前面我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì),那么如果我們把酸與堿放在一起,會(huì)有什么變化呢?學(xué)生猜想酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)。教師引導(dǎo)怎樣證明你們的猜想呢?學(xué)生回答通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向NaOH溶液中滴加稀HCl。學(xué)生提出問(wèn)題觀察不到明顯現(xiàn)象,我們很難判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。教師引導(dǎo)有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí),伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象,如NaOH與HCl的反應(yīng),那我們能否證明NaOH溶液與稀HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢? 學(xué)生討論以小組為單位,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。交流共享學(xué)生講解自己的設(shè)計(jì)方案,老師和同學(xué)對(duì)

3、該方案進(jìn)行分析討論。方案一:學(xué)生1:NaOH溶液是堿性的,滴加幾滴酚酞試液,它會(huì)顯紅色,再滴加鹽酸,可觀察到紅色最終變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明NaOH溶液的堿性消失,必然是因?yàn)镹aOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(學(xué)生邊講解邊動(dòng)手演示實(shí)驗(yàn))教師提問(wèn)是化學(xué)變化就一定有新物質(zhì)生成。那我們?nèi)绾沃繬aOH溶液與稀HCl反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢?學(xué)生討論可以將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,觀察是否有新物質(zhì)生成。教師引導(dǎo)為了節(jié)約時(shí)間,我們可以取少量溶液倒入蒸發(fā)皿中,然后加熱,使液體蒸發(fā),觀察蒸發(fā)皿內(nèi)的現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象:有白色粉末生成。教師:這是氫氧化鈉嗎?學(xué)生:不是氫氧化鈉,是氯化鈉。教師:大家如何判斷白色粉末是氯化鈉呢

4、?學(xué)生2:前面我們學(xué)過(guò)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及理解了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物中內(nèi)項(xiàng)離子與內(nèi)項(xiàng)離子結(jié)合，外項(xiàng)離子與外項(xiàng)離子結(jié)合，所以白色粉末是氯化鈉。教師:回答正確。教師:請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生：NaOH+HCl= NaCl+H2O。教師:我們把酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),稱之為中和反應(yīng)。酸與堿的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸中的H+與堿中的OH-反應(yīng)生成H2O,所以有些酸堿中和從表面上看不出有明顯的變化,但我們可以通過(guò)在溶液中滴入指示劑,根據(jù)指示劑的顏色來(lái)判斷反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 教師引導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有變色、生成氣體、生成沉淀以及能量變化，那么NaOH與HCl的反應(yīng)伴隨有能量的

5、變化嗎？學(xué)生討論以小組為單位,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。交流共享學(xué)生講解自己的設(shè)計(jì)方案,老師和同學(xué)對(duì)該方案進(jìn)行分析討論方案二:學(xué)生3:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化?？捎脺囟扔?jì)分別測(cè)定反應(yīng)前后的溫度變化,來(lái)證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。不過(guò),用量太少,反應(yīng)放熱太少,溫度計(jì)測(cè)不到溫度的改變,我們組選擇20mLHCl溶液和20ml NaOH溶液混合,可測(cè)到溫度大約升高了8。 (由學(xué)生邊講解,邊動(dòng)手演示實(shí)驗(yàn))教師:能利用化學(xué)反應(yīng)能量的變化來(lái)證明,很有創(chuàng)新。實(shí)際上酸堿中和反應(yīng)都會(huì)放出熱量。教師小結(jié)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案都能成功地證明NaOH溶液與HCl溶液發(fā)生了中和反應(yīng)。當(dāng)某一化學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí),我們可考慮從其它方面來(lái)檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。教師引導(dǎo)事實(shí)上,酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。你能解釋以下應(yīng)用的原理嗎?并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在酸性土壤中加入熟石灰;硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可用熟石灰進(jìn)行中和處理;胃酸過(guò)多的病人,可服用含氫氧化鋁的藥物中和過(guò)多的胃酸;被蚊蟲叮咬后,可涂一些含堿性的物質(zhì)(如肥皂水)的藥水,可減輕痛癢。學(xué)生討論酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H+OH-H2O,所以