元素知識點總結(jié)匯編

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子1、原子的構(gòu)成（1 ）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識質(zhì)子（帶正電）原子V"原子核（帶正電）Y-中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù) （數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ，電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量: 相對原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系: 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2 元素1、含義

2、：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類 由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用 范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表 示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常 用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子 由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和 氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、兀素的分類：兀素分為金屬兀素、非金屬兀素和稀有氣體兀素三種4、元素的分布：

3、 地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：0、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、 0注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0:表示氧元素；表示 一個氧原子。3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H ； 2H :表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N : 6表示6個氮原子。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)

4、構(gòu)：7個周期16個族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：課題3離子、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) + :表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多容納 2個電子; 第二層最多容納 8個電子;最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)

5、相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)V 4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù) 4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 （ He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1概念：帶電的

6、原子或原子團(tuán)2、 分類及形成：陽離子（由于原子失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué) 性質(zhì)發(fā)生了改變。3、 表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時,可省略不寫。例如：鈉離子：Na + o3+4、 離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。 例如：Fe : 帶3個單位正電荷的鐵離子5、 元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe' : 3表示一個 鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的

7、關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù):粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號用兀素付號表示用離子付號表示用離子付號表示相互轉(zhuǎn)化失去電子得到電子陽離子沖/原了、斗亠出陰離子得到電子失去電子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)里、體積都很??；在不停運(yùn)動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na+9、離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。離子半徑的大小比較和 原子半徑的比較方法類似，所以方法基本通用。 常用方法 個

8、人總結(jié) 如 下：（1） 電子層數(shù)不同時，電子層 數(shù)越多，半徑越大。例如 K+和Na+ , K和Na（2） 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù) 越大，半徑越小。例如 Na+和AI3+ , Na和Al（3）核外電子排布 相同的陰陽離子，陽離子半徑 小于陰離子。例如CI->K+（4） 同種元素 的原子和離子相比較：陽離子 <原子 < 陰離子，例如Na+ < Na ,Cl< Cl-小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H20 SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)

9、：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： 物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由xx元素和xx元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：xx物質(zhì)由xx分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成； C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O: A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后

10、，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2； 4H2O :表示4個水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O： 3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H.2O: 2表示一個水分子中含有 2個氫原子。6、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：A :氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；

11、若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+ 2-1 +1 -2Fe3O4；氯化鎂：Mg CI2；硫酸鈉： Na2SO4 7、8、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法:由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH ）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵； MgCL:氯化鎂；Al（NO 3）3：硝酸鋁；Mg（OH） 2：氫氧化鎂。 二、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。

12、有正價 與負(fù)價之分。2、3、化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。4、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgClz： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。 兀素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) 元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。 離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法： 原子

13、個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) 離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) 分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系：元素(或原子團(tuán))的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2 +與+2價的鎂元素：+a -b5、 化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以Am Bn為例，即(+a) x m + (-b) x n = 06、常見元素、原子團(tuán)的化合價(1) 一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.(2) 原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價硝酸氫氧根，負(fù)二價硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團(tuán)的化合價=原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團(tuán)：硝酸根：NO3 氫氧根：0H 碳酸根：C03硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：7、必須背熟的離子符號：+2+2 +2 +3+3+2+2 2-2-2K Ca Na Mg Zn Al Fe Fe Ag H NH4 Cl O