【化學】吉林省吉林一中2019學年高二上學期期中考試(理)

1、吉林一中 09-10 學年高二上學期期中考試 化學試卷（理科） 題號 一 二 三 四 總分 得分 可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H-1 C -12 O - 16 Na - 23 第一部分選擇題（共 66 分）（請將答案寫在答題卡上） 6. pH 值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的 m 倍和 n 倍, 稀釋后兩溶液的 pH 值仍相同，貝U m 和 n 的關(guān)系是（ ） A. m n B.m= n 、選擇題（本題包括 22 小題，每小題 3 分，共 66 分。每小題只有一個選項符 1、 2. 合題意。） 下列說法正確的是（ ） A.自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 B自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) C

2、. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。 D. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程 下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（ A. HBr、HCI、BaSQ B. ) NH4C、CfCOONa H2S C. NaOH Ca（OH2、NH3H2O 下列說法正確的是（） A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C正鹽水溶液 pH 均為 7 4 .某一反應(yīng)物的濃度是 1.0mol/L , 在這 20s 內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ A 0.04 C 0.08mol（L.s） 5. 25C的下列溶液中，堿性最強的是 A. 1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 B. C. pH = 11 D. HCIO NaF、Ba(OH2 3. B升高溫度可以抑

3、制鹽類的水解 D.硫酸鈉水溶液 pH 小于 7 經(jīng)過 20s 后，它的濃度變成了 0.2mol/L, ） B、 D、 0.04mol / (L.s) 0.04mol / L ( c(OH_) = 0.2 mol/L 的溶液 D. c(H+) = 1 x_10mol/L 的溶液 C.mv n D.不能確定 7. 在一定條件下，發(fā)生 CO + NO =CC2 + NO 的反應(yīng)，達到化學平衡后，降 低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是 （） A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C、降溫后 CO 的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變 8. 用水稀釋0.1mol/L 氨水時

4、，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) A c(OH ) B C(NH3 H2O) C(NH3 H2O) C(OH ) C.C(H)和 c(OH)的乘積 D.OH 的物質(zhì)的量 9向 0.1mol/L C3COOH 溶液中加入 CHCOONa 晶體或加等體積水稀釋時，都會引起 A. 溶液的 pH 增大 B. CH3COOH 的電離程度增大 () C.溶液的導電能力減小 D.溶液的C (OH)減小 10. 在一定條件下，反應(yīng) 2HI (g) f2 (g) + I2 H0 達到平衡時，要使 混合氣體的顏色加深， 可采取的措施是：增大氫氣的濃度升高溫度降 低溫度 縮小體積增大 HI 的濃度減小壓強

5、( ) A、 B、 C、 D、 11. 將H+、C、Al3+、薩、OH_、NO3、NH4+分別加入 H2O 中，不影響水的電離平衡的是( ) A. B. C D. 12. 室溫時，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合 B. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等體積混合 13. 根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O(g)=SO(g) H=-297.23kJ/mol 分析下列說法中正 確的是( ) A. S(

6、g)+O(g)=SQ(g) | H|297.23kJ/mol B. S(g)+O(g)=SQ(g) | H| P2， nv 3 C. P1 F ， n 3 H=+ 725.8kJ/mol H= H= 725.8kJ/mol H=+ 1452kJ/mol B. P1 v P2， n 3 D. P1VP2，nv 3 D. B 的轉(zhuǎn)化率為 25% 21、某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng) 2A(g) = B(g) + 2C(g 達到平衡時, A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的 條件下，下列說法正確的是( ) A、 充入 1mol 稀有氣體氦(He

7、),平衡將不移動 B、 充入 A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動 C、 將 A、B、C 各物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變 D、 加入一定量的 A 氣體達平衡后，C 的百分含量一定增加 22. 生活中充滿化學，下列有關(guān)生活中的化學常識說法不正確的是) A 長期用鐵強化醬油作佐料，可預(yù)防缺鐵性貧血 B. 食用的碘鹽是純的碘酸鉀 C. 花草汁沾在白色衣物上可用漂白粉溶液洗去 D. 蘋果久置變甜主要是因為發(fā)生了水解反應(yīng) 第二部分非選擇題(共 34 分)(請將答案寫在答題卷.上) 二. 填空題(15 分) 23 . (6 分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。 (1) ImolC

8、與 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成 1mol CO 和 1mol H2,吸收 131.5kJ 的熱量 (2) 已知拆開 1molH H 鍵，1molN H 鍵，1molNN鍵分別需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ,則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學方程式為 。 24. _ (5 分) (1)氯化鋁水溶液呈 (填 酸”中” 堿”性，原因是(用 離子方程式表示) _ 。 把 AlC3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是(化學式) _ 。 (2) _ 在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量 _ 化學式)溶 液。 25. (4 分)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì) Ti,涉及

9、到的步驟為： TiO2 TiCl4 800Ar Ti 已知： C(s) O2(g) CO2(g) H 393.5kJ/mol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H 566kJ / mol TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(s) O2(g) H 141kJ/mol 則(1) TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s) TiCl4(s) 2CO(g)的 H= _ 。 (2)碳在氧氣中不完全燃燒生成 CO 的熱化學方程式為 三、實驗題(7 分) 26. 某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下： (1) 配制待測液：用 5.00g 含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣

10、品配制成 1000mL 勺溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要 的玻璃儀器有 _ 。 (2) 用標準 0.1 mol/L 的鹽酸溶液滴定 NaOH 容液的實驗操作如下： A. 用堿式滴定管取稀 NaOH 溶液 20 mL,注入錐形瓶中，加入指示劑。 B. 用待測定的 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管。 C. 用蒸餾水洗干凈滴定管。 D. 酸式滴定管用標準的 HC 溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度 “0” 以上 23 cm 處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度 “0 或“(:刻度 以下。 E. 檢查滴定管是否漏水。 F. 另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶

11、下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至 滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正確順序是(用序號填寫): EC D r r r 。 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： _ 。 在 G 操作中，如何確定終點： _ 。 (3) 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結(jié)果 (填偏小”、 偏大”或 無影響” _;酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果 會 _ 。 (4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計算燒堿樣品的純度(保留到小數(shù)點后二 位)： 。 測定序號 待測溶液的體積 /mL 所耗鹽酸標準液的體積/ mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.72 2 20.00 1.20 21.38 3

12、 20.00 2.00 22.20 四、計算題(12 分) 27.800K 時將 1mol CO 和 1mol H2O充入體積為 1L 的固定容積的反應(yīng)器中， 在某條件下達到化學平衡狀態(tài)：CO(g)+HO(g) CQ (g)+H (g)，此時 有 2/3 的 CO 轉(zhuǎn)化為 CQ。 （1）_ 該平衡混合物中 CC2的體積分數(shù)為 _ （2） 寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 _ ，并計算出平衡常數(shù)為 （3） 若使平衡向正方向移動，則下列說法中正確的是 _ 填序號） 生成物的物質(zhì)的量一定增加生成物的體積分數(shù)一定增加： 反應(yīng)物的轉(zhuǎn) 化率一定增大； 反應(yīng)物的濃度一定降低； 正反應(yīng)速率一定大于逆反 應(yīng)速率；

13、一定使用了催化劑。 （4） 在相同條件下，若向容器中充入 1mol CC2、Imol H2和 1mol H2O,則達到 平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向 _ 填 正反應(yīng)方向”、逆反 應(yīng)方向”或 不移動”，）此時平衡混合物中 CQ 的體積分數(shù)為 _ （提示：3 的平方根為 1.732） 命題人：王利軍 袁麗霞 吳云翠吉林一中 2019-2019 學年度上學期期中考試 高二化學參考答案(理) 選擇題 22 題每題 3 分合計 66 分 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A A B B A B B A D B 題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A B B A B B A A C B 填空題 15 分 23. (6 分) C S)+ H2O (g)二 CO (g)+ H (g) +131.5kJmo1 (2) N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) 出=92kJmol1 24 . (5 分)(1) 酸性 Al3+ +3 H2O 二 AI(OH)3 + 3 屮 AI2O3 (2) NaOH 25 . ( 4 分)(1) -80KJ/mol (2) C(s) + 1 O2(g) = CO (g) H=110.5kJ/mol 或 2C(s) + O(g) = 2CO (g) H-221kJ/mol 實驗題(7