上海高一化學(xué)期末考試卷

1、閔行區(qū)2014學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷(考試時間60分鐘，滿分100分)本卷用相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Na-23Cu-64、選擇題(每題只能選一個選項，共40分)I 級 班二_ O_ 封5 .配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液250mL時，不需要的儀器是A.電子天平 B.燒杯C.量筒D.滴管6 .判斷溶液為中性的依據(jù)是A. c(OH )=1 M0 7 mol/LB. c(OH 尸c(H+)C. c(H+)=1 >10 7 mol/LD. pH=77.離子方程式 CO32 +2H+'CO2 T +H2O,表不'1 .有毒、有顏色的氣體是A.硫化氫B.二

2、氧化硫2 .物質(zhì)在水溶液中，不發(fā)生全部電離的是A.亞硫酸B.硫酸3 .化學(xué)用語正確的是A.膽磯的化學(xué)式：CuSO4C.氨分子結(jié)構(gòu)示意圖：4 .不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是A.Cu2sB.NH3C.二氧化氮D.一氧化氮C.硫化鈉D.膽磯B.氮氣的電子式：NNND,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.NOD.FeCl2A.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水B.碳酸鹽和酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水C.可溶性碳酸鹽和酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水D.可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水8.在含有H+、SO42一的無色溶液中，還可能存在的離子組D. NH4+、ClA.K+、CO32B,Cu2+、Na+C.Ba2+、

3、NO39 .鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色溶液，不可用的試劑是A.石蕊試液B.酚儆試液C. Ba(OH) 2D. pH試紙10 .右圖為電解氯化銅溶液的裝置。有關(guān)判斷中正確的是A. a為負極，d為陽極司4B. a為陽極，c為正極C. d極反應(yīng)式：Cu2+2e-CuD.電解過程中，氯離子的濃度保持不變11 .有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用中，科學(xué)的是A.在食鹽中添加碘化鉀(KI)作加碘鹽B.用二氧化硫來漂白白木耳等食品C.用鐵或鋁的容器貯存冷的濃硫酸D.在牛奶中添加三聚鼠胺以提高蛋白質(zhì)含量12 .離子方程式中書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+-Fe3+H2TB.硫酸中和氫氧化鋼溶液：H

4、+OHH2OC.氯化俊固體和堿石灰共熱制取氨氣：NH4+OH-*NH3?+H2OD.用硝酸銀溶液檢驗溶液中的存在：Ag+-AgIJ13. 一定密閉下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),一定說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A. n(H2O):n(H2)=1：1B. u正(H2O)=°逆(CO)C.消耗1molH2O時，同時生成1molCOD.反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不隨時間變化而變化14 .現(xiàn)有一無色混合氣體，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的幾種。檢驗時得到的現(xiàn)象有：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；能使品紅溶液褪色；能使澄清石灰水變渾濁。

5、下列結(jié)論中不可靠的是A.肯定不存在HCl、NO2、B.肯定存在NH3、SO2C.肯定存在NH3、SO2、CO2D,可能存在CO2、0215 .在0.1mol/L硫化鈉溶液中，一定不存在A.c(Na+)：c(S2)>2：1B.c(OH)>c(H+)C. c(Na+)=0.2mol/ LD. c(OH )>c(S2 )16 .下列實驗中，裝置或方法不正確的是Nd(N3C. a + b= 6.6D. a > 3.2, b =3.4D.除去NO中少量NO2A.溶液中c(OH ):B.溶液中c(NH3 - H2O):A.吸收多余氨氣B.分離NH4C1和I2C.干燥SO2氣體17

6、.常溫下0.1mol/L氨水溶?夜、0.1mol/L氯化錢溶液，兩種溶液相比中不合理的是C.溶液pH值：D.水的電離程度：18 .下列離子檢驗的方法和結(jié)論都正確的是A.加入足量NaOH溶液，無氣體產(chǎn)生，則一定無NH4+B.加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定存在SO42C.加入新制氯水，再加入少量CC14,振蕩靜置，下層液體呈紅棕色，則含有BrD.加入足量鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則一定含有CO3219 .下列有關(guān)變化曲線圖中，不正確的是一未使書催化劑一寸使用作化瑞一正函反應(yīng)進屋某放熱反應(yīng)的能 量變化圖人喝水時胃液中c(H+)的變化反應(yīng) 2A(g)一B(g)+C(g)增大壓強 后的

7、反應(yīng)速率變化pH=12的氫氧化鈉溶液、 氨水由1mL稀釋到1L的 pH值變化20 .ag銅和足量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應(yīng)，生成4.8g硫。下列判斷一定錯誤的是B. a =3.2, b>3.4abA.0.3>+>0,153217、本題共8分很多化學(xué)物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。21 .二氧化硫是形成酸雨的元兇之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是22 .硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是;23 .胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，用以治療胃酸過多，用離子方程式表示其反,24 .自來水生產(chǎn)過程中通常需要

8、用（填化學(xué)式）作凈水劑；用液氯作消毒劑，液氯可以消毒殺菌的原因是（用化學(xué)方程式表示）。三、本題共8分濃硫酸、稀硫酸的元素組成相同，但性質(zhì)有較大差異。由銅生產(chǎn)膽磯的途徑為:蛆當(dāng)途尊CL）JCuCuSUjCuSQ-5Hz。I濃HQ也f膽鞏建桂（二）25 .銅和濃硫酸反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有;當(dāng)反應(yīng)中有1mol硫酸被（填“氧化”或“還原”）時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L。26 .工業(yè)上采用的是途徑（一）來生產(chǎn)硫酸銅晶體，理由為：無污染，從硫酸銅溶液中提取膽磯，最合適的分離方法是05 10 15 20 25 30Ibf M/min四、本題共6分600C時，在一個5L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合

9、，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）,反應(yīng)過程中SO2、。2、SO3物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。27 .在10s時SO2為0.19mol/L,在這10s內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為。28 .據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能有。（選填序號）a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加了SO3的物質(zhì)的量29 .據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是。五、本題共8分勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。30 .實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止。31 .石蕊（用HZ表示）試液中存在電離平衡HZ（紅色）kH

10、+Z一（藍色）。在中性溶液中，石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入。32 .合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的壓強為2050MPa,是為了（填序號，下同）；控制溫度為500c左右，原因是;從分離塔中分離出液氨的目的是。a.加快反應(yīng)速率b.減小反應(yīng)速率c.使平衡向正方向移動d.提高催化劑的活性六、本題共8分鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常用的酸。33 .人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2,則其中的c（H+尸;34 .食醋常用于食品調(diào)味，主要成分為醋酸（CH3COOH）,作為弱電解質(zhì)的特點是;a.在水中全部電離b.水溶液中存在電離平衡c.水溶液呈酸Td.導(dǎo)電能力弱醋酸的電離方程式為。35

11、.若0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向（選填芷“或逆”）反應(yīng)方向移動。36 .某溫度下相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的是。A.相同體積時，c點溶液中和堿的能力大于a點B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.b點酸的濃度大于a點酸的濃度D.n為鹽酸稀釋時的pH變化曲線37 .右圖裝置可用于研究鹽酸和醋酸的酸性強弱。用相同質(zhì)量的足量鋅粉分別跟25mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，來比較兩種酸的酸性強弱。實驗需測定的物理量為。七、本題共8分灼熱的炭和濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)。請根據(jù)如下裝置設(shè)計驗證灼熱的炭和濃

12、硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、SO2和H2O的實驗。38 .反應(yīng)裝置中使用分1漏斗的好處是39 .按氣體流向，產(chǎn)物的驗證裝置連接順序為：d一。裝置d:接在第一個的理由是,d中可觀察到的現(xiàn)象是。八、本題共14分我國硫酸工業(yè)發(fā)展策略是：穩(wěn)定硫鐵礦制酸，積極發(fā)展硫磺制酸。某硫酸廠生產(chǎn)的硫酸濃度為98%,密度為1.84g/cm3。40 .這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為;41 .現(xiàn)需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制時需要這種濃硫酸mL。硫酸工廠的尾氣中SO2直接排放會引起酸雨，但可以用于生產(chǎn)作漂白劑和防腐劑的亞硫酸鈉，反應(yīng)如下：SO2+NaOHfNaHSO32NaHSO3+Na2CO3>2Na2SO3

13、+CO2T+H2O42 .某次雨水測得pH=5,相當(dāng)于mol/L的稀硫酸溶液；43 .200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHg;44 .SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH一Na2SO3+H2。將一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na2CO3,加熱放出2molcO2。計算最終生成Na2SO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。閔行區(qū)2014學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷參考答案（考試時間60分鐘，滿分100分）、本題共40分（每題只能選一個選項）題號12345678910答案CACDCBDDBC題號1112131415161718192

14、0答案CDBCDBDCDA二、本題共8分（除指明以外，每空1分）21. .H2SO4（硫酸）22. BaSO4（硫酸鋼），CaSO4?2H2O（石膏）23. Al（OH）3+3H+-Al3+3H2O（2分）24. KAl（SO4）212H2O（填寫名稱不得分），Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆符號不寫不得分）（2分）三、本題共8分（除指明以外，每空1分）25. 強氧化性、酸性（各1分，共2分）；還原，22.4（2分）26. 得到相同量硫酸銅消耗硫酸的量少，成本低（2分）濃縮結(jié)晶（其它合理描述也可）四、本題共6分（每空2分）27. 0.001mol/（L-min）28. a29. .增大了氧氣的濃度五、本題共8分（除指明以外，每空1分）30. FeCl3水解31. 紫；酸性溶液32. ac（2分），ad（2分），c（注：多選題1對彳導(dǎo)1分，全對的2分）六、本題共8分（除指明以外，每空1分）33. 0.01mol/L（單位遺漏不得分）（2分）34. b;CH3COOH=CH3CO。+H+（可逆符號不寫不得分）（2分）35. 逆36. B37. 測定產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間（或測定在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）七、本題共8分（每空2分