分析化學(xué)試題G答案

1、分析化學(xué)試題G答案一、選擇題（每題2分，共20分）1 測(cè)得某種有機(jī)酸pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（ C ）A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13；2 某人用EDTA直接滴定法測(cè)出鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由計(jì)數(shù)器算得結(jié)果為 7.628195%，你認(rèn)為此時(shí)應(yīng)取幾位有效數(shù)字（ A ） A 3； B 5； C 4； D 23 金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（D）A MLn=MLn； B MLn=KnML；C MLn=n

2、M n L； D MLn=nM L n 4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl時(shí),pH突躍范圍為4.30-9.70，若用0.01000 mol·L-1NaOH滴定0.01000 mol·L-1HCl時(shí)pH突躍范圍為( B ) A 3.30-10.70； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.005 當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一配位劑L存在，M(L)=1時(shí)表示（ A ）A M與L沒有副反應(yīng)； B M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重；C M的副反應(yīng)較?。?D M與L的副反應(yīng)較大6晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是

3、（ C ） A 濃、冷、慢、攪、陳 B 稀、熱、快、攪、陳C 稀、熱、慢、攪、陳 D 稀、冷、慢、攪、陳7 莫爾法的指示劑是（ B ）。A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Fe3+ D SCN-8 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大9 光度分析中，在某濃度下以1.0cm吸收池測(cè)得透光度為T。若濃度增大1倍，透光度為（ A ）A T2 B T/2 C 2T D 10 已知H3PO4的pKa1、pKa2、p

4、Ka3分別為2.12，7.20，12.36，則HPO42-的pKb為（ B）A11.88；B6.80；C1.64；D2.12二、填空題（每空1分，共30分）1 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng)（隨機(jī)誤差）；（2）分析試劑中含有微量待測(cè)組分（ 系統(tǒng)誤差 ）； （3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（ 隨機(jī)誤差）；某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ 系統(tǒng)誤差 ）。2 有效數(shù)字由全部（ 準(zhǔn)確 ）數(shù)字和最后一位（ 不確定 ）數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的原則是（ 四舍六入五留雙 ）。25.4508有( 六 )位有效數(shù)

5、字，若要求保留3位有效數(shù)字，則保留后的數(shù)為（ 25.5 ）。3 按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ( 五 )位； （2）pH=0.03求H+濃度( 兩 )位。4一元弱酸HA在溶液中以HA和A-兩種型體存在，若其解離常數(shù)為Ka，則兩種型體的分布分?jǐn)?shù)表達(dá)式分別為：HA=（ H+/(H+Ka) ），A- =（ Ka/(H+Ka) ）。當(dāng)pH=pKa時(shí)，HA=A-；當(dāng)pH<pKa時(shí)，HA（ > ）A-，溶液中以（ HA ）為主要的存在型體；當(dāng)pH>pKa時(shí)，HA（ < ）A-，溶液中以（ A- ）

6、為主要的存在型體。5 ，表示1mL（ H2SO4 ）標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能與0.04000g（ NaOH ）完全反應(yīng)。6 試分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響（增大、減小或無影響） （1）同離子效應(yīng)（ 減小 ）；（2）鹽效應(yīng)（ 增大 ）；（3）酸效應(yīng)（ 增大 ）；（4）絡(luò)合效應(yīng)（ 增大 ）。7 對(duì)于MmAn沉淀，其溶解度的計(jì)算公式為S=( )。若構(gòu)晶離子M和A均發(fā)生副反應(yīng)，且相應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)分別為M 、A，則其條件溶度積計(jì)算式為（ KSP=KSP·Mm·An ），此時(shí)溶解度的計(jì)算公式為S=( )。8 已知某有色絡(luò)合物在一定波長(zhǎng)下用2cm吸收池測(cè)定時(shí)其透光度T=0.60。若在相同條件下改用

7、1cm吸收池測(cè)定，吸光度A為（ 0.111 ），用3cm吸收池測(cè)量，T為（ 0.465 ）。9 在沉淀滴定法中，根據(jù)確定終點(diǎn)所采用的指示劑不同，銀量法可分為莫爾法、（ 佛爾哈德 ）法和（ 法揚(yáng)司 ）法。三、計(jì)算題（共50分）計(jì)算可能用到的數(shù)據(jù)：NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，F(xiàn)e2O3的Mr = 159.69，F(xiàn)e3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-

8、4。1 根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算：（8分）(1) 0.0121 + 25.64 + 1.05782 = 0.01 + 25.64 + 1.06=26.71 （2分）(2) 0.0223×21.78×2.05631 = 0.0223×21.8×2.06 = 1.00 （2分）(3) 0.0325×5.103×60.06÷139.8= 0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712 （2分）(4) （2分）2 寫出下列酸堿組分的CBE和PBE：（9分）（1）Na2C2O4 (2)NaN

9、H4HPO4 (3)NH4CN解：（1） CBE: Na+H+=HC2O4-+2C2O42-+OH- (1分) PBE: H+2H2C2O4+HC2O4-=OH- (2分) （2） CBE: Na+NH4+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- (1分) PBE: H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43- (2分) （3） CBE: NH4+H+=OH-+CN - (1分) PBE: H+HCN =OH-+NH3 (2分)3 計(jì)算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1NH4Cl；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 （

10、12分）解：（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10 （1分）因 C·Ka=0.10×5.6×10-10>20 Kw，C/ Ka>400 （1分）所以 H+=7.5×10-6 mol·L-1 （1分） （1分） （1分）pH=5.12 （1分）(2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）=3.0×10-10 mol·L-1 （2分） （1分） （1分

11、）4 在0.10mol·L-1HCl介質(zhì)中,用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.10mol·L-1Sn2+,試計(jì)算在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位及其突躍范圍。已知在此條件下，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的=0.73V,Sn4+/Sn2+電對(duì)的=0.07V。（7分）解：Esp= （1分） （1分） （1分）E-0.1%=+ （2分）E+0.1%=- （2分）突躍范圍為0.16V-0.55V。5 用鄰二氮菲分光光度法測(cè)鐵。已知溶液中Fe2+的濃度為500 µg·L-1，液層厚度為2cm，在508nm處測(cè)得透射比為0.645。計(jì)算吸收系數(shù)，摩爾吸收系數(shù)和桑德爾靈敏度S。（7分）解： A= -lgT= -lg0.645=0.190 （2分）(1) c=500 µg·L-1=5.00×10-4g·L-1 （1分） （1分）(2