分析化學(xué)試題G

1、分析化學(xué)試題G一、選擇題（每題2分，共20分）1 測得某種有機(jī)酸pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（ ）A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13；2 某人用EDTA直接滴定法測出鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由計數(shù)器算得結(jié)果為 7.628195%，你認(rèn)為此時應(yīng)取幾位有效數(shù)字（ ） A 3； B 5； C 4； D 23 金屬離子M與L生成逐級絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A MLn=MLn； B MLn=KnML；C MLn=nM n L；

2、 D MLn=nM L n 4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl時,pH突躍范圍為4.30-9.70，若用0.01000 mol·L-1NaOH滴定0.01000 mol·L-1HCl時pH突躍范圍為( ) A 3.30-10.70； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.005 當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一配位劑L存在，M(L)=1時表示（ ）A M與L沒有副反應(yīng)； B M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重；C M的副反應(yīng)較??； D M與L的副反應(yīng)較大6晶形沉淀的沉淀條件是（ ） A 濃、冷、

3、慢、攪、陳 B 稀、熱、快、攪、陳C 稀、熱、慢、攪、陳 D 稀、冷、慢、攪、陳7 莫爾法的指示劑是（ ）。A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Fe3+ D SCN-8 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大9 光度分析中，在某濃度下以1.0cm吸收池測得透光度為T。若濃度增大1倍，透光度為（ ）A T2 B T/2 C 2T D 10 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別為2.12，7.20，12

4、.36，則HPO42-的pKb為（）A11.88；B6.80；C1.64；D2.12二、填空題（每空1分，共30分）1 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動（ ）；（2）分析試劑中含有微量待測組分（ ）；（3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（ ）；某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ ）。2 有效數(shù)字由全部（ ）數(shù)字和最后一位（ ）數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的原則是（ ）。 25.4508有( )位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，則保留后的數(shù)為 （ ）。3 按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計算結(jié)果應(yīng)包括幾位

5、有效數(shù)字：（1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ( )位； （2）pH=0.03求H+濃度( )位。4一元弱酸HA在溶液中以HA和A-兩種型體存在，若其解離常數(shù)為Ka，則兩種型體的分布分?jǐn)?shù)表達(dá)式分別為：HA=（ ），A- =（ ）。當(dāng)pH=pKa時，HA=A-；當(dāng)pH<pKa時，HA（ ）A-，溶液中以（ ）為主要的存在型體；當(dāng)pH>pKa時，HA（ ）A-，溶液中以（ ）為主要的存在型體。5 ，表示1mL（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能與0.04000g（ ）完全反應(yīng)。6 試分析下列效應(yīng)對沉淀溶解度的影響（增大、減小或無影響） （1）同離子效應(yīng)（ ）；（2）鹽效應(yīng)（ ）；（3）

6、酸效應(yīng)（ ）；（4）絡(luò)合效應(yīng)（ ）。7 對于MmAn沉淀，其溶解度的計算公式為S=( )。若構(gòu)晶離子M和A均發(fā)生副反應(yīng)，且相應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)分別為M 、A，則其條件溶度積計算式為（ ），此時溶解度的計算公式為S=( )。8 已知某有色絡(luò)合物在一定波長下用2cm吸收池測定時其透光度T=0.60。若在相同條件下改用1cm吸收池測定，吸光度A為（ ），用3cm吸收池測量，T為（ ）。9 在沉淀滴定法中，根據(jù)確定終點所采用的指示劑不同，銀量法可分為莫爾法、（ ）法和（ ）法。三、計算題（共50分）計算可能用到的數(shù)據(jù)：NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10

7、-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，F(xiàn)e2O3的Mr = 159.69，F(xiàn)e3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4。1 根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計算：（8分） (1) 0.0121 + 25.64 + 1.05782 =(2) 0.0223×21.78×2.05631 =(3) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=(4) =2 寫出下列酸堿組分的CBE和PBE：（9分）（1）Na2C2O4 (2)NaNH4HPO4 (3)NH4CN3 計算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1NH4Cl；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 （12分）4 在0.10mol·L-1HCl介質(zhì)中,用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.10mol·L-1Sn2+,試計算在化學(xué)計量點時的電位及其突躍范圍。已知在此條件下，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的=0.73V,Sn4+/Sn2+電對的=0.07V。（7分）5 用鄰二氮菲分光光度法