分析化學(xué)試題E答案

1、分析化學(xué)試題E答案一、選擇題（每題2分，共20分）1 下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（ B ）A 精密度高則準(zhǔn)確度高； B 準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C 準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系； D 準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl時(shí),pH突躍范圍為4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl時(shí)pH突躍范圍為( A ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.003 已知Ag+-S2O

2、32-絡(luò)合物的lg1- lg3分別為9.0、13.0、14.0。以下不正確的是（ C ）A K1=109.0； B K3=101.0； C K不穩(wěn)1=10-9.0； D K不穩(wěn)1=10-1.04 金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（D ）A MLn=MLn； B MLn=KnML；C MLn=nM n L； D MLn=nM L n5 當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一配位劑L存在，M(L)=1時(shí)表示（ A ）A M與L沒有副反應(yīng)； B M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重；C M的副反應(yīng)較?。?D M與L的副反應(yīng)較大6 在pH=10.0的氨性

3、溶液中，已計(jì)算出Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，則在此條件下，lgKZnY為（已知lgKZnY=16.5）（ D ） A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.37 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（ B ） A 0.09V； B 0.27V； C 0.36V； D 0.18V8 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（ D ） A 濃、冷、慢、攪、陳 B 稀、熱、快、攪、陳C 稀、熱、慢、攪、陳 D 稀、冷、慢、攪、陳9 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度

4、較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大10 光度分析中，在某濃度下以1.0cm吸收池測(cè)得透光度為T。若濃度增大1倍，透光度為（ A ）A T2 B T/2 C 2T D 二、填空題（除標(biāo)明2分外，其余每空1分，共30分）1 25.4508有( 六 )位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，則保留后的數(shù)為（ 25.5 ）；計(jì)算式 的結(jié)果應(yīng)為（0.0474）。2 已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測(cè)物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA + bB = cC + dD，則滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB之間的換

5、算公式為：TB/A=（ (a/b) ）。3 已知H3PO4在水中的解離常數(shù)分別為：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。試求：H2PO4-的Kb值為（ 1.3×10-12 ），HPO42-的Kb值為（ 1.6×10-7 ）。4 寫出下列物質(zhì)的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE為（H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-）。（2分）(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE為（H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-）。（2分）5 已知某絡(luò)合物ML3的逐級(jí)解

6、離常數(shù)分別為Kd1、Kd2、Kd3，則該絡(luò)合物的累積形成常數(shù)1=（ 1/ Kd3），2=（ 1/ (Kd2·Kd3) ），3=（ 1/ (Kd1·Kd2·Kd3) ）。6 EDTA滴定金屬離子M，當(dāng)pM=±0.2，|Et|0.1%，直接準(zhǔn)確滴定M的條件為（ lgCM,SP·KMY6 ）。7 在pH=5.0的乙酸緩沖溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac) =2.0，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中pPb值應(yīng)為（ 6.2 ）。（2分）8 已知在1 mol&#

7、183;L-1HCl介質(zhì)中Fe3+/Fe2+的E =0.68V，Sn4+/Sn2+的E =0.14V，則下列滴定反應(yīng)：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常數(shù)為（ 1018.3或2.0×1018）；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位Esp為（ 0.32 ）V；E-0.1%為（ 0.23 ）V；E+0.1%為（ 0.50 ）V。9 試分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響（增大、減小或無(wú)影響） （1）同離子效應(yīng)（減小）；（2）鹽效應(yīng)（ 增大 ）；（3）酸效應(yīng)（增大 ）；（4）絡(luò)合效應(yīng)（增大）。10 對(duì)于MmAn沉淀，其溶解度的計(jì)算公式為S=( )。若構(gòu)晶離子M和A均發(fā)生副反應(yīng)，且相應(yīng)的副反

8、應(yīng)系數(shù)分別為M 、A，則其條件溶度積計(jì)算式為（ KSP=KSP·Mm·An ），此時(shí)溶解度的計(jì)算公式為S=( )。11 已知某有色絡(luò)合物在一定波長(zhǎng)下用2cm吸收池測(cè)定時(shí)其透光度T=0.60。若在相同條件下改用1cm吸收池測(cè)定，吸光度A為（ 0.111 ），用3cm吸收池測(cè)量，T為（ 0.465 ）。12 在一定條件下，用一定的萃取劑萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取劑萃取2次，已知萃取率為89%，則其分配比為（ 10 ）。三、計(jì)算題（共50分） 計(jì)算時(shí)可能用到的數(shù)據(jù)：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6&

9、#215;10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，F(xiàn)e2O3的Mr = 159.69，F(xiàn)e3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0時(shí)，lgY(H)=0.45，lgZn(OH)=2.4，鋅氨絡(luò)合物的各級(jí)累積形成常數(shù)lg1- lg4分別為2.27，4.61，7.01，9.06；鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lg4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.251 計(jì)算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol&#

10、183;L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分)解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400 （1分）所以 OH-= （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）所以 =3.0×10-10 mol·L-1 （1分） （1分） （1分） pH=9.52 （1分）2 某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度

11、為0.02484 mol·L-1，求滴定度：（1）；（2）；（3）。（6分）解: (1) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （1分） 依 TB/A = a/b所以 =0.006936gmL-1 （1分） (2) MnO4-5Fe2+2/5Fe2O3 （1分）=0.009917gmL-1 (1分) (3) MnO4-5Fe2+5/3Fe3O4 （1分）=0.009586gmL-1 (1分)3 以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對(duì)于EDTA滴定Zn2+的主反應(yīng)，（1）計(jì)算NH3=0.10 mol·L-1，CN-

12、=1.0×10-3 mol·L-1時(shí)的Zn和lgKZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 mol·L-1，求計(jì)量點(diǎn)時(shí)游離Zn2+的濃度Zn2+等于多少？（12分）解：(1) Zn2+ + Y = ZnY =1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06105.10 （2分） （2分）=+-1=105.10+104.7-1=105.25 （1分）=+-1=105.25+102.4-1105

13、.25 （1分）lg= lg-lg- lg=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分）(2)pZnSP= Zn2+=10-6.40molL-1 （2分）依 = 所以 Zn2+=（2分）4 計(jì)算在pH=1.70時(shí)CaF2的條件溶度積和溶解度。（6分）解： （2分） KSP=KSP·=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8 （2分） （2分）5 現(xiàn)用相同的比色皿分別在475nm和670nm處，測(cè)定了三種溶液的吸光度：（1）純化合物a溶液；（2）純化合物b溶液；（3）a和b的混合溶液。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化合物濃度/ molL-1A(475nm)A(670nm)aba和b0.0010.01- 0.900.151.650.200.651.65 試計(jì)算混合物中Ca、Cb各為多少？（10分）解: 475nm: （1分） （1分） 670nm: （1分） （1分） 475nm: （2分） 670nm: （2分） 解得：Ca=1.49×10-3mol·L-1 （1分） Cb=2