專題訓練(三)氧化還原反應和離子反應

1、專題訓練(三氧化還原反應和離子反應A基礎訓練時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(每小題5分，共50分1(2014·安徽名校聯(lián)考根據(jù)物質(zhì)中N元素的化合價判斷，下列說法錯誤的是(ANH3具有還原性BN2既具有氧化性又具有還原性CN2只具有氧化性DHNO3具有氧化性解析元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原。N元素最低價是3，最高價是5，所以C選項錯誤。答案C2(2014·鄭州一檢下列說法正確的是(維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N

2、A陰離子都只有還原性A BC D解析Cl2和NaOH反應時，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol e；有的陰離子在一定條件下有強氧化性，如NO在酸性條件下氧化性很強。答案A3(2014·安徽合肥質(zhì)檢在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是(ANa2O2既是氧化劑，又是還原劑BO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物C通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e解析該反應中MnO中Mn化合價降低，Na2O2中O化合價升高，因此MnO為氧化劑，N

3、a2O2為還原劑，A項錯誤；Mn2為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應中產(chǎn)生5 mol O2時，轉(zhuǎn)移10 mol e，若產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下O2，則轉(zhuǎn)移2 mol e，D項正確。答案D4(2014·河北高三質(zhì)檢向含有Mn2的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8溶液，會發(fā)生如下反應(未配平：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列說法正確的是(A該反應中起氧化作用的是Mn2B反應中有1 mol還原劑參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4 molC反應后溶液的pH降低D該反應常用于檢驗溶液中Mn2的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失解析

4、根據(jù)方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應中起還原作用的是Mn2，A項錯誤；若反應中有1 mol還原劑Mn2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為5 mol，B項錯誤；根據(jù)反應方程式可知，反應中有氫離子生成，反應后溶液的pH降低，C項正確；該反應常用于檢驗溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項錯誤。答案C5(2014·海淀區(qū)期末下列離子方程式書寫正確的是(ACu(OH2中加入硫酸：OHH=H2OB鈉加入水中：Na2H2O=Na2OHH2CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONODAl2(SO43溶液中加入足量Ba(OH2溶液：2A

5、l33SO3Ba26OH=2Al(OH33BaSO4解析Cu(OH2為難溶物，在離子方程式中應寫成化學式，A項錯誤；B項離子方程式電荷不守恒，錯誤；Al2(SO43溶液中加入足量Ba(OH2溶液，Al3最終轉(zhuǎn)化為AlO，D項錯誤。答案C6(2014·長春市調(diào)研下列離子方程式書寫正確的是(A向Ba(OH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2HOHSO=BaSO4H2OB用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2O2C向NaClO溶液中通入過量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2解析A項，正確的離子方程式為

6、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項，陽極銅失電子，不能生成O2，正確的離子方程式為Cu2HCu2H2；C項，NaClO能將SO2氧化成SO，錯誤。答案D7(2014·鄭州市第一次質(zhì)檢下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是(A用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸鈉溶液顯堿性：CO2H2O H2CO32OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3e=Fe3D在強堿溶液中NaClO與Fe(OH3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH3=2FeO3ClH2O4H解析用惰性電極電解CuSO4溶液生成Cu、O2、H，A項正確；CO水

7、解的方程式分步書寫，B項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe2e=Fe2，C項錯誤；在強堿溶液中發(fā)生反應，生成物中不能出現(xiàn)H，D項錯誤。答案A8(2014·海淀區(qū)期末常溫下，下列各組離子能大量共存的是(ApH12的溶液中：K、Na、Br、AlOB無色溶液中：H、K、MnO、C2OCc(Fe30.1 mol·L1的溶液中：K、H、SCN、ID由水電離出的c(OH1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析pH12的溶液為強堿性溶液，四種離子能大量共存，A項正確；MnO在溶液中呈紫色，在無色溶液中不能大量存在，H和C2O不能大量共

8、存，且H、MnO和C2O能發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；Fe3與SCN能發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應，故C項溶液中SCN、I不能大量存在，C項錯誤；由水電離出的c(OH1.0×1013 mol·L1的溶液，既可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，NH在強堿性條件下不能大量存在，HCO在強酸性和強堿性條件下均不能大量存在，D項錯誤。答案A9(2014·北京東城區(qū)檢測常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOBc(Fe30.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCc(H/c(OH1012的

9、溶液中：NH、Al3、NO、ClD與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH、K、Cl、SiO解析pH1的溶液呈酸性，MnO可將Fe2氧化，A項錯誤。Fe3與SCN可形成Fe(SCN3，B項錯誤。由c(H/c(OH1012、c(H·c(OH1014可求得c(H0.1 mol·L1，溶液呈酸性，所給四種離子可以大量共存，C項正確。與鋁反應生成氫氣的溶液若呈強酸性則SiO不能大量存在，若呈強堿性則NH不能大量存在，四種離子中NH與SiO會發(fā)生相互促進水解的反應而不能大量共存，故D項錯誤。答案C10(2014·長春市調(diào)研實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子的溶液，

10、且溶液中四種離子的濃度均相等，能達到此目的的是(ANa、Mg2、SO、ClBClO、I、NH、Ba2 CNa、AlO、K、HCODAl3、K、SO、NO解析四種離子之間不反應，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時電荷守恒，A項正確；ClO、I 發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；AlO和HCO發(fā)生反應，C項錯誤；四種離子的濃度均相等時，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項錯誤。答案A二、非選擇題(共50分11(10分(2014·山西診斷高錳酸鉀(KMnO4和過氧化氫(H2O2是兩種典型的氧化劑。(1H2O2的結構式為_。(2下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是

11、_(填選項字母。A臭堿(Na2S B小蘇打(NaHCO3C水玻璃(Na2SiO3 D酒精(C2H5OH(3高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O22e2HO2還原反應：MnO5e8HMn24H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式_。在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平，其中X的化學式為_。解析(1H2O2中每個原子都達到了穩(wěn)定結構。(2A項中S2、D項中的酒精(碳元素是2價都具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；B

12、、C項中的物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應。(3KMnO43eMnO2，C4eK2CO3，根據(jù)得失電子守恒有4KMnO412e3C，再結合原子守恒可得X是KHCO3。答案(1HOOH(2AD(35H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OKHCO312(14分(1請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則Br2的化學計量數(shù)是_；請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：若轉(zhuǎn)移10 mol e，則反應后生成I2的物質(zhì)的量為_

13、。解析(1根據(jù)KBrO3在反應后Br元素的化合價降低，則其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學方程式為KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2如果I2前是8，KBr前是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol, KBr的系數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO3Br2共得電子10 mol，即Br2的系數(shù)為1；由中變化可知，KI的系數(shù)為16，KBrO3的系數(shù)為3，再根據(jù)K的原子數(shù)守恒推出K2SO4的系數(shù)為9，所以H2SO4的系數(shù)為9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則16KI16e8I

14、210 y解得y5 mol。答案(1KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(21316KI95 mol13(12分(2014·鄭州市質(zhì)檢某學習小組擬設計如下圖所示實驗裝置驗證Ba(OH2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(夾持儀器略去。(1該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；能說明該反應是離子反應的依據(jù)是_。(2寫出該反應的離子方程式_。(3下列三種情況下，與(2中離子方程式相同的是_。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶液至SO恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(O

15、H2溶液至溶液顯中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶液至過量(4上述(1整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示可近似地用圖2中的_曲線表示。(填曲線對應字母解析(1由于稀硫酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀，導致溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，加入過量稀硫酸時，溶液中H和SO濃度又逐漸增大，溶液的導電性又逐漸增強。(3A、C項的離子方程式均為：Ba2OHSOH=BaSO4H2O，B項的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。(4溶液的導電性先減弱后逐漸增強，故應為C曲線。答案(1燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，然后又逐漸變亮實驗過程中燈泡的亮度

16、發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應為離子反應(2Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(3B(4C14(14分(2014·江西聯(lián)考現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_(填化學式。(2為了確定X，現(xiàn)將(1中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉

17、淀不再溶解。則X為_(填選項字母。ASO BSOCCH3COO DSiO(3將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應的離子符號。有關反應的離子方程式為_。(4利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論_。解析(1五種碳酸鹽中，只有Na2CO3是可溶的，五種堿中，只有NaOH、Ba(OH2是可溶的，因為各物質(zhì)所含陰、陽離子互不相同，所以兩種物質(zhì)分別是Na2CO3、Ba(OH2。(2根據(jù)實驗現(xiàn)象可知C為Fe2(SO43，F(xiàn)e2(SO43與Na2CO3發(fā)生雙水

18、解反應，有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體生成，F(xiàn)e2(SO43與Ba(OH2反應有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氫氧化鐵沉淀溶解。(3根據(jù)實驗現(xiàn)象，Cu與NO在酸性條件下發(fā)生反應： 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4利用氫氧化鋁溶于強堿的性質(zhì)進行檢驗。答案(1Na2CO3Ba(OH2(2B(3NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4往D的溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2專題訓練(三氧化還原反應和離子反應B強化訓練時間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題5分，共

19、50分1(2014·南昌市調(diào)研已知反應：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列關于該反應的敘述不正確的是(A該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9 5B當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為 molC每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 molD參加反應的水有被氧化解析該反應的氧化劑為的氯氣，還原劑為的氯氣和的水，A項和D項正確；當反應中有9 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為4.5 mol，故當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為0.5 mol，B項錯誤；產(chǎn)生1 mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4 mol電子，被氧元素還原

20、的氯氣為2 mol，C項正確。答案B2(2014·長春市調(diào)研向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是(Ad曲線代表溶液中Br變化情況B原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC原溶液中n(Fe2:n(Br2:3D當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析由于Fe2、I、Br的還原性大小為：I>Fe2>Br，故向該溶液中通入氯氣，氯氣先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲線分別表示I、Fe2、Fe3、Br的變化情況，A項正確；由圖象可知，I為2

21、 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項錯誤；由圖可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2:n(Br2:3，C項正確；當通入2 mol Cl2時，2 mol的I消耗氯氣1 mol，余下的1 mol氯氣再與2 mol Fe2反應，故溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D項正確。答案B3(2014·長春一調(diào)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(沉淀

22、中OH的質(zhì)量為(nmg恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為mol反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol標準狀況下生成NO的體積為L與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為molA5項B4項C3項D2項解析本題涉及的反應有Al4HNO3(稀=Al(NO33NO2H2O；3Mg8HNO3(稀=3Mg(NO322NO4H2O；Al(NO333NaOH=Al(OH33NaNO3；Mg(NO322NaOH=Mg(OH22NaNO3。當合金恰好溶解時，溶液中的NO與Na的物質(zhì)的量相等，n(NOn(NaOHmol，正確。沉淀質(zhì)量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g，所以沉淀

23、中氫氧根的質(zhì)量為(nmg，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為n(en(OHmol，故正確。根據(jù)電子得失守恒知，標準狀況下V(NOL，故正確。參加反應的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即mol，所以，與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故正確。答案A4(2014·洛陽統(tǒng)考用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列說法正確的是(A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B還原劑是S2和Cu，氧化劑是Fe3C氧化產(chǎn)物是S

24、，還原產(chǎn)物是Cu2和Fe2D當轉(zhuǎn)移1 mol e時，有46 g CuFeS2參加反應解析分析元素的化合價變化可知，該反應中Fe3被還原，是氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物是S；反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4。反應中轉(zhuǎn)移4 mol電子時，參加反應的CuFeS2是184 g，故D項正確。答案D5(2014·南昌市調(diào)研下列離子方程式書寫正確的是(A用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH22H=Fe22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH3：AlOCO22H2O=Al(O

25、H3HCOD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析電解氯化鎂溶液應生成Mg(OH2沉淀，A項錯誤；稀硝酸能夠氧化Fe2，B項錯誤；水垢的主要成分為CaCO3，應寫化學式，D項錯誤。答案C6(2014·武昌區(qū)調(diào)研下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是(A氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH33H=Fe33H2OB鐵與稀硝酸反應：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD溴化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析Fe3具有強氧化性，能將I氧化，A項錯誤。鐵與稀硝

26、酸反應時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3，B項正確。Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式分別為：FeO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，C項正確。氯水過量時，F(xiàn)e2、Br可全部被氧化，D項正確。答案A7(2014·河北省高三監(jiān)測下列離子方程式中，正確的是(A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO32溶液：2OHMg2=Mg(OH2B向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO32溶液：HCOBa2HSO=BaSO4H2OCO2C酸

27、性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO33溶液中加入過量HI溶液：Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O解析因為Mg(HCO32溶液量不足，所以Mg2與HCO以物質(zhì)的量之比為1 2參加反應，A項漏掉了OH與HCO的反應，錯誤；因為Ba(HCO32溶液量不足，所以Ba2與HCO以物質(zhì)的量之比為1 2參加反應，正確的離子方程式為2HCOBa22HSO=BaSO42H2O2CO2，B項錯誤；C項電荷不守恒，正確的離子方程式為2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，錯誤；向Fe(NO33溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反

28、應，D項正確。答案D8(2014·石家莊質(zhì)檢一下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(A25 時， pH12的無色溶液：K、Br、SO、SiOB與鋁粉反應放出氫氣的溶液：HCO、K、Na、SOC使石蕊溶液顯紅色的溶液：Na、NH、Cl、S2OD25 時，由水電離出來的c(H1×1013 mol/L的溶液：Ba2、Cl、AlO、NO解析堿性條件下，四種無色離子能大量共存，A項正確；與鋁反應放出氫氣的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，無論在酸性還是堿性條件下，HCO均不能大量存在，B項錯誤；能使石蕊溶液顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，S2O因發(fā)生氧化還原反應而不

29、能大量存在，C項錯誤；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中AlO不能大量存在，D項錯誤。答案A9(2014·南京模擬常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(A滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Mg2、NO、HSOB0.1 mol·L1 Fe(NO32溶液：H、Al3、SO、ClC0.1 mol·L1氨水溶液：K、Na、NO、AlOD由水電離出的c(H1011 mol·L1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO解析使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Mg2、HSO不能大量存在，A項錯誤；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，亞鐵離子可以被氧化，不

30、能大量共存，B項錯誤；氨水溶液呈弱堿性，各離子可以大量共存，C項正確；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無論哪種溶液，碳酸氫根離子都不能大量存在，D項錯誤。答案C10(2014·河北省監(jiān)測常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(A加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOCc(Cu20.1 mol·L1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO與H不能大量共存，A項錯誤；含有大量ClO的溶液具

31、有強氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B項正確；Cu2與CO能發(fā)生水解相互促進的反應，不能大量共存，C項錯誤；含有大量MnO、H的溶液具有強氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D項錯誤。答案B二、非選擇題(共50分11(12分(2013·武漢調(diào)研某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進行如下實驗：.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色

32、沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。請回答下列問題：(1該廢水一定含有的離子是_。(2實驗中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3過濾除去中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1 4，其離子方程式為AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平。還原產(chǎn)物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁_g。(4工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是_。選項污染物處理措施方法類別A堿性的廢水用CO2中和化學法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的

33、廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學法解析(1實驗說明廢水中不含F(xiàn)e3；實驗說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；實驗說明廢水中含有SO；實驗說明廢水中含有Cu2，不含Al3。(2加入鹽酸，實質(zhì)是溶液中Fe2、H、NO三者發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3還原產(chǎn)物是氧化劑對應的生成物，即化合價降低的物質(zhì)對應的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O，除去0.2 mol NO，消耗鋁的質(zhì)量為×16×27 g/mol9.6 g。(4Cu2與硫酸鹽不能形成沉淀，

34、B項錯誤；復雜有機物的廢水通過微生物代謝處理不屬于物理法，C項錯誤。答案(1Fe2、Cu2、NO、SO(23Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3NH3和N29.6(4AD12(14分(2014·東北三省聯(lián)考模擬某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解。陽離子KAgMg2Cu2Al3NH陰離子ClCONOSOSiOI甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。.另取溶液加入過量鹽酸，有

35、無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_。(2中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_，陰離子有_；并據(jù)此推測原溶液應該呈_性，原因是_(請用離子方程式說明。(4另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。解析(1根據(jù)，溶液為無色，則溶液中不含Cu2，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NH；根據(jù)可確定溶液中不含K。(2根據(jù)的描述可確定生成的無色氣體為N

36、O，則原溶液中一定含有NO和I，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3結合和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl、NO和I，溶液中含有的陽離子為Mg2、Al3；結合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2、Al3水解的緣故。(4加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH2沉淀，Al3最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2，最終得到0.01 mol Mg(OH2沉淀，灼燒至恒重得到0.4 g MgO。答案(1K、NH、Cu2(26I2NO8H=3I22NO4H2O(3Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2O Mg(OH22H、Al33H2O Al(OH33H(4Mg22OH=Mg(OH2、Al34OH=AlO2H2O0.413(14分(2014·淄博期末已知還原性：HSO>I，氧化性：IO>I2。(1在NaIO3溶液中滴加少