專題四材料加工與性能優(yōu)化

1、專題四專題四材料加工與性能優(yōu)化材料加工與性能優(yōu)化一、課程標(biāo)準(zhǔn)一、課程標(biāo)準(zhǔn)2討論社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對材料的要求，認(rèn)識化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。3舉例說明金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。4舉例說明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。5收集我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料，認(rèn)識新材料的發(fā)展方向?；顒?dòng)與探究建議活動(dòng)與探究建議3就近參觀金屬材料、無機(jī)非金屬材料或高分子材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)（或者觀看有關(guān)影像），收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。4查閱資料：制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過程。5實(shí)驗(yàn)：電路板的化學(xué)刻蝕。6觀看影像或參觀：

2、金屬的電鍍等。7實(shí)驗(yàn)：用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗(yàn)。二、教學(xué)內(nèi)容增減建議二、教學(xué)內(nèi)容增減建議3建議補(bǔ)充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算，復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成4對鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹，使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng)，從平衡角度討論酸堿環(huán)境。5對復(fù)合材料的制造結(jié)合新科技、新技術(shù)進(jìn)行簡單介紹三、課時(shí)安排建議三、課時(shí)安排建議第一單元材料的加工處理 1課時(shí)第二單元材料組成的優(yōu)化 1課時(shí)第三單元復(fù)合材料1課時(shí)第一單元第一單元材料的加工處理第一課時(shí)材料的加工處理第一課時(shí)知識回顧知識回顧1電解的原理是什么？如何確定陰陽極？金屬的放電順序是什么？在水溶液中可電鍍哪些金屬？2寫出電解下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式：NaClCuSO4

3、AgNO3CuCl2H2SO43如何進(jìn)行電鍍、電解精煉？知識學(xué)習(xí)知識學(xué)習(xí)一、金屬的表面處理3鋁的陽極氧化：看書P66-67鋁的陽極氧化目的：電極反應(yīng)：陽極發(fā)生反應(yīng)：陰極發(fā)生反應(yīng)：同時(shí)酸對鋁和生成的氧化膜進(jìn)行化學(xué)溶解，其反應(yīng)為：氧化膜的后續(xù)處理硫酸陽極氧化的藥品、優(yōu)點(diǎn)。413 電鍍電鍍目的：。電鍍條件及電極的選擇：實(shí)例：銅板上鍍銀藥品：儀器及用品：燒杯、碳棒電極、兩節(jié)1號干電池（或?qū)W生電源）裝置*鋼鐵為何進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等，就是常用這種方法來保護(hù)的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中，一定溫度下

4、經(jīng)一定時(shí)間后，反應(yīng)生成亞鐵酸鈉(Na2FeO2)和鐵酸鈉(Na2Fe2O4)，亞鐵酸鈉與鐵酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應(yīng)方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH38Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH這層氧化膜呈黑色或黑藍(lán)色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是：A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO33銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入

5、稀硫酸中，鋅片是：A、陰極B、正極C、陽極D、負(fù)極4在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)5通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，下列表述正確的是：A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO

6、3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)26將500克0.1mol/L的硫酸銅溶液進(jìn)行電解，當(dāng)銅離子全部析出時(shí)，就變成_溶液，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。繼續(xù)通電，在陽極上析出_；陰極上析出_。 26電解1升4mol/LCuSO4溶液(均為惰性電極)，當(dāng)電路通過0.5mol電子時(shí)，溶液中Cu2的濃度為_mol/L，H的濃度為_mol/L。然后將電源反接，又通過1mol電子后，溶液中Cu2濃度為_mol/L，H濃度為_mol/L，SO42-離子濃度為_mol/L(溶液體積變化忽略)。27如圖裝置進(jìn)行電解，已知鐵極質(zhì)量減小11.2克。(1)A是電源的_極。(2)電解過程中，電路中通過_mol爾電子。(3)Ag極的電極反應(yīng)式是_；析出物質(zhì)是_克。(4)Cu(I)極的電極反應(yīng)式是_。(5)Cu(II)極的電極反應(yīng)式是_。28下列四種裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上均通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，用編號回答下列問題。35)(1)溶液的pH值從大到小的順序是_(2)原電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是_。(3)13裝置中Zn腐蝕的速率由快到慢的順序是_。39某金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為112.4，