物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)練習(xí)

1、物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)練習(xí)題1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（）A. 分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)2 .下列關(guān)于 摩爾”的說法中正確的是（）A .摩爾是一個(gè)物理量B.摩爾表示物質(zhì)的量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D .摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位3 .下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A . 0 . 012 kg 12C中含有約 6 . 02 X1023個(gè)碳原子B . 1 mol H 2O中含有2 mol氫和1 mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD . 2 mol水的摩爾質(zhì)量是 1 mol水的摩爾質(zhì)量的 2倍4 .若Na代

2、表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）A . 16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目 0.5NaB . 1mol Cl 2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC . 1 L 0.5mol L1 AlCl 3溶液中含有的 Al3+數(shù)目為0.5NaD .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H 2O2所含有的電子數(shù)均為18 N a5 . 0.5L 1mol/L FeCI 3溶液與0.2L1mol/L KCI溶液中的Cl-的數(shù)目之比（）A. 5: 2B.3: 1C. 15: 2D.1: 36 .下列物質(zhì)的體積- -定是 22.4L 的是（）A . 1mol水蒸氣B . 17g氨氣C.標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下44g二氧化碳D . 0 C 2 X105Pa壓強(qiáng)時(shí)2g氫氣7 .同溫同壓下，等質(zhì)量的02和CO2相比較，下列敘述正確的是（）8 .下列說法正確的是（）A .同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC. 0.5 L 1 mol/L FeCI 3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的C|的數(shù)目之比為15 2D . 150 mL 1 mol/L NaCI 溶液與50 mL 1 mol/L AICI 3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等9 .同溫同壓下某瓶充滿 02時(shí)重116g ,充滿CO2時(shí)重122g ,充滿某氣體時(shí)重132g ,則該未知?dú)怏w

4、的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A. 28B. 64C. 32D . 4410 .某種氯原子的質(zhì)量是a g , 12C原子的質(zhì)量是b g ,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是12aA .氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是B. mg該氯原子的物質(zhì)的量是bmmolaWC.該氯原子的摩爾質(zhì)量是a Na g/molD. a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17Na參考答案1A【解析】試題分析：H3和H2的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，因?yàn)榍罢呙總€(gè)分子中含有 3個(gè) 原子 ， 而后者則含有兩個(gè)原子 ， 所以它們具有的原子個(gè)數(shù)及質(zhì)子數(shù) 、電子數(shù)也不同 ， 故選 項(xiàng)是 A ?？键c(diǎn) ： 考查相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)的分子的比較的知識(shí)

5、。2C解析】物質(zhì)的量的單位 。因此選項(xiàng)試題分析 ：摩爾是國(guó)際單位制規(guī)定的 7 個(gè)基本物理量之 是 C?？键c(diǎn) ： 考查關(guān)于 “摩爾”的說法的知識(shí)3A【解析】試題分析：B項(xiàng)，1 mol H 2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，2 mol氫和1 mol氧的描述不正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40 g mol-1 ,單位錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量 與水的物質(zhì)的量的多少無關(guān) ，錯(cuò)誤。考點(diǎn) ： 物質(zhì)的量的計(jì)算 、阿伏伽德羅常數(shù)的意義 。4B【解析】試題分析：A、氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子 ，則16 gO3和O2混合氣體中含有的 氧原子數(shù)為Na, A錯(cuò)誤；B、氯氣全部被還原得到 2個(gè)電子

6、，則1mol CI2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na, B正確；C、鋁離子在溶液中水解，所以1 L 0.5mol L1 AICI3 溶液中含有的 Al3+數(shù)目小于0.5Na, C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下雙氧水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積 ， D 錯(cuò)誤 ， 答案選 B?？键c(diǎn) ：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算5C【解析】試題分析：0.5L 1moI/L FeCl3溶液與 0.2L1mol/L KCI溶液中的 Cl-的數(shù)目之比為0.5L X3moI/L : 0.2L X1mol/L = 15:2 ,答案選 C?？键c(diǎn) ： 考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算6C【解析】試題分析 ： A1mol 水蒸氣由于外界

7、條件不同 ， 所以體積不能確定 ， 錯(cuò)誤； B17g 氨氣的 物質(zhì)的量是1mol,若外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其體積是22.4L,條件不明，體積不能確定，錯(cuò) 誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量是1mol,則其體積必然是 22.4L ,正確；D . 0C 2X105Pa壓強(qiáng)時(shí)2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol ,因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，所以體積小于22.4L,錯(cuò)誤?？键c(diǎn) ： 考查關(guān)于物質(zhì)的體積物質(zhì)的狀態(tài)的關(guān)系的知識(shí) 。7 C、 D【解析】試題分析：同溫同壓下，02和CO2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為8 11 ；等質(zhì)量的02 和C02的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比 ，為11 8；二者體積之比等于物質(zhì)

8、的量之比 ，為11 8 ；原子個(gè)數(shù)之比為(11 X2) (8 X3)=11 12?？键c(diǎn)：阿伏加德羅定律8. C解析】試題分析：A.同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 22.4L/mol ,錯(cuò)誤；C. 0.5 L 1 mol/L FeCI 3溶液與0.2 L 1 mol/LKCI 溶液中的 CI的數(shù)目之比為 (0.5X1 X3):( 0.2 X1 X1) = 15 2,正確；D . 150 mL 1 mol/L NaCI溶液中C| 物質(zhì)的量濃度是 3moI/L ;50 mL 1 mol/L AICI 3溶液中CL物質(zhì)的量濃度是1 mol/L ,二者不相等，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。9.解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律:相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù) 目的分子，即物質(zhì)的量相同。設(shè)容器的質(zhì)量為x,未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量為y,則 116g x/32g mol 1=122g x/44 g mol 1=132g x/y ,解得 x = 100g , y=64g mol 1, 分析選項(xiàng)，選Bo考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用。10 . BC解析】12a試題分析：A、核素的相對(duì)原子量的定義，a +b/12=a ,但氯元素含