中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(絕對精品、完整版)

1、絕對精品:中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì):由同種元素組成的

2、純凈物 11、化合物:由不同種元素組成的純凈物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu): 原子、離子的關(guān)系:注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)(單位為“1”,省略不寫 原子核原子核外電子( 中子(0 質(zhì)子(+ 注:在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子

3、數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子陰離子 原子 得e 失e 失e 得e18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A + B = AB分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB = A + B置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化:進(jìn)行得很慢

4、的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)MnO2變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);

5、當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+ + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH2=Ba 2+ + 2OH -鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO 3=K + + NO 3-Na 2SO 4=2Na + +

6、SO 42-BaCl 2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物:凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣;可燃物的溫度要達(dá)到著火點。 基本知識、理論:1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀

7、有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH 3(氨氣、CO (一氧化碳、CO 2(二氧化碳、CH 4(甲烷、SO 2(二氧化硫、SO 3(三氧化硫、NO (一氧化氮、NO 2(二氧化氮、H 2S (硫化氫、HCl (氯化氫4、常見的酸根或離子:SO 42-(硫酸根、NO 3-(硝酸根、CO 32-(碳酸根、ClO 3-(氯酸、MnO 4-(高錳酸根、MnO 42-(錳酸根、PO 43-(磷酸根、Cl -(氯離子、 HCO 3-(碳酸氫根、HSO 4-(硫酸氫根、H

8、PO 42-(磷酸氫根、 H 2PO 4-(磷酸二氫根、OH -(氫氧根、HS -(硫氫根、S 2-(硫離子、 NH 4+(銨根或銨離子、K +(鉀離子、Ca 2+(鈣離子、Na +(鈉離子、Mg 2+(鎂離子、Al 3+(鋁離子、Zn 2+(鋅離子、Fe 2+(亞鐵離子、Fe 3+(鐵離子、Cu 2+(銅離子、Ag +(銀離子、Ba 2+(鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P 80一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為05、化學(xué)式

9、和化合價:(1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣He 氖(氣Ne 氬(氣Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O 2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O 2(氧氣、N 2(氮?dú)?、H 2

10、(氫氣 F 2(氟氣、Cl 2(氯氣、Br 2(液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O 3等(3化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO (氧化鎂、NaCl (氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO 4(高錳酸鉀、K 2MnO 4(錳酸鉀MgSO 4(硫酸鎂、CaCO 3(碳酸鈣 (4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;氫(H

11、 氦(He 鋰(Li 鈹(Be硼(B 碳(C 氮(N 氧(O 氟(F 氖(Ne 鈉(Na 鎂(Mg鋁(Al 硅(Si 磷(P 硫(S氯(Cl 氬(Ar 鉀(K 鈣(Ca+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律:每層最多排2n 2個電子(n 表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個先排滿內(nèi)層再排外層注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 7、書寫化學(xué)方程式的原則:以客觀事

12、實為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH 值說明:(1PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈堿性。(2PH 值越接近0,酸性越強(qiáng);PH 值越接近14,堿性越強(qiáng);PH 值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。9、金屬活動性順序表:穩(wěn)定結(jié)構(gòu): 最外層8電子第一層為最外 層2電子K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明:(1

13、越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 (3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu): 11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素;表示該元素的一個原子。 b .化學(xué)式:本知識點的第5點第(1小點 c .離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。物質(zhì)化合物 存在狀態(tài) 表示方法單質(zhì)元素符號 元素宏觀組成相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子(表示方法元素符號質(zhì)子(+中子(0 化學(xué)式 由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原

14、子核分類無機(jī)化合物 純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物 酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法 離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和 Cabd .化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b .分子的表示方法:用化學(xué)式表示 c .離子的表示方法:用離子符號表示d .化合價的表示方法:用化合價符號表示注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物間

15、的關(guān)系: 13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:收集裝置蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低溫度加入溶劑、降低(或升高溫度不飽和溶液 飽和溶液元素符號:原子 :分子 :離子 如:5CO 2 只表示5個二氧化碳分子 如:4Mg 2+只表示4個鎂離子如:3S 只表示3個硫原子 如: 鈣離子:Ca 2+如: 氫原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二價的鎂元素:Mg+2如:兩個氧原子:2O(而不是O 2,O 2是分子; 7個二氧化碳分子:7CO 2; 兩個鈣離子:2Ca 2+先寫出粒子的符號,再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)!15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別: 16、一些重要常見氣體的性

16、質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵 藍(lán)色:CuSO 45H 2O 、Cu(OH2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O 2(淡藍(lán)色紅色:Cu (亮紅色、Fe 2O 3(紅棕色、紅磷(暗紅色 黃色:硫磺(單質(zhì)S 、含F(xiàn)e 3+ 的溶液(棕黃色綠色:FeSO 47H 2O 、含F(xiàn)e 2+ 的溶液(淺綠色、堿式碳酸銅Cu 2(OH2CO 3 無色氣體:N 2、CO

17、2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色氣體:Cl 2(黃綠色、NO 2(紅棕色有刺激性氣味的氣體:NH 3(此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍(lán)色、SO 2有臭雞蛋氣味:H 2S 3、 常見一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO 4、AgCl (就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀:Cu(OH2、CuCO 3 紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO 2放出的:不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO

18、2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + 2H 2O SO 2 + 2KOH = K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH = K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變CO 2 + H 20 = H 2CO 3 SO 2 + H 2O = H 2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 N 205 + H 2O = 2

19、HNO 3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 試紙變紅色5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O Cu(OH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O Ca(OH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng)K 2O + H 2O = 2KOH Na 2O +H 2O = 2NaOH BaO + H 2O = Ba(OH2 CaO + H 2O = Ca(OH2 不

20、溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH2 = MgO + H 2O Cu(OH2 2O 2Fe(OH3 = Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH3 2O 3 + 3H 2O二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl 2固體、堿石灰、無水CuSO 4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色、生石灰等 除CO 2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO 2、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除HCl 氣體可用:AgNO 3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HC

21、l 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。(二、實驗注意的地方:防爆炸:點燃可燃性氣體(如H 2、CO 、CH 4或用CO 、H 2還原CuO 、Fe 2O 3之前,要檢驗氣體純度。防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO 、SO 2、NO 2的性質(zhì)實驗時,在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO 點燃燒掉; SO 2、NO 2用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三、常見意外事故的處理:酸流到桌上,用NaHCO

22、3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上:、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO 3沖洗; 、堿用水沖洗,再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。(四、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 2、用鹽酸和鋅粒制H 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl ,鹽酸酸霧(用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl 除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl 2固體、堿石灰(主要成份是NaOH 和CaO 、生石灰、無水CuSO 4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色等除HCl 氣體的

23、試劑:AgNO 3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl 、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固體、KOH 溶液(或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng)(五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO 的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO 2,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:黑色CuO 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。2、有H 2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無水CuSO 4中。現(xiàn)象:黑色CuO 變成紅色,且無水CuSO 4變藍(lán)色。3

24、、有CO 2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(六、自設(shè)計實驗1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 2、試設(shè)計一個實驗來證明CO 2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 三、解計算題:計算題的類型有:有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì)的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算(一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%(二、化合物(純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% (三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(五、解題技巧1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟: 設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層

26、電子數(shù)。5 在原子中,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。元素質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解

27、反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (HCu Hg Ag Pt Au18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH

28、<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;堿的pH>7;如:NaOH、Ca(OH2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如:水、NaCl25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是(1可燃物與氧氣充分接觸;(2溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH2等。30.化合價口訣:一價

29、氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。(其他口訣也可31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算,最多的氣體是氮?dú)?占78%,其次是氧氣,占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實驗時,應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸

30、裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1氯酸鉀(白和二氧化錳(黑的混合物;(2高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有(1冶煉金屬(還原性;(2焊接金屬(可燃性;(3探空氣球(比空氣輕。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?6.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4

31、。47.用墨書寫的字畫常年不褪色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火,是因為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷(CH4在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加,因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸

32、敞口放置質(zhì)量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH敞口放置,質(zhì)量會增加,因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH2;一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH3。其

33、中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗,在進(jìn)行操作時,應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合

34、氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時,應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中,可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,

35、能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時,食鹽的溶解度為36克。就是說在20時,100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時,應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。第一部分元素

36、化合物知識(一三大氣體的性質(zhì)和用途:氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較:1物理性質(zhì):三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣溶于水O2無色無味氣體比空氣溶于水CO2 無色無味氣體比空氣溶于水2化學(xué)性質(zhì):H2可燃性還原性H2+ O2 點燃H2+ CuO O2與金屬與非金屬與化合物Mg+ O點燃Fe+ O點燃C+ O2 點燃S+ O2 點燃P+ O2 點燃CH4+ O2 點燃C2H5OH+ O2 點燃CO+ O2 點燃CO2與水與石灰水與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH2 = CO2+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用

37、途填充氣球高能燃料支持燃燒供給呼吸滅火作工業(yè)原料(制飲料、純堿、化肥等基礎(chǔ)知識冶煉重要金屬 用于煉鋼 “干冰”用于人工降雨 植物的光合作用(二具有可燃性的三種氣體:氫氣、一氧化碳、甲烷 1.物理性質(zhì):顏色 氣味 狀態(tài) 密度溶解性 H 2 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CO 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CH 4無色無味氣體比空氣溶于水2.化學(xué)性質(zhì)(可燃性:H 2可燃性H 2、CO 、CH 4的檢驗H 2+ O 點燃 點燃后,在火焰上方罩一干冷的小燒杯,燒杯內(nèi)壁沒有 ,該氣體是 ;在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯,石灰水變 ,該氣體是 ;另一氣體就是 。CO CO+ O 點燃 C

38、H 4 CH 4+ O 2 點燃(三具有可燃性和還原性的三種物質(zhì):氫氣、一氧化碳、碳 1.物理性質(zhì):顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 H 2 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CO無色無味氣體比空氣溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是因為它們中的 不同。 金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì);它們的物理性質(zhì) ,但化學(xué)性質(zhì) 。(填:相同、不同2.化學(xué)性質(zhì):H 2可燃性還原性H 2+ O 2 點燃 H 2+ CuO CO CO+ O 2 點燃 CO+ CuO C C+ O 2 點燃C+ CuO 高溫(四碳酸鈣:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣 1.物理性質(zhì):白色、固體、難溶于水 2.化學(xué)性質(zhì):受

39、熱會分解:CaCO 3 高溫 ;可溶于鹽酸:CaCO 3+ HCl = 澄清石灰水 CCuOB 干燥劑A(五鐵:1.物理性質(zhì):銀白色(有時黑色、固體、質(zhì)軟2 .化學(xué)性質(zhì): 鐵與氧氣鐵與酸:Fe+ HCl= Fe+H 2SO 4= 鐵與硫酸銅:Fe+CuSO 4= 3.鐵的合金:生鐵與鋼純鐵 鋼 生鐵 組成(含碳量0 0.032%2%4.3% 小 大 性能硬 度小 大 韌 性好差練習(xí):1.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜,其名稱是 ,形成過程的化學(xué)方程式是 ;要除去這層白膜,可向瓶中加少量_(填名稱溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2.要檢驗生石灰中是否含有石灰石,可加入少量 (填名稱,如果

40、有 產(chǎn)生(填現(xiàn)象,就說明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可將其 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3.右圖,為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳,可 將混合氣體先通過 ,再通過 ,(填A(yù) 、B 即得到純凈、干燥的氫氣;當(dāng)混合氣體通過B 時,氣體應(yīng) 從 通入(填a 、b 。4.為了測定水煤氣的組成,用右圖A 、B 、C 裝置連接后, 將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A 中質(zhì)量增加,B 中黑色粉末 變紅,C 中出現(xiàn)渾濁?；卮?裝置連接順序應(yīng)是:(填A(yù) 、B 、C 水煤氣 ; A 質(zhì)量增加,說明水煤氣中含有 ; C 中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 。5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)時所發(fā)生反應(yīng)的化

41、學(xué)方程式: CO 中混有少量CO 2:;生銹:Fe+O 2+H 2O (主要成分;防銹的方法有 。燃燒:Fe+O 2點燃 置換反應(yīng)。Fe 的化合價變化: 價 價干燥劑A澄清石灰水Ba b FeSO 4(CuSO 4: ; NaCl (Na 2CO 3: ; Fe 粉(Fe 2O 3:。第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理(一物質(zhì)的組成 例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構(gòu)成的;甲烷是由 構(gòu)成的;氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。例 2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ;水電解過程中的最小粒子是 和 ;水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。例3 下列敘述錯誤的有A 水是由氫、氧元素組成

42、的;B 水是由水分子構(gòu)成的;C 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的;D 水分子是氫、氧元素組成的;E 水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 (二原子的構(gòu)成原子 原子核電 子: 質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)中子:中子數(shù) 最外層電子數(shù)決定了決定了元素的決定了原子的元素的陽離子:Na +、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+ 離子 陰離子:Cl -、O 2- 、S 2- 、 SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH - 帶電的原子團(tuán)例4 用化學(xué)符號表示:1個氫原子 ,2個氧分子 ,3個亞鐵離子 ,2個硫離子 ,4個硫酸根離子 ,3個銨根離子 ,2個碳酸分子 。(三物質(zhì)的分類 例5 下列既不是有機(jī)物,也不

43、是無機(jī)物的是 A .CO 2 B .C C .H 2CO 3 D .CH 4例6 用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機(jī)物 非金屬 混合物”的序號填寫:氧氣屬于 ;水屬于 ;氯酸鉀屬于 ;硫酸屬于 ;二氧化碳屬于 ;酒精屬于 ;食醋屬于 。(四化學(xué)用語1、元素符號及其化合價: 元素及其化合價常見原子團(tuán)及其化合價物質(zhì)名稱 硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉 氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價 -2H 2S .O 4 -2H 2C .O 3 -1HN .O 3 -1NaO .H +1N .H 4Cl 帶點元素的化合價2、化學(xué)式及其名稱:1單質(zhì)的化學(xué)式:2化合物的化學(xué)式:一價K 、Na 、*Cl 、H 、Ag ; 二、三Fe

44、,二、四C ,*三、五N ;二價*O 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn ; *二、四、六S 都齊全; 三Al ,四Si ,五價P ; Cu 、Hg 二價最常見。注:上述帶*號的為負(fù)價。金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體:Fe 、C 、He 氣態(tài)非金屬:H 2、O 2、Cl 2、N 2混合物:空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì) 純凈物 金 屬:Mg 、Al 、Zn 、Fe稀有氣體:He 、Ne 、Ar固態(tài)非金屬:C 、S 、P 氣態(tài)非金屬:H 2、O 2、N 2非金屬單 質(zhì) 化合物 有機(jī)物:CH 4、C 2H 5OH非金屬氧化物:CO 2、H 2O 金屬氧化物:Na 2O 、Fe

45、 2O 3氧化物 其它無機(jī)物 HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3NaOH 、Ca(OH2 KCl 、(NH 42SO 4無機(jī)物 一般由 構(gòu)成 多數(shù)由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成 氧化物:MgO 、Na 2O 、Fe 2O 3 (某化某 金屬元素與非金屬元素組成的化合物:K 2S 、NaOH 、NH 4Cl ;Na 2CO 3、Al 2(SO 43、NH 4NO 3某化某 某酸某例7 寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式:氯化鐵 ,硫化鈉 ,氧化鐵 ,氯化銨 ,氫氧化鈣 , 碳酸鈉 ,硫酸鋁 ,硫酸亞鐵 ,硫酸銨 。 3、化學(xué)方程式及其書寫與配平:1化學(xué)方程式的書寫步驟2化學(xué)方程式的配平方法 例8 寫出下列反應(yīng)的

46、化學(xué)方程式:加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物: ; 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣: ; 實驗室用鋅與硫酸制取氫氣: ; 鐵與鹽酸反應(yīng): ; 鋁與硫酸反應(yīng): ;實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳: ; 二氧化碳使石灰水變渾濁: ;宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng): ; 高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵所發(fā)生的反應(yīng): 。 (五化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型:(四大基本類型1化合反應(yīng):A+B+C如2分解反應(yīng):A B+C 如 寫:化學(xué)式配:化學(xué)計量數(shù)(配平注:反應(yīng)條件、最小公倍數(shù)法例 Al + Fe 3O 4 高溫 Fe + Al 2O 3 奇數(shù)配偶法 例 FeS 2 + O 2 點燃 Fe 2O 3 + S

47、O 2觀察法 例 Fe 2O 3 + CO 高溫 Fe + CO 2請配平2Mg+O 2 點燃 2MgO CO 2+H 2O=H 2CO 3 有 參加時,化合價改變 2CO+O 2 點燃 2CO 2 2H 2O 通電 2H 2+O 2 CaCO 3 高溫 CaO+CO 2 有 生成時,化合價改變 2KMnO 4 2K 2MnO 4+MnO 2+O 23置換反應(yīng):A+BC B+AC如4復(fù)分解反應(yīng)(第8章學(xué)習(xí)。AB+CD BD+AC 如2NaOH+CuSO 4=Cu(OH2+Na 2SO 4 5例外的反應(yīng): CO+CuO Cu+CO 2 (CO 與金屬氧化物的反應(yīng) CH 4+2O 2 點燃 2H

48、2O+CO 2 (有機(jī)物燃燒的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng):有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);是還原劑,具有還原性; 失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng);是氧化劑,具有氧化性。例9 在下列反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是 ,屬于分解反應(yīng)的是 ,屬于置換反應(yīng)的是 。Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu CO+FeO Fe+CO 2 CH 4+2O 2 點燃 2H 2O+CO 2 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 2CO+O 2 點燃 2CO 2 H 2CO 3 CO 2+H 2O例10 在Al+Fe 2O 3 高溫 Fe+Al 2O 3中, 被還原, 發(fā)生還

49、原反應(yīng), 是還原劑。第三部分 化學(xué)計算(一根據(jù)化學(xué)式的計算:1.求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;2.求化合物中各元素的質(zhì)量比;3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量 (二根據(jù)化學(xué)方程式的計算: 1.質(zhì)量守恒定律; 2.化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1 某有機(jī)物8g 完全燃燒生成18g 水和22g 二氧化碳,該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 。 例2 在反應(yīng)3A+2B=2C+D 中,A 、B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4,若生成C 和D 共21克,則反應(yīng)消耗B 質(zhì)量是 。例3 在反應(yīng)2A+B=2C 中,1.2g A 完全反應(yīng)生成2g C ,又知B 的相對分子質(zhì)量32,則C 的相對分子質(zhì)量為 。H

50、 2+CuO Cu+H 2O (或C+CuO Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2(金屬與酸 化合價 變Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu (金屬與鹽例4 煉鐵時用含F(xiàn)e 2O 3 60%的赤鐵礦32t ,可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?第四部分 化學(xué)實驗(一化學(xué)實驗基本操作 一、藥品的取用:做到“三不”:口、鼻、手取“最少量” 用剩的藥品,應(yīng)放入指定的容器里1.固體藥品的取用:取用 試管2.液體藥品的取用: 瓶塞倒放注意 標(biāo)簽向著手心 取一定量液體 瓶口緊挨著試管口*3.濃酸、濃堿的使用:實驗臺皮膚 眼睛二、托盤天平的使用:托盤天平只能用稱量固體藥品,托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1g使用步

51、驟三、連接儀器裝置:連接順序:自上到下,自左到右 四、檢查裝置的氣密性:先把導(dǎo)管的一端浸入水里,再用兩手緊貼容器外壁。 若裝置不漏氣,導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱:酒精燈 酒精燈的火焰液體:1mL2mL 固體:只要蓋滿試管底部 塊狀:鑷子 粉末狀:藥匙或紙槽 粉末:試管傾斜 塊狀:試管橫放量筒:滴管:懸空滴加規(guī)格選用:盡可能小;一次量取讀數(shù):凹液面最低處 酸:碳酸氫鈉;水;抹布堿:稀醋酸;水;抹布 酸:水;3%5%NaHCO 3(濃硫酸:布;水;3%5% NaHCO 3 堿:水;硼酸 酸:堿:水調(diào)零:游碼移零;調(diào)整螺母 放紙: 稱量:稱量物放在左盤;先加大砝碼,再加小砝碼,后移游碼復(fù)原:酒

52、精2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅 焰心內(nèi)焰外焰加熱加熱液體:試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶 加熱固體:試管、蒸發(fā)皿注意事項 可受熱儀器用試管加熱試管夾:試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部;手拿試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。 六、過濾:過濾能除去液體中混有的難溶固體。 *過濾要做到:“一角”:濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合; “二低”:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣; 濾液的液面要低于濾紙邊緣; “三靠”:燒杯口要緊靠玻璃棒; 玻璃棒末端要緊靠三層濾紙; 漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。 七、蒸發(fā):蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加

53、熱,防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。 八、洗滌儀器:洗滌試管:水洗;刷洗;*干凈標(biāo)志:內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(二粗鹽提純:(除去粗鹽中難溶于水的泥沙主要步驟 玻璃棒的作用(三三大氣體(O 2、H 2、CO 2的制法 1.工業(yè)制法:H 2O 2CO 2原 料 或方法 天然氣(主要含甲烷 水煤氣(含 和 分離 法 煅燒 或2.實驗室制法: 制取原料:制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳 氯酸鉀(加二氧化錳金屬(鎂、鋁、鋅、鐵石灰水或大理石固體:先預(yù)熱,后固定加熱液體:液體1/3先預(yù)熱,后不時地移動試管 油污:熱純堿溶液或洗衣粉 難溶固體:稀鹽酸 溶解:加快溶解 過濾:引流 蒸發(fā):使液體受

54、熱均勻回收:轉(zhuǎn)移固體溶解 過濾 蒸發(fā) C D E A B或高錳酸鉀 與酸(稀硫酸或鹽酸 與稀鹽酸反應(yīng)原理: 制取氧氣KClO 3 KMnO 4 制取氫氣Zn+ H 2SO 4 = Zn+ HCl =Mg+ H 2SO 4 = Mg+ HCl = Fe+ H 2SO 4 = Fe+ HCl = Al+ H 2SO 4 = Al+ HCl =制取二氧化碳 CaCO 3+ HCl = 制取裝置:制取氧氣 制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱型型裝置圖收集方法:收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排 法向 排空氣法 向 排空氣法例1 實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答:過氧化氫(H 2O 2俗稱雙氧水,是一種無色液體,常溫下過氧 化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫 制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 (填序號。選擇該裝置的 理由是 。收集氧氣可選用 。 實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取 氨氣,反應(yīng)方程式為Ca(OH2+2NH 4Cl CaC