化學(xué)平衡化學(xué)平衡中的圖像問題專題學(xué)案

1、化學(xué)平衡(第五課時(shí)專題二化學(xué)平衡中的圖象問題教學(xué)目的:1、加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解2、培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力教學(xué)重點(diǎn):速率時(shí)間圖教學(xué)難點(diǎn):圖像特點(diǎn)的分析和規(guī)律化學(xué)平衡中的圖象問題對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題,可按以下的方法進(jìn)行分析:(1認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒夏特列原理掛鉤。(2緊扣可逆反應(yīng)的特征,看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。(4看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。(5先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,此時(shí)逆向推理

2、可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。一、速率時(shí)間圖此類圖像定性提示了V正、V逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向。例1、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W。在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),速率變化如圖所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì) 的聚集狀態(tài)為( A、Z、W均為氣體,X、Y有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體,Z、W中有一種有氣體練習(xí):下圖是可逆反應(yīng)A+2B 的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,隨外界條件改

3、變而變化的情況。由圖可推斷:的狀態(tài)是 ,D 的狀態(tài)是 。1、C-t 圖例2、某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_A 的轉(zhuǎn)化率為_ 練習(xí)、1、今有反應(yīng)x(g + y(g2z(g +熱量,若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡,又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條 件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又過平衡(如圖所示,試分析,從t2到t3曲線變化的原因是( A .增大了x 或y 的濃度 B .使用了催化劑C .增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D .升高了反應(yīng)的溫度2、含量時(shí)間圖對(duì)于反應(yīng)mA(氣 + nB(氣 pC(氣+qD(氣 H =QKJ/mol (1轉(zhuǎn)化率-時(shí)間

4、(2含量-時(shí)間圖例3、某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_A 的轉(zhuǎn)化率為_D 2HI(g 例4: 某可逆反應(yīng)L(s+G(g3R(g-Q ,本圖表示外界條件溫 度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y 軸可以表示( A 平衡混合氣中R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 達(dá)到平衡時(shí)G 的轉(zhuǎn)化率C 平衡混合氣中G 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D 達(dá)到平衡時(shí)L 的轉(zhuǎn)化率練習(xí)、在可逆反應(yīng)mA(g+nB(gpC(g+Q 中m 、n 、p 為系數(shù),且m+n >p Q >0。分析下列各圖,在平衡體系中A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC 、壓強(qiáng)P 關(guān)系正確的是( AV 正V 逆TVV 正V 逆TVV 正V 逆PV