(山東專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練(基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我)第24講化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)

1、第 24 講化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨基礎(chǔ)熱身1 下列有關(guān)催化劑的說法正確的是()A. 溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好B. 二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率C. 食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑”，能使氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D. 升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不變2.對于反應(yīng) 2SQ(g) + Q(g)2SQ(g), 次只改變一個條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是()A. 通入大量 C2B. 增大容器體積C. 移去部分 SQD. 降低體系溫度3.一定條件下，可逆反應(yīng) C(s) + CQ(g) 2CQ(g) H0,達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如 下操作：升高反應(yīng)體系的溫

2、度；增加反應(yīng)物C 的用量；縮小反應(yīng)體系的體積：減少體系中 CQ 的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是( )A. B .C.D .4.不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g) + 3B(g)=2C(g) + D(g) , 1 min內(nèi)甲容器中消耗掉 2 mol A 物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗 6 mol A 物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為()A. 甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B. 乙甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快C. 甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D. 無法比較5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SQ 和 Q,開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在 500C時，1

3、0 mol SQ2和 5 mol Q2的反應(yīng)乙：在 500C時，用 V2Q 做催化劑，10 mol SQ2和 5 mol Q2起反應(yīng)丙：在 450C時，8 mol SQ2和 5 mol Q2反應(yīng)?。涸?500C時，8 mol SQ2和 5 mol Q2反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲能力提升6. 2012 南昌三模將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件 下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾 種說法：1用物質(zhì) A 表

4、示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1 st2用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1 s32 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%42 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L其中正確的是()A.B.C.D.7. 2012 浙江部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 溶液中的反應(yīng) X+ Y2Z 分別在、三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為C(X) =c(Y) = 0.100 mol L1及c(Z) = 0 molL-1,反應(yīng)物 X 的濃度隨時間變化如圖 K24 1 所示。、與比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是()圖 K24 1A. 反應(yīng)進(jìn)行到 5 min 時實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快B. 條

5、件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C. 與比較可能是壓強(qiáng)更大D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)&過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。催化劑(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng) 2fQ =2H2g Qf 可制備氧氣。1取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2Q 溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示。序號條件溫度/C催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCb 溶液220 dFeCb 溶液320MnQ420無實(shí)驗(yàn) 1、2 研究的目的是 _ 對 H2Q 分解速率的影響。實(shí)驗(yàn) 2、3 研究的目的是 _ 對 HaQ 分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是2實(shí)驗(yàn)室用 MnQ 做該反應(yīng)的催化劑，使用

6、如圖K24 2 所示裝置的 A 部分制備 Q,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是圖 K24 2(2)Na2Q與水反應(yīng)也可生成 Q,某同學(xué)取 4 g Na2Q樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止 時，得 100mL 溶液 X 和 448 mL 02(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中 生成 H2Q,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。1取少量 X 于試管中，滴加 FeCh 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為2為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時應(yīng)：a：視線平視；b :上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是 _。3通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定 NQQ 樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取

7、25mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量 KMnO 酸性溶液反應(yīng)，最終生成 56 mL 02(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 則此樣品中 NQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。9.某溫度時，在體積為 5 L 的密閉容器中加入 2 mol Fe(s)與 1 mol H20(g),甘秒時，Hb 的物質(zhì)的量為 0.20 mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H的物質(zhì)的量為 0.35 mol。(填“增大” “減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入 1 mol H20(g)，則正反應(yīng)速率_ ,H2的物質(zhì)的量_ 。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖K24-3 所示。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 _、_ (填寫 2 項)。

8、挑戰(zhàn)自我10. 2012 黃山七校聯(lián)考水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán) 節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(Os)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br-)時，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽(BrO-)。而溴酸鹽(BrO-)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中Brd 含量在 10g/L 以下。測定 BrO3濃度可用離子色譜法。(1)03氧化溴離子的原理如下：TBrO-3BrO-HBrOTBrO-已知 HBrO 是一種弱酸，Q與 HBrO 反應(yīng)很慢，BrO-主要是由 BrO-與 03反應(yīng)生成。對影響 生成 BrO-速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)和假設(shè))假設(shè)：反應(yīng)的溫度。

9、-03Br fBrO-fBrO3若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s)，則逆反應(yīng)速率假設(shè)：假設(shè):(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：a.配制 250 mL 50 mg/L KBr 溶液，加入 15 mL 某種 pH= 7 的緩沖溶液(維持溶液的 pH 基 本不變)，并將溶液分為 2 份。b._。實(shí)驗(yàn)中要測定的量是實(shí)驗(yàn)結(jié)論是x1.A 解析許多催化劑在某個特定溫度下催化效果最好，稱為催化活性，A 項正確；二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應(yīng)，B 項錯誤；食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護(hù)食品不被氧化，C 項錯誤；升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)

10、的反應(yīng)速率都加快，D 項錯誤。2.A 解析增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A 項正確；增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B 項錯誤；移去部分 SO,可使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而正、逆反應(yīng)速率均減小，C 項錯誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D 項錯誤。3.B 解析升溫正逆反應(yīng)速率均加快，對；若增加固體反應(yīng)物的量，對反應(yīng)速率無 影響，錯；縮小反應(yīng)體系體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，可使正逆反應(yīng)速率都加快，對；減少 體系中 CC 的量，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之減小，錯。1.v(B) = v(A) = 0.15 molL s ,錯誤;7. C 解析由圖像看出條

11、件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡，故其反應(yīng)速率最快，B 項正確；與比較，只有反應(yīng)速率不同，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進(jìn)行的 反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響，C 項錯誤；條件比條件先達(dá)到平衡，說明條件反應(yīng)速率比條件反應(yīng)速率快，但反應(yīng)的限度要大于條件，可能為升溫所致，且該反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)，D 項正確。&溫度不同催化劑(FeJ MnO)產(chǎn)生氣泡的快慢逐滴滴加 H2Q 溶液(2)2Fe2+ Q + 4OH =2Fe(0H)42cba397.5%解析(1)研究某一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該 條件改變。即遵守“多定一變”的原則。(2)H2Q具有強(qiáng)氧化性，可將 Fe2

12、+氧化為 Fe3*,同時溶液呈堿性，生成物為Fe(0H)3。為保證測量的準(zhǔn)確性，需要待氣體冷至室溫，同時應(yīng)保持左右兩管中液面相平，而且視 線與液體凹液面相平。0 448 L由與水的關(guān)系式：2N沁Q,可得 ngQ) =2x22.4L mol=訶血。4. D解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示的，本題 中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對大小。5. C解析比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時，影響程度大小的一般 規(guī)律為：催化劑溫度濃度，溫度相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。解析6.(molL(molL起始：轉(zhuǎn)化：2 s 時：(mo

13、l 0.6 molv(A)=本題利用三段式。2A(g) + B(g)1)2 1 01)0.6 0.3 0.61L) 1.4 0.7 0.6L1=0.3 mol2C(g)2 sT S_，正確;a(A)=0.6 mol L2 mol L1x100%= 30% 錯誤。NaOH2QQ,可得n2(Na2Q)100 mL25 mL0.056 L22.4 L mol=0.01 molx由 NQO 與水反應(yīng)生成 HQ,再被 KMnO 溶液氧化的關(guān)系式:故此樣品中 NQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.01 mol+0.04 mol)x78 gmol0.03i9.molLst2t1(2) 不變增大增大(3) 加入催化劑升高溫度(或增大氣體反應(yīng)物濃度)解析反應(yīng)的方程式為 3Fe+ 4fO(g)FesQ+0.35 mol 0.20 mol 0.0311(1)V(H2)= 5L5LX (t2-ti)s s = L 噸L S。(2) 在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對反應(yīng)速率以及限度均無影響。(3)t1時反應(yīng)未達(dá)到平衡，改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催 化劑或升高溫度或增大氣體反應(yīng)物濃度。10. (1)溶液的 pH Br的濃度(或通入 Q3的速率)(2)分別在不同溫度下