20182019學年魯科版必修1 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán) 作業(yè)

1、第2節(jié) 氮的循環(huán)一、單項選擇題1.以下不屬于氮的固定的是   A. 雷雨天：N2+O22NO                                       B.

2、60;工業(yè)上合成氨：N2+3H22NH3C. 大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮                        D. 2NO+O22NO22.以下關(guān)于NO的說法中 ,不正確的選項是A. 是紅棕色有刺激性氣味的氣體         

3、;                    B. 在空氣中極易被氧化生成NO2C. 在O2存在時能與水發(fā)生反響生成硝酸                 D. 可由NH3在催化劑作用下與O2反響生成3.從

4、降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮 ,制取硝酸銅最好的方法是   A. 銅和濃硝酸反響          B. 銅和稀硝酸反響          C. 氧化銅和硝酸反響          D. 氯化銅和硝酸銀反響4.以下用途不屬于氮氣用途的是

5、 A. 保鮮蔬菜                           B. 做保護氣                   

6、;        C. 做冷凍劑                           D. 供應呼吸5.將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中 ,反響后氣體體積縮小為40mL ,那么混合氣體中NO2和NO的體積比是&#

7、160;  A. 5：3                                    B. 2：3        

8、60;                           C. 1：1                    

9、0;               D. 2：16.以下關(guān)于氨及銨鹽的性質(zhì)表達中 ,正確的選項是   A. 氨氣可用排水法收集                        

10、;                  B. 氯化銨固體加熱容易分解C. 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙                         &#

11、160;     D. 實驗室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH37.以下關(guān)于硝酸的認識中 ,正確的選項是   A. 濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解B. 濃硝酸與金屬反響不放出氫氣 ,而稀硝酸與金屬反響可置換出氫氣C. 常溫下 ,因為鋁和鐵不與濃硝酸反響 ,所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反響生成NO2和NO ,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸8.某化學興趣小組對金牌成分提出猜測：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃

12、銅銅鋅合金,為了驗證他們的猜測 ,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜測的正誤: (     ) A. 硫酸銅溶液                             B. 鹽酸      

13、;                       C. 稀硝酸                         

14、    D. 硝酸銀溶液9.以下反響中 ,硝酸只表達氧化性的是   A. CuO+HNO3                   B. Cu+HNO3              &#

15、160;    C. FeO+HNO3                   D. C+HNO3濃二、填空題10.在400 ,有催化劑存在的條件下 ,用NH3可將有毒的NO復原為N2 , 同時生成相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ,該反響的化學方程式為_ 11.碳酸氫銨是一種重要的銨鹽實驗室中 ,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨 ,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純

16、堿完成以下填空：1二氧化碳通入氨水的過程中 ,先有 _晶體填寫化學式析出 ,然后晶體溶解 ,最后析出NH4HCO3晶體2粗鹽含Ca2+、Mg2+經(jīng)提純后 ,參加碳酸氫銨可制得碳酸鈉實驗步驟依次為：粗鹽溶解；參加試劑至沉淀完全 ,煮沸； _；參加鹽酸調(diào)pH；參加 _；過濾；灼燒 ,冷卻 ,稱重3上述步驟中所參加的試劑為 _、 _4上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是 _ 12.某化學小組設計如圖裝置 ,探究銅和一定量的濃HNO3是否反響是否有NO生成：A試管內(nèi)空氣體積為50mL標準狀況 ,B廣口瓶盛80mL水 ,硝酸不溶于煤油 請答復以下問題

17、：1參加濃HNO3前應先通一段時間N2 , 具體操作為：_ ,其作用是_ 2關(guān)閉K1、K2 , 翻開K3 , 通過分液漏斗向試管中參加一定量的濃硝酸 ,然后在硝酸上方加一層煤油 ,煤油的作用是_ ,待銅和硝酸反響完畢后 ,通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿 3讀取量氣管讀數(shù)時 ,要先_ ,然后再讀取讀數(shù) 4數(shù)據(jù)分析：從B中取20mL溶液 ,恰好中和用去0lmol/L的NaOH體積為16mL那么B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_ 假設只生成NO2 , 通過計算理論上收集到的氣體體積為_mL 標準狀況下實驗最終測得氣體的體積為130.5mL標準狀況下 ,與理論值有差異 ,其理由可能為_ACu與一定

18、物質(zhì)的量濃度的HNO3反反響除了生成NO2還生成NOB過程中還發(fā)生了反響4NO+3O2+2H2O=4HNO3C過程中還發(fā)生了反響4NO2+O2+2H2O=4HNO3D硝酸具有揮發(fā)性 ,對實驗有影響 13.氨氣極易溶于水 ,其水溶液顯_酸性、中性、堿性氨氣和氯化氫在空氣中相遇時 ,可以看到的現(xiàn)象是_ 三、綜合題14.氮氣在常況下是一種無色無味無臭的氣體 ,切無毒氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用 ,答復以下問題： 1氮氣的結(jié)構(gòu)式：_ ；氮元素原子的L層電子數(shù)為_  2氮化鎂與水反響的化學方程式為_  3NH3與NaClO反響可得到肼N2H4 ,

19、該反響的化學方程式為_  4SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)某學習小組學生通過實驗探究NO參與的硫酸型酸雨的形成他們在燒瓶中充入含有少量一氧化氮氣體 ,慢慢充入氧氣請推斷該過程中發(fā)生反響的化學方程式為_ 、_  ,假設用蒸餾水可得硫酸型酸雨 ,其中一氧化氮的作用為_  5工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢 ,使其中硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 ,再用酸出去碳酸鈣 ,其理由是_  15.在濃硝酸中放入Cu片 , 1反響開始時的化學方程式為_ ,實驗現(xiàn)象為_ 2假設Cu片有剩余 ,那么反響將要結(jié)束時的化學方程式為_ 3待反響停止后 ,再參加少量的稀硫酸 ,這

20、時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生 ,原因是_ 四、實驗探究題16.Fe、Cu都是人類較早使用的金屬 ,某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)請你參與研究并答復以下問題： 1甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱 ,再伸到Cl2的集氣瓶中你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是_ 2乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反響 ,設計了如圖1、2所示的實驗 ,請你指出其中的兩處錯誤：_、_；糾正上述錯誤后 ,請你從綠色化學的角度出發(fā) ,對圖2裝置提出改良建議 ,使裝置既能控制反響的進行 ,又能減少氮氧化物的排放：_ 3丙同學在Fe和濃H

21、NO3反響后的溶液中參加一塊Cu片 ,Cu片逐漸溶解 ,反響一段時間后不再溶解Cu有剩余 丙同學依據(jù)反響現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反響他依據(jù)的反響現(xiàn)象是_丁同學認為丙同學的結(jié)論不完全正確他的理由是_ 4請你設計實驗證明在參加Cu片并反響完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ 說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_ 答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】D 【解析】【解答】解：氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程 A雷雨天：N2+O22NO ,將氮氣單質(zhì)變?yōu)榛衔镏械牡?,屬于大氣固氮 ,故A錯誤；B工業(yè)上合成氨：N2+3H22NH3 , 屬于工業(yè)固氮 ,故B錯誤；C大豆

22、根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮 ,屬于生物固氮 ,故C錯誤；DNO、NO2都為氮的氧化物 ,它們間的相互轉(zhuǎn)化 ,屬于化合物間的轉(zhuǎn)化 ,不符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點 ,所以不屬于氮的固定 ,故D正確；應選D【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮 ,主要有：自然固氮：生物固氮根瘤菌的固氮和大氣固氮閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮合成氨兩大類 ,據(jù)此分析解答2.【答案】A 【解析】【解答】解：ANO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體 ,NO是無色無氣味的氣體 ,故A錯誤； B在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2 , 生成NO2 , 故B正確；CNO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反響生成

23、硝酸 ,該反響的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 故C正確；D氨氣催化氧化反響生成一氧化氮和水 ,反響的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O ,故D正確；應選A【分析】ANO是無色無氣味的氣體；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧氣和水反響生成硝酸；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水3.【答案】C 【解析】【解答】解：A、銅和濃硝酸反響的方程式為：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O ,該反響中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮 ,所以對環(huán)境有污染 ,不符合“綠色化學理念 ,且硝酸的利用率不高 ,故A錯誤 B、銅和稀硝酸反響方程式為：Cu+ HNO3=CuNO32+ N

24、O+ H2O ,該反響中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮 ,所以對環(huán)境有污染 ,不符合“綠色化學理念 ,且硝酸的利用率不高 ,故B錯誤C、氧化銅和硝酸反響的方程式為：CuO+2HNO3=CuNO32+H2O ,沒有污染物 ,且硝酸的利用率100% ,符合“綠色化學和“降低本錢理念 ,故C正確D、氯化銅和硝酸銀反響方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+CuNO32 , 該反響雖有硝酸銅生成 ,但硝酸銀價格較貴 ,不符合“降低本錢理念 ,故D錯誤應選C【分析】從經(jīng)濟角度分析 ,制取等量的硝酸銅時 ,所用的原料最少且最廉價的本錢最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā) ,在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染4.【答

25、案】D 【解析】【解答】氮氣的化學性質(zhì)不活潑 ,可作保護氣 ,防止糧食瓜果緩慢氧化而變質(zhì) ,液態(tài)氮氣汽化吸收大量的熱 ,能夠做制冷劑 ,氧氣能夠用來供應呼吸 ,氮氣不能供應呼吸 ,應選：D【分析】氮氣性質(zhì)穩(wěn)定 ,不活潑 ,液態(tài)氮氣汽化吸收大量的熱 ,氮氣可用作保護氣、制冷劑、防腐劑 ,生產(chǎn)化肥等 ,據(jù)此解答5.【答案】C 【解析】【解答】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反響為3NO2+H2O=2HNO3+NO ,剩余40ml氣體 ,反響前后氣體體積減少20ml ,設二氧化氮氣體的體積為V , 3NO2+H2O=2HNO3+NOV氣體體積減少32VNO220m

26、l3：2=VNO2：20mL ,VNO2= =30ml ,原氣體中VNO=60ml30mL=30mL ,所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為VNO2：VNO=30ml：30ml=1：1 ,應選C【分析】60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中 ,發(fā)生反響為3NO2+H2O=2HNO3+NO ,充分反響后試管中剩下40ml氣體應為NO ,利用差量法計算二氧化氮氣體的體積 ,再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積 ,從而確定其體積比6.【答案】B 【解析】【解答】解：A氨氣極易溶于水 ,不能用排水法收集 ,故A錯誤；B銨鹽不穩(wěn)定 ,所有銨鹽受熱易分解 ,氯化銨固體加熱容

27、易分解 ,故B正確；C氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會產(chǎn)生白煙 ,故C錯誤；D實驗室氫氧化鈉與氯化銨固體反響制備氨氣 ,一般不用氫氧化鈉與氯化銨溶液反響制備 ,故D錯誤；應選B【分析】A氨氣極易溶于水；B銨鹽不穩(wěn)定 ,所有銨鹽受熱易分解；C氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會產(chǎn)生白煙；D實驗室用氫氧化鈣與氯化銨固體反響制備氨氣7.【答案】A 【解析】【解答】解：A濃硝酸見光和受熱分解 ,故A正確；B、濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解生成二氧化氮、水和氧氣 ,與稀硝酸反響生成一氧化氮 ,故B錯誤；C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 ,阻止反響進行 ,常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸 ,而不是不反響 ,故C錯誤；D硝酸的濃度

28、越大其氧化性越強 ,所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸 ,故D錯誤；應選A【分析】A、濃硝酸光照和受熱會分解；B、濃硝酸 ,稀硝酸具有強氧化性 ,遇金屬反響不生成氫氣而是形成氮的氧化物；C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D、濃硝酸氧化性大于稀硝酸8.【答案】C 【解析】【解答】解：銅和鋅能和硝酸反響 ,而金不和稀硝酸反響 ,故C符合題意。故答案為：C【分析】根據(jù)金屬活動順序知道金排在H的后面 ,那么可知鹽酸不符合題意 ,而稀硝酸具有強氧化性、強腐蝕性能與銅和鋅反響 ,不能與金反響。9.【答案】D 【解析】【解答】解：A二者反響生成硝酸銅與水 ,硝酸中氮元素化合價不變 ,只表達硝酸酸性 ,故A錯誤；

29、B該反響中 ,硝酸中N元素局部化合價降低、局部化合價不變 ,所以硝酸表達氧化性和酸性 ,故B錯誤；C反響生成硝酸鐵、一氧化氮和水 ,硝酸中N元素局部化合價降低、局部化合價不變 ,所以硝酸表達氧化性和酸性 ,故C錯誤；D在碳和濃HNO3的反響中 ,HNO3全部被復原 ,只表現(xiàn)氧化性 ,故D正確；應選：D【分析】硝酸只表現(xiàn)氧化性 ,說明硝酸中N元素都得電子化合價降低 ,據(jù)此分析解答二、填空題10.【答案】4NH3+6NO 5N2+6H2O 【解析】【解答】解：相對分子質(zhì)量最小的氧化物為水 ,在400、在催化劑存在的條件下NH3和NO反響生成氮氣和水 ,該反響的化學方程為：4NH3+6NO 5N2+

30、6H2O , 故答案為：4NH3+6NO 5N2+6H2O【分析】相對分子質(zhì)量最小的氧化物為水 ,即NH3和NO反響生成氮氣和水 ,以此解答該題11.【答案】NH42CO3；過濾；NH4HCO3；NaOH；Na2CO3；除去過量的NaOH、Na2CO3 【解析】【解答】1將CO2通入氨水中首先生成NH42CO3晶體析出 ,隨CO2不斷通入 ,NH42CO3和CO2作用轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體 ,最終析出NH4HCO3晶體 ,發(fā)生的反響為CO2+2NH3 H2O=NH42CO3+H2O、NH42CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 , 總反響式為CO2+NH3H2O=NH4HCO3 , 故答

31、案為：NH42CO3；2粗鹽提純步驟應是向粗鹽溶液中參加沉淀劑、過濾除去沉淀 ,然后參加鹽酸 ,調(diào)pH除去前面參加沉淀劑引入的OH與CO32 ,此時溶液為純潔的NaCl溶液 ,再向該溶液中參加NH4HCO3 , 即可析出溶解度較小的NaHCO3 , 然后過濾、洗滌得到純潔NaHCO3 , 將NaHCO3加熱得到Na2CO3 , 故答案為：過濾；NH4HCO3；3步驟2中參加沉淀劑為NaOH用來除去Mg2+、碳酸鈉用來除去Ca2+ ,發(fā)生的反響分別為 2OH+Mg2+=MgOH2、CO32+Ca2+=CaCO3 ,故答案為：NaOH；Na2CO3；4步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是除去過量的NaOH、

32、Na2CO3 , 故答案為：除去過量的NaOH、Na2CO3 【分析】1二氧化碳和一水合氨發(fā)生的反響為CO2+2NH3 H2O=NH42CO3、NH42CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；2粗鹽提純操作步驟為：溶解、參加沉淀劑、過濾 ,然后向濾液中參加稀鹽酸 ,調(diào)節(jié)溶液的pH ,再向溶液中參加碳酸氫銨 ,即可得到溶解度較小的NaHCO3 , 再過濾、洗滌得到較純潔的NaHCO3 , 最后加熱NaHCO3得到Na2CO3；3步驟中所參加的試劑用NaOH除去OH , 用Na2CO3除去Ca 2+；4加鹽酸調(diào)pH的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3 12.【答案】1關(guān)閉K3 , 翻開K1、

33、K2通入N2；排盡裝置內(nèi)的空氣 ,以防氧化可能生成的NO2液封 ,防正硝酸揮發(fā)3向下移動量氣管D ,調(diào)整液面使C、D 中液面相平40.08mol/L；121.68；A 【解析】【解答】解：1由裝置圖可知N2從K3進 ,空氣從K1排出 ,所以要關(guān)閉 K2 , 翻開K1、K3；NO易被空氣中的氧氣氧化 ,所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣；故答案為：關(guān)閉K3 , 翻開K1、K2；排盡裝置內(nèi)的空氣 ,以防氧化可能生成的NO；2硝酸屬于揮發(fā)性酸 ,煤油的密度小在硝酸上面 ,能防止硝酸揮發(fā) ,所以在硝酸中加煤油的作用為液封 ,防正硝酸揮發(fā)；故答案為：液封 ,防正硝酸揮發(fā)；3讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等 ,以

34、減少誤差 ,即保持兩邊液面相平 ,還要用眼睛平視讀數(shù) ,即向下移動量氣管D ,調(diào)整液面使C、D 中液面相平；故答案為：向下移動量氣管D ,調(diào)整液面使C、D 中液面相平；4B中溶液為硝酸 ,與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反響 ,從B中取20mL溶液 ,恰好中和用去0lmol/L的NaOH體積為16mL ,那么c硝酸= =0.08mol/L；故答案為：0.08mol/L；B中發(fā)生的反響為3NO2+H2O=2HNO3+NO ,B中溶液的體積為80mL ,那么B中硝酸的物質(zhì)的量為0.08L×0.08mol/L=0.0064mol ,所以NO的體積為0.0064mol× ×22.4L

35、/mol=0.07168L ,由于A中殘留N2為50mL ,也被全部排到量氣管中 ,所以理論上收集到的氣體體積為71.68+50=121.68mL；故答案為：121.68；ACu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反響除了生成NO2還生成NO ,生成NO時 ,量氣管中NO偏多 ,實驗最終測得氣體的體積為130.5mL比理論值偏大 ,故A正確；B過程中還發(fā)生了反響4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 那么量氣管中NO偏少 ,而實驗最終測得氣體的體積為130.5mL比理論值偏大 ,故B錯誤；C過程中還發(fā)生了反響4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 那么量氣管中NO偏少 ,實驗最終測得氣體的體積為

36、130.5mL比理論值偏大 ,故C錯誤；D實驗中加了煤油 ,排除了硝酸揮發(fā)性的影響 ,實驗值與理論值相近 ,故D錯誤；故答案為：A 【分析】1由裝置圖可知N2從K3進 ,空氣從K1排出；NO能與空氣中的氧氣反響 ,要先排盡氧氣；2硝酸屬于揮發(fā)性酸 ,煤油的密度小在硝酸上面 ,能防止硝酸揮發(fā)；3讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等 ,以減少誤差；4B中溶液為硝酸 ,與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反響 ,根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算；B中發(fā)生的反響為3NO2+H2O=2HNO3+NO ,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量計算NO的物質(zhì)的量和體積；ACu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反響除了生成NO2還生成NO ,生成NO時 ,量氣管

37、中NO偏多；B過程中還發(fā)生了反響4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 那么量氣管中NO偏少；C過程中還發(fā)生了反響4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 那么量氣管中NO偏少；D實驗中加了煤油 ,排除了硝酸揮發(fā)性的影響13.【答案】堿性；白煙 【解析】【解答】解：氨氣和水反響生成氨水 ,氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子 ,有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH , 溶液呈堿性； 氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生大量白煙過程中有新物質(zhì)氯化銨生成 ,氯化銨固體小顆粒 ,產(chǎn)生大量的白煙 ,故答案為：堿性；白煙 【分析】氨氣和水反響生成氨水 ,氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子 ,有關(guān)的方程式

38、為：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH；氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生大量白煙過程中有新物質(zhì)氯化銨生成 ,氯化銨固體小顆粒 ,由此分析解答三、綜合題14.【答案】1NN；52Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH332NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O42NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化劑5因為硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣 ,硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣 ,碳酸鈣易溶于酸中 【解析】【解答】1氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子 ,結(jié)構(gòu)式為：NN ,氮原子核外有2個電子層最外層容納電子數(shù)為5；故答案為：NN；5；2氮化鎂與水反響生成氫氧化鎂與氨氣 ,化學方程式：Mg3N2+6H

39、2O3MgOH2+2NH3；故答案為：Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3；3NH3與NaClO反響可得到肼、氯化鈉和水 ,化學方程式：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；故答案為：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；4一氧化氮具有復原性 ,很容易被氧氣氧化 ,反響的方程式為：2NO+O2=2NO2 , 二氧化氮能將二氧化硫氧化 ,反響的化學方程式為：NO2+SO2=SO3+NO ,總反響為：2SO2+O2=2SO3 , 可見整個過程一氧化氮的質(zhì)量沒有變化 ,故NO在反響中作催化劑 ,故答案為：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化劑；5硫酸鈣

40、不與鹽酸反響 ,碳酸鈣易溶于鹽酸 ,故鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理 ,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 ,再用酸除去 ,故答案為：因為硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣 ,硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣 ,碳酸鈣易溶于酸中【分析】1氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子 ,氮原子核外有2個電子層最外層容納電子數(shù)為5；2氮化鎂與水反響生成氫氧化鎂與氨氣；3NH3與NaClO反響可得到肼、氯化鈉和水；4根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式 ,根據(jù)一氧化氮在反響中的特點來判斷所起到的作用；5硫酸鈣不與鹽酸反響 ,碳酸鈣易溶于鹽酸 ,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律解答15.【答案】1Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O；溶液逐漸變籃色 ,有紅

41、棕色氣體逸出23Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O3參加稀硫酸后 ,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸 ,又能與過量的銅反響 【解析】【解答】解：1銅具有復原性 ,濃硝酸具有氧化性 ,銅與濃硝酸發(fā)生氧化復原反響 ,生成硝酸銅 ,二氧化氮和水 ,反響的化學方程式為Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O ,現(xiàn)象為：溶液逐漸變籃色 ,有紅棕色氣體逸出；故答案為：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O；溶液逐漸變籃色 ,有紅棕色氣體逸出；2銅片剩余 ,說明硝酸缺乏 ,那么反響將要結(jié)束時 ,銅與稀硝酸硝酸反響生成硝酸銅和一氧化氮、水 ,方程式：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O； 故答案為：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O；3參加稀硫酸后 ,氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸 ,又能與過量的銅反