2019屆黑龍江省哈爾濱市高三下學(xué)期第一次模擬理科綜合化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆黑龍江省哈爾濱市高三下學(xué)期第一次模擬理科綜合化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列敘述正確的是A.泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B.沸水中滴加適量飽和 FeCI 3 溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物的比率D. Na 與 H 2 O 的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2.下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來(lái)B.有機(jī)玻璃、聚酯纖維（滌綸）均由加聚反應(yīng)生成C.地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴D.乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%3.分子式為 C 8 H

2、 8 O 2的含苯環(huán)有機(jī)物，能與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（）A. 2 種_ B. 3 種_C. 4 種_D. 5 種4.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li 1-x CoO2 +Li x C 6 =LiCoO 2 + C 6 （xT 1C .圖 3 表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH 3 的平衡體積分?jǐn)?shù)隨 H 2 起始體積分?jǐn)?shù)(N 2 的起始量恒定)的變化，圖中 a 點(diǎn) N 2 的轉(zhuǎn)化率小于 b 點(diǎn)D .圖 4 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO 2 (s)2BaO(s)+ O 2 (g),

3、 O 2 的平衡濃度與容器容積的關(guān)系、填空題8.硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑工業(yè)上通常用自然界分布最廣A 裝置甲可除去 HCI 中的 Cl 2 雜質(zhì)B 裝置乙可吸收 SO 2，并防止倒吸C 裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性:SiC7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是6.對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是吋L下環(huán)TTl+rl I的方鉛礦(主要成分為 PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：已知： K sp (PbSO 4 )=1.08X10-8 , K sp (PbCl 2 )=1.6X10-5 2PbCl 2 (s)+2CI- (aq) PbCl 4 2-(aq) H 03Fe 3+

4、、Pb 2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 值分別為 1.9 和 7 (I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pHV1.9 ，主要目的是_，反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟(_1 )對(duì)應(yīng)的主要 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ;(II)步驟(2 )所得的濾液 A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是 _ (請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 _;(W)步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為 _.對(duì)濾液 C 中氯離子的測(cè)定可中和后采用 K 2 CrO 4 為指示劑，以 AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中 CI -,利 用 Ag +與 CrO4 2- 生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用 K 2 C

5、rO 4 溶液的最 好濃度等于mol L -1。(已知 Ag 2 CrO 4 、AgCI 的 Ksp 分別為 2.0X10 -12 和 2.0X10 -10 )。(V) PbO 2 與 MnO 2 性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出 PbO 2 與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式_9.研究表明，在 CuZnO 2 催化劑存在下，CO 2 和 H 2 可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成 CH 3 OH 和 CO ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO 2(g )+3H 2(g ) CH 3 OH ( g ) +H 2 O(g ) H1平衡常數(shù)K 1反應(yīng)ICO 2(g )+H 2(g )CO (g ) +H 2O (g) H 2

6、 =+41.2kJ?mol-1平衡常數(shù) K 2反應(yīng)口(1) 一定條件下，將n(CO 2):n(H 2 ) =1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)CO 2 ( g ) +3H 2 ( g ) CH 3OH ( g ) +H 2 O ( g )已達(dá)到平衡的是 _A 容器內(nèi)氣體密度保持不變B CO 2體積分?jǐn)?shù)保持不變C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(2 )研究證實(shí)，CO 2 也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 _。(3 )反應(yīng) CO ( g ) +2H 2( g ) CH 3 OH_ (用 K 1 和 K 2

7、 表示)。(4 )在恒壓密閉容器中，由 CO 2 和 H 2 進(jìn)行反應(yīng) I 情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。三、實(shí)驗(yàn)題10.新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：(1) HCIO 不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成 HCI 和 O 2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有 O 2 生成(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致， 認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。p11.提出問(wèn)題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色 布條褪色？ 氯氣有強(qiáng)氧化性2氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和

8、次氯酸3次氯酸有強(qiáng)氧化性_。(g )的平衡常數(shù) K 3 =合成甲醇，在其它條件不變的0 (填“ ”有利于提高 CO 2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 降低反應(yīng)溫度投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 增大 CO 2 和 H 2的初始投料比_ 混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))(5 )在 T 1 溫度時(shí)，將 I.OOmolCO 2 和 3.00molH 2 閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為1_ 充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若(用 a 表示)。2若經(jīng)過(guò) 3h 反應(yīng)達(dá)到平衡，的平均反應(yīng)速率為 _ABCD“仝 )(填標(biāo)號(hào))。充入體積為 1.00L 的恒容密P 0 ，僅進(jìn)行反應(yīng) I 。CO 2 轉(zhuǎn)化率為 a，則容器的壓強(qiáng)與起

9、始?jí)簭?qiáng)之比為平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為_(kāi) (保留三位有效數(shù)字)；平衡常數(shù)氣體物質(zhì)分壓表示，即 K 表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓 分?jǐn)?shù)寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP 為3.00mol ，貝 V 該過(guò)程中 H 2K 可用反應(yīng)體系中=總壓 x 物質(zhì)的量表示，（用 P0并化簡(jiǎn))。2鹽酸使布條褪色3_ 。4H 2 O 使布條褪色 實(shí)驗(yàn)：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色;實(shí)驗(yàn)：_ 。實(shí)驗(yàn)：_。實(shí)驗(yàn)：把紅色布條放在水里，布條不褪色。結(jié)論：(3)已知室溫下， H2 CO 3 HCO 3 +H + K a 1 (H 2 CO 3 )=4.45X10 7HCO 3.CO 3 2+H + K a

10、 2 (H 2 CO 3 )=5.61X1011HCIO H + +CIOK a(HCIO)=2.95X108HCN 一 H + +CNK a(HCN)=5X1010少量 CO 2 通入 NaCN 容液中的化學(xué)方程式 _少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式 _ ;室溫下等濃度的 a.NaCN 溶液 b.NaCIO 溶液 c.NaHCO 3 溶液的 pH 從大到小的順序是室溫下 0.05mol/L NaCN 溶液的 pH 為_(kāi)四、推斷題12.在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素AB C、D E、F 中，A 與其余五種元素既不同周期也不同主族，B 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定

11、一些文物的年代，C 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D 原子核外電子有 8 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E 的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn) 元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子.（1 ）寫(xiě)出基態(tài) E 原子的價(jià)電子排布式 _.（2） B C D 三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_; A 與 C 形成 CA 3 型分子，分子中 C 原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi); C 的單質(zhì)與 BD 化合物 是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫(xiě)出BD 化合物的電子式_ ; A2 D 由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 _（填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?

12、） 已知 D F 能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示） _;若相鄰 D 原子和 F原子間的距離為 a cm ，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為g/cm 3 （用含 a、N A 的符號(hào)表示）.13.化學(xué)一一選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)物丙(C 13 H 18 O 2 ) 是一種香料其可由 甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：甲的相對(duì)分子質(zhì)量為 88,它的核磁共振氫譜顯示有 3 組峰;2乙為香醇的同系物香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3R-CH=CH?-、R-CH2CH；OH02 Off-回答下列冋題:(1 ) A 的名稱為_(kāi) 。(2)_ B 的分子式為。(3

13、)_C與新制堿性Cu(OH) 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(4)丙中有兩個(gè)甲基.在一定條件下，1 mol D 可以和 2 mol H 2反應(yīng)生成乙.D 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)則 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)_ 甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為(6)_ 甲的同分異構(gòu)體中含有“ COO 結(jié)構(gòu)的共有 _ 種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為 3 組 峰。且峰面積之比為 6： 1 : 1 的為 _ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。IOil新制融性已知以下信息：第4題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】此泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，A錯(cuò)常E沸水中滴加適量飽和FKI諸泡形成月埶眩體不帶電，左錯(cuò)誤；U 催化劑

14、可以加 際常如噩觀澀f觥S11躋聽(tīng)薰鉀第 2 題【答案】【解析】此煤中不含有的苯、甲苯等物貢在干憎中產(chǎn)生的，乂錯(cuò)誤；B.MS維 礙綸）由縮聚反應(yīng)生成，日錯(cuò)誤：匚地溝油制得的生物柴油不是境 主要是怪的含氧衍生物，堆詢D.乙烯與氧氣反應(yīng)只生成環(huán)氧乙協(xié) 履子利用率為100罷D正確答案選D。第 3 題【答案】比龍與MaHE潴滿反應(yīng)生成WS,側(cè)璉為-CCWH. -CHz,屁有銅,答案搖 S；本身不含有苯和甲苯，通過(guò)煤的干5第 7 題【答案】,貝lLi柱電解底中宙員踴正詒璀TLLJLLiaCt-7 iLi+Ce., E正確j C - rtn心式瓶xLr+Ct-+ue*=LiCEj則 石旻(Ct-)龜極壇車

15、的質(zhì)更就需噩齋 芒二瀝臂電嘿iH豐就鼎組電專晟雰籍纏1驚警韻芝7W D弓;-JKrjrHHS正!正嗆-TL-sfJa,r i-驢吳元推現(xiàn)元恥3雖 硫 、 二8 ro sa?J01(F sYik - m;主J 4 -: 1=駕試UJr、第 6 題【答案】【解析】聊氯十應(yīng)有貨丫D対If試題舎析；HClt ,跖C好UOj防不落于【解析】到耳Li=C*fe學(xué)電彳 式；I16第 7 題【答案】【解析】試題分腎 氛篩釋醋釀促期愛(ài)的電京善咂lg黛變化不舍班比他 遍規(guī)1乩升高溫度促拳水的 電電貝I朗;躡T；0逆向移前，使旳匚|廠轉(zhuǎn)化旳匸肚析出FeCt：v HCI PbCli+9042_= PbS0u-2C_5

16、X10-FbO+HcrFb【解析】往方輅礦中加入仏口諧液和鹽釀，蘇CP與pbS反應(yīng)生成PXI誌產(chǎn)韌中加入飽和食鹽水，趁熱過(guò)漂有刑于PhCF 5? *2匚卸壬=旳匚IrHAO正向進(jìn)行，梗曲禱解；過(guò)濾除去硫等雜氐濾港A含有PbfH CI-. F*、曲琴,謔海謹(jǐn)發(fā)濃縮，冷水浴中冷卻利用平衡邀同進(jìn)行，析出旳 S 晶偽 濾滋沖含有険匕F&用過(guò) 氧優(yōu)氫進(jìn)行氧化后循環(huán)利用，PbG晶體中加入稀磴熟轉(zhuǎn)優(yōu)為更難潯的硫酸鉛沉述過(guò)謔得到磴醸鉛 沉淀，湍軌烘干得到硫酸鉛粉末，濾f歆中含有HE I )阻叭曲以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值分為19和 4 流程中抑入鹽酸可以控制濬液的pHl-9?王典目的是：抑制陽(yáng)啲

17、水解血 6 與PbS反應(yīng)生成PbB和P反索化合價(jià)不變，航索化 合價(jià)升高則鐵元素的化合價(jià)矗低有冋匚連成反應(yīng)方程式為；2FeCl3+PbS=PbCIS+2FeClij反 應(yīng)離子方程式為:2F+PbS-PbCI-4S4?Fe2 (II用冰水浴(s) +2CI-(沖=PbCKH士血荷移動(dòng)使旳茁韓化旳匚崩出鼻(山過(guò)董化氫將雷滋沖F竄化為Ff J角循環(huán)禾聞，匚潘中含有HB也可臥循環(huán)利用J根據(jù)以上分析可來(lái)陟驟申反應(yīng)的離子方程式為旳 C 曲廣=PbO“2Cf；當(dāng)氯劇子濃度小于:L0-務(wù)譏處寸可以認(rèn)為沉浣圭全，此時(shí)銀離子濃JS2.0X10-ifl/10-5mQl/L=2X 10-：molA,所臥錯(cuò)酸鉀的城度是相

18、似0占濃鹽釀加熟條件下生成気氣的離子方程式為町0出H-+血-亠Pb2rKl：+Momcr門第 9 題【答案】BCD C02+6e-+6H =CH3OH+H2O KI/K2 A、密度罡混合氣的質(zhì)量和杳醫(yī)竄轅比值，庶舉應(yīng)過(guò)程中痘量護(hù)匍聯(lián)終鬆奪妙，匝味輟內(nèi)氫體密轡持不變不能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)戒蘋(píng)險(xiǎn)狀態(tài)，AJSWJB. CO本積弈酯呆幕不菱說(shuō)鹹泌到蘋(píng)I掀態(tài)，B正亂 G 曰于罡絕熱容器 所i亥反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變說(shuō)明溫度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、混合氣的平均co通可程對(duì)生水燧 酒中通過(guò)電解生成甲酩 鑲的化合隆低發(fā)生還原反必 所以生成甲酹的反應(yīng)發(fā)生在陰機(jī) 該電極反應(yīng)式 是CO6Lt6HyCE

19、OhHMCM 3) O (g) +3H (g) CHOH q)齊H，0 g)M平復(fù)i常數(shù)KL反應(yīng)I，COz (g)斗戰(zhàn)Cg) = CO (g)十H9 (g) AHi =+41.2kJmol-i平衡常數(shù)心反應(yīng)II，所以根擔(dān)蓋斯定律CO(g)+2H2 Ti，溫度趣高水蒸氣的含量越少，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所嘆H05A降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，COZ平衡轉(zhuǎn)化率増大，證蹴B-在恒壓密閉容器中，投料比不變丿増加反 應(yīng)物的濃度，82平衡活化率不孌，B錯(cuò)誤；C-增大CO淋W的初始投科比，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，而 氫的?專化率增大，C錯(cuò)誤,D混合氣體中摻入一定量惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)平衡逆向移

20、動(dòng)，二 氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤，答案選打(5) (D C8 (g) +3* g)CH9H c(初廠13 0 0Q(變)：a 3a a ac(平：1 -a 3-3a aa所以P：/p=4/(4-2則P/P尸(2-1/2$平衡后，混合氣體物質(zhì)的ft?D3.00mob則反IS的氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol, v= c/tA=1.5mol/(1A 3h)=0.5mol* lL*hL)Q g)+3H2 (gCHOH g)+WO g)第 10 題【答案】將盛滿氯貳的無(wú)邑塑科瓶倒星在水櫓中,光黑一段吋間后有無(wú)色氣體生成.將甌子倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用 帶火星的木條插入瓶檢驗(yàn)氣體若木條復(fù)鴨證明HCIC夯解生成的氣仿為氧

21、r 氧氣使布條褪色 旺10使布條褪色實(shí)臉1把紅魚(yú)布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色冥殮：把紅色布條伸入 氯水中紅色布條褪色 次氯釀使布?xì)⑼噬獵0 NaCU=HCN +HsHCO3C1 2C0bcll次勾酸，根58氯水中朗成分迴彳亍假設(shè)；冒氣使布條褪色；HCIO使布桀褪邑F鹽酸使布乗褪色i【驗(yàn)證假設(shè)SKLfi布條伸入氯水中，紅邑布條褪魚(yú)把紅邑布條佃入稀鹽釀中，紅色布?xì)⒉煌室貍贸鼋Y(jié)迦利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)扯 只有加入討中除電布條褪蛍，処J聖第論為：次氯酸便有電布條樋邑、(3)酸性缶C04lKNHCO二則少臺(tái)COE通入NHJI濬湛中的化學(xué)方程式為C0汁怦伽十MaHCO;鹼性越強(qiáng)，相應(yīng)酸根越容易水解，潯禰過(guò)越強(qiáng)則室溫下等濃度的血NaCM港私b.MQ瞽液、c + MaHCO謔懣的屈A大到小珂眞序星abe; JTa(HCN)=5X10-1 UJijMCN的水解程度是一75X 10一、=2 00一5“九鼻所頤室溫下00張H/LN曲NJ客液中氫氧根淞度約是Jo 05 x 2 X ltTmcJ / = 1 x: 1滬moZ /L；即落確的pKJ 1L *第 11 題【答案】lletSCI+HO HCI + HCIO.根鹽酸和3d=4si;COVN; sp