第九單元溶液復(fù)習(xí)課

1、第九單元溶液復(fù)習(xí)課作者：荔灣區(qū)東漖中學(xué) 裴琨 審稿：梁滿灼對(duì)于本設(shè)計(jì)的說(shuō)明：本課程設(shè)計(jì)將單元復(fù)習(xí)和中考復(fù)習(xí)合二為一，因此，設(shè)計(jì)為1-2個(gè)課時(shí)，以“問(wèn)題”為模塊進(jìn)行設(shè)計(jì)，方便取舍。作為單元復(fù)習(xí)，可以刪除部分與第十單元酸和堿相關(guān)性較強(qiáng)的內(nèi)容，而作為中考復(fù)習(xí)，則可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況選擇去掉部分基礎(chǔ)內(nèi)容。其中，大部分實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)以課本插圖為依托，各問(wèn)題均輔以實(shí)驗(yàn)錄象，可根據(jù)教學(xué)時(shí)間分配選擇是否使用。教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析：本單元介紹了關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)、溶解限度的定量量度溶解度及其應(yīng)用、溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其應(yīng)用，包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念以及溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象，飽和溶液、結(jié)

2、晶的概念以及飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化，溶解度的概念及溶解度的表示方法，溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其在配制溶液和稀釋溶液過(guò)程中的應(yīng)用等知識(shí)。在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中由于許多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，學(xué)生也接觸了很多的溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學(xué)中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此不論在生活中應(yīng)用溶液的有關(guān)知識(shí)，還是為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生而言系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)是非常必要的。本課程設(shè)計(jì)試圖從以下幾個(gè)方面進(jìn)行復(fù)習(xí)：1、通過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)和溶劑的微觀存在，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解溶液的“均一性”和“穩(wěn)定性”。2、 回顧、分析、對(duì)比課本的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，鞏固溶解過(guò)程中的吸熱和

3、放熱、飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化，強(qiáng)化在確定了“一定量溶劑”和“一定溫度”的條件下，溶液的“飽和”與“不飽和”才有意義。3、以飽和溶液的定量描述溶解度為中心，加深對(duì)溶解度的含義的理解，以溶解度曲線圖為工具，進(jìn)行一些簡(jiǎn)單應(yīng)用。3、通過(guò)溶液的組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，以飽和溶液為溶液形成的溶解限度，強(qiáng)化立溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系；通過(guò)復(fù)習(xí)配制溶液過(guò)程，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義?？键c(diǎn)要求和教學(xué)目標(biāo)：1、能正確描述溶液的組成，理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念，明確它們的關(guān)系，認(rèn)識(shí)溶液對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的重要意義。2、正確領(lǐng)會(huì)飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道它們?cè)谝欢ǖ臈l件下

4、是可以相互轉(zhuǎn)化的。3、記住溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。4、記住溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，熟練掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，并會(huì)運(yùn)用計(jì)算配制溶液。教學(xué)重點(diǎn)：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑，以及三者之間的關(guān)系。2、能夠區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。知道混合物分離的常用方法：過(guò)濾和結(jié)晶。3、知道固體物質(zhì)的溶解度。知道固體物質(zhì)的溶解度一般是隨溫度的升高而增大的。知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。4、知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法。掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和相關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：1、對(duì)物質(zhì)

5、溶解于水的過(guò)程微觀解釋；理解溶質(zhì)、溶劑的辨證關(guān)系。2、如何區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液。3、如何理解固體物質(zhì)的溶解度。4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用。單元知識(shí)結(jié)構(gòu)：教學(xué)媒體：多媒體、學(xué)案、黑板等。參考資料來(lái)源：1、中央電教館資料中心2、2009年南京市中考化學(xué)復(fù)習(xí)研討課教學(xué)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)者：陳倩3、(中國(guó)中學(xué)化學(xué)教育在線網(wǎng))4、視頻資料來(lái)源于網(wǎng)上，為迅雷下載，具體提供者不祥5、課本插圖取自(人民教育出版社)教學(xué)實(shí)錄教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)教學(xué)意圖展示第九單元溶液的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖教師今天我們就來(lái)復(fù)習(xí)第九單元溶液。教師什么是溶液？溶液有哪些特征？溶液由哪兩部分組成？教師我們來(lái)看是看溶液是如何定義的？教師“性質(zhì)相

6、同”指哪些性質(zhì)相同？教師“條件不變”指哪些條件？教師什么狀態(tài)的物質(zhì)可以作溶質(zhì)？教師你知道哪些物質(zhì)可以作為溶劑？問(wèn)題一溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象教師物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度會(huì)改變嗎？展示課本實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)10-2濃硫酸的稀釋和實(shí)驗(yàn)10-6氫氧化鈉的溶解。討論是不是物質(zhì)溶解時(shí)都有放熱現(xiàn)象？展示課本第30頁(yè)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)記錄：物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。展示氯化鈉的溶解過(guò)程錄象和微觀過(guò)程圖教師指導(dǎo)閱讀 課本第31頁(yè)討論如何證明溶液中存在分子或離子？問(wèn)題二溶液中存在的粒子展示實(shí)驗(yàn)10-8錄象教師為什么導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中會(huì)選擇不是溶液的液體水和乙醇？練習(xí)請(qǐng)你分析下列溶液中溶劑和溶質(zhì)，用粒子符號(hào)表示：溶液

7、溶質(zhì)（粒子符號(hào)）溶劑（粒子符號(hào)）鹽酸溶液硫酸溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液乙醇溶液?jiǎn)栴}三為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快？（摘自課本第33頁(yè)練習(xí)3）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，原混合溶液的組成是否發(fā)生了變化？展示實(shí)驗(yàn)10-9課本插圖練習(xí) 在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，形成的是 溶液，此時(shí)，溶液中存在的微粒是 。討論酸、堿、鹽溶液相互混合，如果沒有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生了嗎？展示圖10-10“HCl和NaOH在水中解離出離子”和圖10-13“氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)”教師：我們認(rèn)真觀察思考鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液相互混合時(shí)的微觀過(guò)程，分析中和反應(yīng)的發(fā)生。問(wèn)題四溶質(zhì)與溶劑的相對(duì)性展示圖

8、9-4“碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中”， 圖9-5“水和乙醇能夠互溶嗎”， 圖9-6“水和油的小實(shí)驗(yàn)”教師相同的溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解性 。不同的溶質(zhì)在相同的溶劑里溶解性 。練習(xí)鞏固練習(xí)1問(wèn)題五飽和溶液和不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化展示課本第33頁(yè)、第34頁(yè)關(guān)于氯化鈉和硝酸鉀的溶解實(shí)驗(yàn)的活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)記錄（對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)本身存在的問(wèn)題作了修正：1、應(yīng)連續(xù)加入2次5mL水，才能將10g氯化鈉全部溶解；2、第3次加入5g硝酸鉀時(shí)，已不能完全溶解。）練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)1中有沒有不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法？（1）向不飽和溶液中 轉(zhuǎn)化為飽和溶液（2）向飽和溶液 轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 （3）不飽和溶液 轉(zhuǎn)化為飽

9、和溶液 教師對(duì)于實(shí)驗(yàn)1，如果實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，蒸發(fā)溶劑，會(huì)有什么現(xiàn)象和結(jié)論？練習(xí)2、實(shí)驗(yàn)2中有沒有不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法？（1）向不飽和溶液中 轉(zhuǎn)化為飽和溶液（2） ，飽和溶液 轉(zhuǎn)化為 不飽和溶液（3） ，不飽和溶液 轉(zhuǎn)化為 飽和溶液 展示教師 通過(guò)剛才的討論蒸發(fā)溶劑，也能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。練習(xí)3、從（1）和（2）的結(jié)論可知，溶液的“飽和”和“不飽和”在什么條件下才有確定的意義？什么樣的溶液是飽和溶液？教師強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”，“向一定量溶劑”對(duì)于溶液的重要意義，指出判斷溶液是否飽和的依據(jù)及實(shí)驗(yàn)證明的操作、現(xiàn)象和結(jié)論。練習(xí)4、試從圖9-10“冷卻熱的飽和溶液時(shí)，硝酸鉀從溶液中析

10、出”，以有“海水提取食鹽”的過(guò)程，分析得出結(jié)晶的兩種方法：教師從結(jié)晶池如何得到“食鹽”和“母液”？教師你能否用溶解度來(lái)解釋，得到硝酸鉀晶體用冷卻結(jié)晶法，而得到氯化鈉晶體用蒸發(fā)結(jié)晶法？問(wèn)題六溶解度的表示方法及意義展示1、固體溶解度概念：溶解度表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、準(zhǔn)確理解這個(gè)概念，必須抓住以下關(guān)鍵詞：“一定溫度”條件；“100 g溶劑”衡量標(biāo)準(zhǔn)；“飽和狀態(tài)”對(duì)溶液的要求；“溶解的質(zhì)量”溶解度單位是“克”。3、影響固體溶解度的外界因素：溫度展示舉例：20 時(shí)食鹽的溶解度是36 g。 意思是：20 時(shí)，100 g水里最多溶解食鹽36 g。（或者說(shuō)

11、：20 時(shí)，100 g水里溶解36 g食鹽達(dá)到飽和。）練習(xí)30 時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8 g，表示什么意義？展示 1、氣體溶解度概念：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、準(zhǔn)確理解這個(gè)概念，必須抓住以下關(guān)鍵詞：“壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度”條件；“1體積水”衡量標(biāo)準(zhǔn)；“飽和狀態(tài)”對(duì)溶液的要求；“1體積水里的氣體體積”溶解度單位是“體積比”。展示討論根據(jù)圖9-15“汽水中含有大量二氧化碳”所示的生活事實(shí)，分析影響氣體溶解度的外界因素是什么？練習(xí)下表中是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出的KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。溫度/0102030405060

12、7080溶解度/g13.320.931.6？63.985.5110138169（1）上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是（ ） A30.2 75.5 45.8 68.8（2）在20時(shí)，向100 g水中加入50 g KNO3 ，形成的是 的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)， （填“能”或“不能”）查到5 時(shí)KNO3的溶解度。討論用什么方法，可以得到某物質(zhì)任意溫度下的溶解度？展示固體溶解度曲線及意義練習(xí)1、請(qǐng)將根據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線圖。展示動(dòng)畫展示如何繪制KNO3的溶解度曲線圖。練習(xí)2、在水溫80時(shí)，向100g水中加入120g（1）找到該溶液在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)（2）根據(jù)圖示回

13、答，該溶液是否為飽和溶液?jiǎn)?？?）溶液為不飽和溶液，如何變成飽和溶液？教師能運(yùn)用作圖法得出相應(yīng)結(jié)論嗎？展示動(dòng)畫展示不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的方法。（動(dòng)畫中的部分練習(xí)可根據(jù)學(xué)生的層次，考慮是否選用，本設(shè)計(jì)不全部列出。）練習(xí)鞏固練習(xí)2展示1、線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。 2、點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度；曲線的交點(diǎn)表示幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3、面：曲線下面的點(diǎn)表示的溶液為不飽和溶液；曲線上面的點(diǎn)表示的溶液為飽和溶液，且有晶體存在。 問(wèn)題七溶液的組成表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)展示常用公式練習(xí) 在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，計(jì)算此溫度下四種硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14、序號(hào)溶質(zhì)的質(zhì)量g溶劑的質(zhì)量g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)119922080 331.6100 440100 問(wèn)題八配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液教師溶液的配制的實(shí)驗(yàn)分為幾步？1、當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，溶液的配制步驟為：2、當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)或?qū)馊芤合♂尀橐欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液時(shí)，配制步驟為： 練習(xí)（1）為了配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要進(jìn)行如下操作：計(jì)算；用托盤天平稱量 g氯化鈉；用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)注明 和 。 （2）用5%的氯化鈉溶液配制50g 1%的

15、氯化鈉稀溶液，需要水 克，5%的氯化鈉溶液 克，即需要量取5% 的氯化鈉溶液 mL。（5%的氯化鈉溶液密度約為：1.03g/mL）展示溶液配制錄象展示再次展示單元知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，小結(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容鞏固練習(xí)1、（山東）學(xué)完溶液知識(shí)后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合，做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。（1）在同一條件下，蔗糖溶于水，難溶于植物油。由此說(shuō)明物質(zhì)的溶解能力與 和 有關(guān)。（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件 有關(guān)。小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（2）中假設(shè)時(shí)，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還需要控制的變量有 。（3）一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用

16、水和洗潔凈清洗衣服，但怎么也洗不掉這些班點(diǎn)，還是小松給媽媽出了個(gè)好主意。你認(rèn)為小松應(yīng)該采用的方法是 ；這種方法和用洗潔凈除油污的方法比較，在原理上有什么不同？2、 （汕頭）苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：溫度/255095溶解度/g0.170.956.8某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品（其中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50 mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解原因是：（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的 目的是：（3）將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)

17、濾得到較純凈的苯甲酸晶體。練習(xí)說(shuō)明1、上述練習(xí)可穿插在相關(guān)問(wèn)題之后進(jìn)行，也可作為課后鞏固。2、部分練習(xí)可選取廣州市近幾年中考試題中的相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)自行選擇。學(xué)案說(shuō)明請(qǐng)根據(jù)本教學(xué)實(shí)錄按學(xué)生的教學(xué)需要自行設(shè)計(jì)。學(xué)生回憶溶液的概念及相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生思考回答學(xué)生思考并回答：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。學(xué)生 思考并回答：溫度和壓強(qiáng)學(xué)生回憶：固體、氣體、液體學(xué)生回憶：水、汽油、酒精等學(xué)生回憶、討論。學(xué)生閱讀課本第31頁(yè)，理解溶解過(guò)程中存在的兩個(gè)變化導(dǎo)致吸熱和放熱現(xiàn)象的原因。學(xué)生討論，從離子帶電，到導(dǎo)電性的運(yùn)用。學(xué)生討論，作為實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不導(dǎo)電則以分子形式存在，而導(dǎo)電，則液體中存在離子，水作為溶劑以水分子存在，導(dǎo)電的溶液

18、中溶質(zhì)以離子存在。學(xué)生完成學(xué)案學(xué)生思考、討論：溶質(zhì)以自由移動(dòng)的分子或離子存在于溶液中，這些粒子處于不停的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，互相接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的機(jī)會(huì)較多。學(xué)生完成學(xué)案學(xué)生思考、討論：如果沒有沉淀、氣體或水生成，則溶液的組成沒有變化，化學(xué)反應(yīng)沒有發(fā)生。學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)結(jié)論，了解溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。學(xué)生回憶，完成學(xué)案。加深對(duì)水和乙醇能夠互溶、水和油不能互溶的了解，加深洗滌劑對(duì)的乳化作用的了解。學(xué)生討論并回答學(xué)生思考并回答學(xué)生討論并回答學(xué)生總結(jié)不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法學(xué)生討論并回答：在增加溶劑或升溫度的情況下，原來(lái)的飽和溶液可以變成不飽和溶液，因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫

19、度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。學(xué)生完成練習(xí)：1、冷卻（熱飽和溶液）結(jié)晶法2、蒸發(fā)（溶劑）結(jié)晶法學(xué)生討論并回答：過(guò)濾學(xué)生思考學(xué)生回憶并鞏固學(xué)生回答學(xué)生閱讀、加深了解學(xué)生回答：溫度和壓強(qiáng)學(xué)生完成學(xué)案學(xué)生完成學(xué)案學(xué)生完成學(xué)案學(xué)生作圖、理解學(xué)生練習(xí)學(xué)生思考并回答：1、計(jì)算、稱量、溶解2、計(jì)算、量取、稀釋學(xué)生完成學(xué)案學(xué)生將復(fù)習(xí)內(nèi)容系統(tǒng)化展示本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，激發(fā)學(xué)生的探索各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系的欲望。指出從溶解過(guò)程和溶解結(jié)果定義溶液，為溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象作準(zhǔn)備。學(xué)生容易忽略溶液各部分的密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。為復(fù)習(xí)飽和溶液和溶解度作準(zhǔn)備。大部分實(shí)驗(yàn)以固體為溶質(zhì)，以水為溶劑，防止學(xué)生誤解。在學(xué)習(xí)完新課后，大部分學(xué)生只記得濃硫酸的稀釋和氫氧化鈉的溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象。引起回憶，防止誤解。引出離子，為溶質(zhì)和溶劑的微觀存在作準(zhǔn)備。2008年廣州市中考化學(xué)