復分解反應的應用(1)

1、復分解反應的實質(zhì)及應用學案【學習目標】：1.加深對復分解反應概念的理解2.了解復分解反應微觀實質(zhì)，鞏固復分解反應發(fā)生的條件3.學會解決化合物之間能否反應、離子共存、除雜質(zhì)、物質(zhì)鑒別等問題【知識回顧】1酸的通性（并書寫一個化學方程式及反應類型） 方程式 反應類型（1）酸溶液能與 反應： 石蕊試液 酚酞試液 （2）酸+ = （3）酸+ = （4）酸+ = （5）酸+ = 2堿的通性（并書寫一個化學方程式及反應類型）（1）堿溶液能與 反應： 石蕊試液 酚酞試液 （2）堿+ = （3）堿+ = （4）堿+ = 3鹽的性質(zhì)（并書寫一個化學方程式及反應類型）（1）鹽+ = （2）鹽+ = （3）鹽+ =

2、（4）鹽+ = 4堿鹽的溶解性可溶性堿（五個） 不溶性堿（六個） 不溶的鹽酸鹽 不溶的硫酸鹽 其他均可溶 可溶的碳酸鹽 不溶的碳酸鹽 5復分解反應定義： 復分解反應發(fā)生的條件 6選擇合適的化學式填寫在橫線上。（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2 + + （3）Ca(OH) 2 + = CaCO3 + （4） + H2SO4 = Na2SO4 + （5）BaCl2 + = BaSO4 + （6）NaCl + = AgCl + （7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 + 7從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4

3、、NaCl、CaCO3這五種物質(zhì)中，選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學方程式。酸 + 堿： 酸 + 鹽： 堿 + 鹽： 鹽 + 鹽： 【探究復分解反應的實質(zhì)】1.NaOH溶液和稀HCl反應反應前溶液中的粒子： 反應后溶液中的粒子：反應方程式：2.Na2CO3和稀HCl反應反應前溶液中的粒子： 反應后溶液中的粒子：反應方程式：3.BaCl2與Na2SO4反應反應前溶液中的粒子： 反應后溶液中的粒子：反應方程式：實質(zhì)： 1下列各組物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生反應的是（ ）A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HClC. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl2某同學在測定某未

4、知藍色溶液的組成時，得出了以下結(jié)論。其中正確的是（ ）AKCl CuSO4 NaOH HCl BCuCl2 NaCl BaCl2 KNO3CCuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 DNaCl KNO3 HNO3 Na2SO43分別向下列各組物質(zhì)中加入足量的水，能形成無色透明溶液的是（ ）AMgCl2 AgCl ZnCl2 BH2SO4 NaOH KClCNa2SO4 Zn(NO3)2 BaCl2 DCuSO4 KCl NaNO3【離子共存】題型一：物質(zhì)間的反應（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復分解反應，這種物質(zhì)是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(O

5、H)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小結(jié)】熟練掌握17對不能共存的離子對，是解這類題的關(guān)鍵。題型二：鑒別1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是 （ ）待鑒別溶液 試劑（均為溶液）A HNO3和KNO3 酚酞B HCl和NaCl AgN

6、O3C AgNO3和Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸3. 現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（ ）A B C D【小結(jié)】完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學反應時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜1下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學方程式HCl（H2SO4）溶液KNO

7、3（K2CO3）溶液NaNO3（NaCl）溶液KNO3（CuSO4）溶液2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ ）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D. 二氧化碳（一氧化碳）點燃【小結(jié)】除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學方法，根據(jù)反應的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進而除去雜質(zhì)。利用化學方法除雜時，要注意三個方面：1. 所加試劑只與雜質(zhì)反應，不與被提純物反應；2. 不引入新的雜質(zhì)；3. 最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時也要注