高三化學(xué)溶液中的離子關(guān)系人教版知識(shí)精講

1、高三化學(xué)溶液中的離子關(guān)系人教版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：溶液中的離子關(guān)系二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 掌握電解質(zhì)相關(guān)概念和溶液中粒子的關(guān)系2. 了解水的電離、pH、鹽類(lèi)水解的原理3. 了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生反應(yīng)的條件和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法三. 具體內(nèi)容：1. 電解的分類(lèi)2. 電解質(zhì)在溶液中的離子特點(diǎn)和電離平衡3. 水的離子積4. pH的計(jì)算5. 鹽類(lèi)水解6. 溶液中的離子共存問(wèn)題7. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【典型例題】例1 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+ c（M+）= c（OH）+ c（A）B. pH相等的

2、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO） +2c（OH） = 2c（H+） + c（CH3COOH）D. 0.1mol·L1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）答案：AC解析：考察pH與溶液中離子關(guān)系的判斷。 例2 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，c（SO）c（NH）B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. p

3、H=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大答案：C解析：考察鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離知識(shí)綜合運(yùn)用。 例3 取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（ ）A. 0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L答案：C 解析：考察酸堿混合溶液pH的計(jì)算方法。 例4 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ）A. 0.1mol·L1 HCOOH溶液中：c（HCOO）c（OH）c（H）B. 1

4、L0.1mol·L1 CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4）c（Cu2）c（H）c（OH）C. 0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）十c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）c（H）c（OH）答案：CD解析：考察各守恒定律和離子關(guān)系判斷。 例5 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A. c（Na+）=c（CH3COO）+c（C

5、H3COOH）B. c（H+）=c（CH3COO）+c（OH一） C. c（Na+） > c （CH3COO）>c（OH）>c（H+） D. c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）答案：D解析：考察所得溶液成分的判斷。 例6 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. V（NaOH）= 0時(shí)，c（H+）= 1 × 102 molLB. V（NaOH）< 10 mL時(shí)，

6、不可能存在c（Na）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）C. V（NaOH）= 10 mL時(shí)，c（H+）= 1 × 107molLD. V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na）> c（C2O）>c（HC2O）答案：D 解析：考察弱酸的酸式鹽在水溶液中的電離和水解問(wèn)題。 例7 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH ；H > 0 ，下列敘述正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D. 將水加熱，Kw

7、增大，pH不變答案：B 解析：考察水溶液的電離平衡的移動(dòng)和判斷。 例8 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 3種溶液pH的大小順序是 B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D. 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案：C 解析：考察水解原理的判斷。 【模擬試題】1. 醋酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是（ ）A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：B. 0.1mol/L的溶液加水稀釋?zhuān)芤褐袦p

8、小C. 溶液中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO323. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是（ ）A. c（OH）c（HA）c（HB） c（H+） B. c（OH）c（A）c（B） c（H+） C. c（OH）c（B）c（A） c（H+） D. c（OH）

9、c（HB）c（HA） c（H+）4. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A. 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. c（H+）=1012 mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42、Cl、H+5. 在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol/L）為（ ）A. B. C. D. 6. 向三份0.1m

10、ol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A. 減小、增大、減小B. 增大、減小、減小C. 減小、增大、增大D. 增大、減小、增大7. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB. 有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、ClC. 有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+BrD. 在c（H+）=1.0×1013mol·L1的溶液中：Na+、S2+、AlO2、SO328. 下列敘述正確的是（

11、 ）A. 95純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=79. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B. 1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c（

12、Na）c（NO3）10. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）A. K、Br、CO32 B. Al3、H、MnO4C. NH4、Fe3、SO42 D. Ag、Cu2、NO311. 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味12. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A. 相同濃度的兩溶液中c（H）相同B. 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C. pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D. 兩溶液中分別加入少量

13、對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H）均明顯減小【試題答案】1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. A 7. D 8. C 9. AD 10. A11. B 12. B【試題解析】1. A利用電荷守恒；B中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但根據(jù)勒夏特列原理，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；C中加入醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡逆向移動(dòng)；D中電離出的離子恰好反應(yīng)，但是醋酸中有大量未電離的醋酸分子，所以溶液呈酸性。2. 考查：給定條件下的離子共存問(wèn)題，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中，NH4+OH=NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉

14、也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3+OH=CO32+H2O，Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D中的SO32具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42。3. 考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類(lèi)的水解一般來(lái)說(shuō)是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來(lái)的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽(yáng)離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。4. A中為

15、氫氧根離子和鐵離子不共存；B中為氫離子和硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，和亞鐵離子不共存；C中為堿性環(huán)境，都共存；D中碳酸氫根離子和氫離子不共存。5. 設(shè)Al2（SO4）3、（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：Al2（SO4）33BaCl2=2AlCl33BaSO4 x 3x （NH4）2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl y y 2yNH4OHNH3H2O  2y 2y得關(guān)系式： 3xy=bmol 2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol故c（Al3）=2× b（c/2）/3×a=（2bc）/3amol/L，C正確。6. A中加氨根離子、亞鐵離子會(huì)促進(jìn)醋酸根離子的水解；B中亞硫酸根離子會(huì)抑制醋酸根離子的水解。7. A中氫離子與次氯酸根離子不共存；B中硫酸鈣微溶；C有硝酸，有強(qiáng)氧化性，與亞鐵離子不共存。8. A中仍為中性；B中醋酸為弱電解質(zhì)，所以稀釋后電離出的氫離子有抗稀釋能力，所以pH比4小