化學(xué)實驗基礎(chǔ)試題及答案

1、20實驗專題(一)、實驗基本操作一、常見化學(xué)儀器、用途和使用方法1反應(yīng)容器(1)_能直接熱的儀器：、坩堝、燃燒匙、硬質(zhì)玻璃管等。1試管：試管夾夾在距管口 _ 處，加熱液體體積不超過試管容積的，試管口不能對著任何人。給固體加熱時，試管口應(yīng)略向 傾斜。2坩堝：把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱。取放坩堝用坩堝鉗，加熱完畢應(yīng)將坩堝放在_ 冷卻。3蒸發(fā)皿：用于液體的蒸發(fā)和濃縮，取用蒸發(fā)皿應(yīng)用 _2計量儀器常用計量儀器有：溫度計、托盤天平、滴定管(酸式、堿式)、量筒、容量瓶等。(1) 托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，精確度0.1 g。稱量前調(diào)0”點，稱量時左 右 砝碼用鑷子夾取。稱量一般的固體應(yīng)在托盤天平的

2、兩盤上放等質(zhì)量的紙片，易潮解或有腐蝕性的藥品 應(yīng)放在中稱量。(2) 量筒：用于粗略量取一定體積的液體，觀察刻度時眼睛應(yīng) _(3) 容量瓶：用于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用前首先_。(4)滴定管：用于做酸堿中和滴定，精確度0.01ml，酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑。專題九化學(xué)實驗基礎(chǔ)考試說明：(1)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識。了解實驗室一般事故的預(yù)防 和處理方法。(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法。(5)能

3、對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。(6)能根據(jù)實驗試題要求，做到：1設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案；2了解控制實驗條件的方法；3分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；4識別典型的實驗儀器裝置圖。(7)以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。試管:坩堝:坩堝鉗蒸發(fā)皿:燃燒匙(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器:硬質(zhì)玻璃管_ (圓底、平底)、蒸餾燒瓶、錐形瓶等。21用于存放藥品的儀器：集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶等。(1)托盤天平(2)量筒)3)容量瓶4)滴定管5)、量氣裝置3注入液體的儀器(1)普通漏斗：用于向小口徑容器中添加液體或用于過濾，也可用于防倒吸裝置。(2)長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器中添加液體，注

4、意長頸漏斗的末端應(yīng)插入液面以下。分液漏斗：用于向反應(yīng)容器中添加液體或用于分離互不相溶的液體。4干燥儀器(1)干燥管：用于干燥或吸收某些氣體，氣流由大口進(jìn)小口出。(2)洗氣瓶：用于干燥氣體或用于氣體的除雜，也可用做測氣裝置、排氣裝置等。使用時 注意氣體的進(jìn)出方向。集氣瓶 廣口瓶：-細(xì)口瓶滴瓶6、其它儀器鐵架臺(鐵夾、鐵圈)水槽、酒精燈 研缽 冷凝管 試管架 三角架 藥匙 玻璃棒 表面皿二、化學(xué)實驗基本操作1、儀器的洗滌(1) 、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。(2) 、若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應(yīng)選用不同的“洗滌劑”區(qū)別對待。例如試管內(nèi)壁附 著硫可以選用

5、二硫化碳或熱的濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗滌。(3) 特殊污物的洗滌附有二氧化錳用_ 洗滌附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽、用 _ 洗滌附有油污用_洗滌附有苯酚的試管用_洗滌附有硫磺的試管用 _洗滌附有“銅鏡、銀鏡”的試管用 _洗滌(3)干燥器：用于保存已干燥的物質(zhì)或使物質(zhì)干燥。干燥管確石灰5用于存放和取用藥品的儀器(1)用于取用藥晶的儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管等。2儀器的連接與裝配(1)儀器的連接：橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等連接，關(guān)鍵掌握兩個字潤、轉(zhuǎn)。即管口或塞 子用水稍微潤濕，插入過程中應(yīng)轉(zhuǎn)動插人(2)儀器的組裝與拆卸：中學(xué)化學(xué)中的儀器組裝，多用鐵架臺、導(dǎo)管、橡膠管等，其組裝順序一般是：從左至右

6、，自下而上。拆卸時，其程序與組裝程序相反。應(yīng)注意的是：拆卸加 熱裝置且有導(dǎo)管插入到液體中的，應(yīng) _,再停止加熱(撤去酒精燈),以防倒吸回流。拆卸有毒氣的實驗裝置時，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。22233藥品的取用原則化學(xué)藥品的取用遵循三原則?！叭弧痹瓌t：不能人口；不能用手直接接觸；不能直接聞藥品（特別是有毒氣體）氣味。 節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按 _量取用,液體取12 mL,固體只需_處理原則：實驗剩余的藥品 _放回原試劑瓶（鈉、白磷等除外），也不要隨意丟棄，要放在_。（2）、固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，

7、先 使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使 試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。（3）、液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細(xì)口瓶里 的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試 管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口 容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。4、試紙的使用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品 紅試紙等。（I）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時

8、，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待 測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用 玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判 斷氣體的性質(zhì)。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。5、溶液的配制（I）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計算算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的 體積。稱量用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解（2）配制

9、一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。6、物質(zhì)分離提純的10種方法1.）蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出

10、晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固 體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低 溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛 濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中岀現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，禾U用余熱將溶液蒸干。重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如分離NaCI和KNO3混合物。242.）蒸餾:蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。特點：不同物質(zhì)在沸點上差值大。例：乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。操作時要注意：1

11、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方 法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出 來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶 劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 如用CCl4來萃取12水中的12。2溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。3蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。4冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。5加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進(jìn)行 石油的分餾。6.）溶解法Fe粉（A

12、1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.）增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2（CO）:通過熱的CuO；CO2（SO0:通過飽3）.過濾法： 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)和的NaHCO3溶液。氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。A1（OH）3。10）、滲析：提純膠體的方法8）吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2（O2）:將混合9）轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al （OH）3,Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除

13、去Fe（OH）3,再加酸讓NaAIO2轉(zhuǎn)化成壁。2二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。3三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和 過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。4.）升華法：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某 些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離12和SiO2的混合物三、試劑的存放及安全操作1）、實驗室操作應(yīng)注意以下五防:防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2,CO、CH4等）或用H2、CO還原

14、Fe203、CuO等之前,5）.分液和萃取要檢查氣體的純度。防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱混合溶液時要加沸石。防失火：實驗室中的可燃物一定要遠(yuǎn)離火源。254防中毒：制取有毒氣體（如C12、co、NO、NO2H2S等）應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄燈順 序或加防倒吸裝置。；2）、常見意外事故的處理意外事故處理方法酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面或地面上撒上硫粉進(jìn)行回

15、收酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛濃硫酸濺到皮膚上酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋火，火勢較大時，可用火火器撲救3）、試劑的存放一般原則：固體試劑存放在_ ，液體試劑存放在_。特性：受光照或環(huán)境溫度高時易分解或變質(zhì)。實例：硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、溴化鉀、氯化亞汞、亞硝酸鹽、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、亞鐵鹽、金屬的較低價鹽類等）、在光照下易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鹽、鉻酸鹽、三氧化鉻等） 。保管與使用的注意事項：用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無色玻璃瓶盛裝時 瓶外要套黑紙?zhí)祝４嬗跍囟鹊捅芄獾牡胤健?）、特殊試劑的存放和取用10例

16、1鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)放在盛有煤油（或液態(tài)烷烴中）的廣口瓶中以隔絕空氣（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2白磷著火點低（40C）,在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。防氧化，放冷 暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3液溴：有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。瓶蓋嚴(yán)密。4碘：易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。放置低溫處。5濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低避光的地方。6氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干

17、燥廣口瓶中保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶 里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。7NH3H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處， 并遠(yuǎn)離火源。9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置， 應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。實驗專題（二）關(guān)于氣體制備實驗的總結(jié)（一）、實驗操作順序一般包括下列幾部分：儀器連接T查氣密性T裝藥品T先通氣體排出裝置中空氣T開始反應(yīng)T防倒吸、防氧化措施T儀器拆卸等。1、 儀器

18、連接：裝配儀器時：從下向上，從左往右在連接導(dǎo)管時:a對制氣裝置、洗氣瓶的進(jìn)氣管應(yīng) 長進(jìn)短出”；b干燥管應(yīng)大口方向進(jìn)氣，小口出氣c量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng) 短進(jìn)長出”；d有易揮發(fā)液體反應(yīng)或生成時，要設(shè)計冷凝回流裝置。凈化裝置的連接：則 是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)， 干燥后加熱。2、 檢查氣密性：1水壓法：對于啟普發(fā)生器的氣密性檢驗，應(yīng)將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉。然后向球形 漏斗中注滿水，放置一段時間，若水面不下降，說明啟普發(fā)生器不漏氣。2加熱法：把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會，水

19、沿導(dǎo)管上升開成一小段水柱，說明裝置不漏氣。26氣密性的檢查舉例1）圖1-a將導(dǎo)管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焙容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡溢出（裝 有分液漏斗的要將其開關(guān)關(guān)好）過一會兒移開焙的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導(dǎo)管末端有無水上升形成水柱若焙時有氣泡溢出，移開焙的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏 氣。2）較復(fù)雜的實驗裝置可以分段檢查氣密性。有多個與外界相通的導(dǎo)出口時要只留一個導(dǎo)出 口，關(guān)閉其余導(dǎo)出口進(jìn)行檢查。有長頸漏斗的實驗裝置，檢查氣密性的方法如圖2所示。圖2-a圖2-b向?qū)Ч芸诖禋猓┒奉i端是否有水柱上升用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣

20、時有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好。3）.啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法，如圖3所示。關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續(xù)加入適 量水。按要求裝好各部件并關(guān)閉活塞打開e處的活塞，從球形漏斗口加水到封住球形漏斗下端管口為止 關(guān)閉活塞e,繼續(xù)加水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號 靜置幾分鐘,水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣（上圖表示有漏氣現(xiàn)象）若頸中形成水柱，靜置數(shù)分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現(xiàn)象。3、裝藥品：先固后液4、先通氣體排出裝置中空氣：空氣的氧氣、二氧化碳或水蒸氣對實驗產(chǎn)生影響或發(fā)生爆炸 危險。5、

21、防倒吸、防氧化措施：有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。例如：氫氣還原氧化銅6、 儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。7、 可燃性氣體純度的檢驗（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）（二）、實驗選擇儀器的思維過程及一般原則：原理 -反應(yīng)物- -儀器裝置-現(xiàn)象- -結(jié)論- 作用意義 -一聯(lián)想一般原則（1） 氣體發(fā)生裝置 -除雜-干燥 -主要實驗 -尾氣處理等程序。（2） 接口的連接：總體上遵循裝置的排列順序，但對于吸收裝置應(yīng) _ ,量氣裝置應(yīng)_ 洗氣裝置_干燥管應(yīng)_ 。（3）氣體的發(fā)生：裝置的選擇與連接一氣密性的檢查

22、 一裝固體藥品 一加液體藥品一-開始實驗一-拆卸儀器其他處理等（4）加熱操作：主題實驗加熱前一般要先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精燈，其目的是：.熄滅酒精燈時：_。（三）、常見氣體的實驗室制法一、制法條件：1）試劑價廉易得2）反應(yīng)條件簡單3）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高4）所得氣體純度高圖3-b圖1-b圖3-c圖3-d27二、制氣原理：要求：學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加熱或常溫).1突出教科書上原理的考查(1)02KCIO3和MnO2共熱、KMnO4加熱_(2)H2 Zn與稀H2SO4或鹽酸_(3)CI2MnO2與HCI共熱_(4)HCINaCI固體與濃H

23、2SO4共熱_(5)_H2SFeS固體與稀H2SO4或稀HCI_(6)NH3Ca(OH)2固體與NH4CI固體共熱 _(7)SO2Na2SO3固體與濃H2SO4_(8)NO Cu與稀HNO3_(9)NO2Cu與濃HNO3_(10)-CO2_石灰石或大理石與鹽酸 -(11)C2H4乙醇、濃H2SO4170C_(12)C2H2電石與水或飽和食鹽水 _(13)CO 甲酸與濃硫酸共熱 _2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法AMnO2(1)O2:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f2H2O2-2H2O+ O2fO2不能用Na2O2和CO2反應(yīng)制取.28（2）Cl2:2KMnO4+16HCI（濃）2KCI+2

24、MnCI2+5CI2f +8H2O2NaCI（固）+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Cl2f +2H2O(3)HCI:濃HCI與濃H2SO4混合(4)NH3:濃氨水與NaOH或CaO_(5)SO2:Cu與濃H2SO4共熱Cu+2H2SO4(濃CuSO4+SO2f +2H2O制SO2不能用c與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣3、氣體發(fā)生裝置：固+固 、 加 熱固(液) +液 、 不 加 熱 | 塊 狀 固 體+液 體 固(液) +液 、 加 熱液+液 、 定 溫 加 熱*可以用啟普發(fā)生器制備的氣體:三、氣體的收集裝置1)氣體收集方法的選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的

25、溶解性和氣體的密度決定氣體的收集方法。2)、收集氣體的常用方法：1難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2=CH2、CH三CH等。2用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如：排飽和NaCI溶液收集29而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類:氯氣；排飽和NaHC03溶液收集C02等。用排液集氣法收集氣體時，導(dǎo)管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。排空氣法：排空氣集氣法：不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集?？諝獾钠骄搅渴?9,式量大于29的氣體如CI2、HCl、CO2、SO2、H2S

26、氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如圖1.氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶（盛溶液）、干燥管（固體）。如圖所示。2.氣體的凈化選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸 收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：易溶于水的 氣體雜質(zhì)可用水來吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收;水分可用干燥劑來吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收 齊購如式量小于29的氣體，如 出、NH3、CH4可用瓶口向下的排空氣取 氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣 盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴

27、散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管 收集時，可在試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花。用向上排氣法收集的氣體有： _用向下排氣法收集的氣體有： _用排水法收集的氣體有：_常用收集裝置：_氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：（1）吸收法：難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）水難溶于水的氣體（酸性氣體）堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）3難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）4難溶于水的氣體（H2S） CuS04溶液或氫氧化鈉溶液5SO2（SO3）濃硫酸CH4（C2H4或C2H2）溴水CI2（HCI）飽和NaCI溶液（HCI易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）3量

28、氣裝置：對難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒或滴定管測定，從而確定氣體的體積，裝置如下:根據(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）溴水或酸性KMnO4溶液(2) 轉(zhuǎn)化法: CO2(HCI、SO?)飽和的NaHCO3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2,降低了溶解）SO2(HCI、S03) 飽和NaHSO3溶液H2S(HCI) 飽和NaHS溶液CO2（CO）通過灼熱的CuONO(NO2) 水 O2灼熱的銅網(wǎng)吸收注意：CO2（CO）不能用點燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化3.干燥氣體的干燥劑選用干燥劑根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,四、氣體的干

29、燥和凈化:301酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，女口CO2、SO2、NO2、HCI、H2、CI2、02、CH4等氣體。2堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、出、O2、CH4等氣體。3中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如。2、出、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCl2來干燥NH3個生成CaCl28NH3）,不能用濃H2SO4干

30、燥NH3、H2S、HBr、HI等。 注意事項：1無水氯化鈣不能用來干燥氨氣。2二氧化硫雖然有還原性，但是可以用濃硫酸干燥，NO?與氧化性為主與濃硫酸不能反應(yīng)；H2、CO、CH4、乙烯、乙炔雖也有還原性，但常溫不能被濃硫酸氧化，所一可以用濃硫酸 干燥。3H2S、HBr、HI等具有還原性的氣體， 在常溫下可以被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥。可以用P2O5干燥。4硅膠能吸附水分，也能吸附其他的極性分子，因此硅膠不呢感用來干燥極性分子組成的氣 體，可以用來干燥CI2、C02、02、H2、CH4、乙烯、乙炔等非極性分子組成的氣體。4.氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、

31、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。注意事項：洗氣瓶中吸收劑的量以洗氣瓶容積的1/3為宜。最多不超過1/2。洗氣瓶中的長管為進(jìn)氣管，應(yīng)插入液面以下，短管為出氣管，連接時不接錯。O干燥管中的干燥劑以黃豆粒大小為宜，干燥塔中的可以稍大一些。干燥管和干燥塔的進(jìn)氣口和出氣口處均應(yīng)塞一團 疏松的棉花，以防止干燥劑漏出。曾干燥管應(yīng)固定在鐵架臺上使用，干燥塔可直立于桌面使用。五、尾氣的吸收處理：對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃） 無污染的物質(zhì)。如尾氣CI2、SO2、B2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H?S可用CuS04或NaOH溶液吸收；

32、尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為C02氣體。尾氣的吸收處理: 燃燒法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如圖堿液反應(yīng)法：如Cl2、H2S、C02、S02、N02、NO等。 水溶解法：如HCI、NH3等。常見氣體的檢驗1）、設(shè)計原理：檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性，選擇恰當(dāng)?shù)姆椒右澡b別。若幾種氣體在某些檢驗方法上顯出共性， 注意他們之間的差異， 用其它實驗來進(jìn)一步驗證。氣體檢驗方法化學(xué)方程式注意事項氫氣純凈氫氣在空氣中燃燒呈淡監(jiān)色 火焰，不純氫氣點燃有爆鳴聲， 燃 燒產(chǎn)生水，不產(chǎn)生使石灰水變渾濁 的氣體。2H2+O2=2H2O產(chǎn)生水的氣體不一定是氫氣，還有氣態(tài)烴氧氣使帶火星的木條或木炭得燃C

33、+O2=CO2氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?紙變藍(lán)2KI+CI2=2KCI+I2單質(zhì)碘與淀粉作用顯藍(lán) 色使?jié)駶橩I淀粉試紙 變藍(lán)色的不一定是CI2HCI使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅在潮濕空氣中形成白霧能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試 紙變紅的氣體以及與 氨氣相遇產(chǎn)生白煙的 氣體不一定是HCI用蘸濃氨水的玻棒靠近， 冒白煙NH3+HCI=NH4CI將氣體通入AgNO3溶液，產(chǎn)生 不溶于稀硝酸的白色沉淀+-.Ag +CI =AgCIJH2S通入硝酸鉛或硫酸銅溶液產(chǎn)生 黑色沉淀；使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變 黑；可燃，有臭蛋味2+H2S+Pb =PbSJ+2H2+H2S+CU =CuSJ+2H氣體檢驗方法化學(xué)方程式注意

34、事項，使它們變?yōu)闊o毒、無害、1、2、3、八、31SO2通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱 顏色復(fù)現(xiàn)；氣體有刺激性氣味SO2的漂白性CI2通入品紅褪色，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，有刺鼻氣味NH3+H2O=NH3H2O+ -NH3H2O=NH4+OH用蘸濃鹽酸的玻棒靠近， 冒白煙NH3+HCl=NH4CINO無色氣體，接觸空氣立即變?yōu)榧t棕 色2NO+O2=2NO2NO2紅棕色氣體，溶于水褪色；且能使 石蕊試液變紅。3NO2+H2O=2HNO3+NO溴蒸氣溶于水不褪色， 加AgNO3則有淡黃色 沉淀CO可燃，燃燒后只生成CO2，使澄清石灰水變渾濁2CO+O2=2CO2CO2+Ca（O

35、H）2=CaCO3+H2O注意與其他可燃?xì)怏w的區(qū)別，氫氣也能還原氧化銅，生成水通過灼熱的氧化銅，能還原出 銅，并生成CO2CO+CuO=CO2+CuCO2使澄清石灰水變渾濁，無色無味CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCO2與能使石灰水變 渾濁；燃著的木條在CO2熄滅能使燃著的木條熄滅C2H4通入溴水，溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2BQH2Br能使溴水或酸性KMnO4褪色的還有乙 炔等通入酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯被氧化甲烷無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生 成水和CO;乙炔同上，點燃有濃煙同上，乙烯點有黑煙七、常見氣體的除雜、干燥、收集及尾氣處理氣體（雜質(zhì)）除雜試劑干燥劑收集方法尾氣處

36、理濃硫酸堿石灰氯化鈣排水向下排氣向上排氣H2（HCI）水VVVVV點燃02VVVVCl2（HCI）飽和食鹽水V排飽和食鹽水VNaOH溶液NH3VV水SO2（HCI）飽和亞 硫酸氫 鈉溶液VVVNaOH溶液NO2VVVNaOH溶液NO（NO2）水VVVNaOH溶液CO2（HCI）飽和碳 酸氫鈉 溶液VV排飽和碳酸氫鈉溶液VC2H4（SO2）NaOH溶液VVV點燃C2H2（H2S）NaOH溶液VVVV點燃特別提示NO和NO2混合氣體的尾氣處理：NO+NO2十2NaOH-2NaN02+H20實驗專題(三)物質(zhì)的檢驗、分離和提純一、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗是指利用物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)來判斷未知物，一般

37、包括鑒定、鑒別、 推斷。鑒定：依據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)法分析它的組成，從而確定是不是這種物質(zhì)。 鑒別：利用幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用物理或化學(xué)方法把他們一一區(qū)別開。推斷：根據(jù)題目中給出的實驗現(xiàn)象，運用物質(zhì)或離子的特征，對推斷的物質(zhì)或離子做出正確 判斷。1物質(zhì)檢驗的基本要求32(1)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，是指反應(yīng)要有明顯的外部特征，如有溶液顏色的變化、沉淀的生成或 溶解、氣體的產(chǎn)生、焰色反應(yīng)等易觀察到的現(xiàn)象。(2)所用方法易行，操作簡便；反應(yīng)條件容易達(dá)到。試劑易得，用量要少。(4)實驗時要注意避免或排除于擾物質(zhì)的影響。2.物質(zhì)檢驗的步驟第一步：對樣品外觀進(jìn)行觀察，即觀察被檢驗物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、氣味等，初步判斷

38、物質(zhì)可能的組成。第二步：取少量試樣(如果試樣是固體，一般先配成溶液)放入容器(試管)中，根據(jù)要求在 試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。第三步：根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷、作出結(jié)論。3.常見物質(zhì)的檢驗(1)常見陽離子的檢驗離子所用試劑或操作主要實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)或說明+H紫色石蕊試液變紅酸使指示劑和pH試紙變甲基橙變紅色pH試紙變紅+Na焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)時顯黃色+K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)時顯紫色(透過藍(lán) 色鉆玻璃)+NH4加濃堿溶液加 執(zhí)八、生成有刺激性氣味、使?jié)駶?紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 遇蘸有濃HCI的玻璃棒有白 煙+ 也NH+OHNHf +2H2ONHHCI=NHCIf 2+

39、Ba加硫酸或可溶性 的硫酸鹽有白色沉淀生成，該沉淀不 溶于稀硝酸Ba+SO=BaSQJAl3+氫氧化鈉溶液加適量氫氧化鈉溶液，有白 色沉淀生成，該沉淀溶于過 量氫氧化鈉溶液A|3+3QH=AI(QH)3JAI(QH)3+OH=AI(QH)4Fe3+黃色1氫氧化鈉溶液2KSCN溶液3加苯酚1有紅褐色沉淀生成2溶液呈紅色3溶液顯紫色Fe3+3QH=Fe(QH)3J3+一2+Fe+SCN=Fe(SCN 1- 2+Fe淺綠色氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，在空氣中迅 速變成灰綠色，最終變成紅 褐色沉淀Fe+2QH=Fe(QH)2J4Fe(QH)+2H2Q+Cb=4Fe(QH)3小2+Cu藍(lán)色1加鐵片或鋅片2氫氧化鈉溶液1金屬片上有一層紅色物質(zhì)生成2生成藍(lán)色沉淀Cu2+Fe=Cu+Fe2+Cu2+2QH=CU(QH)2J+Ag加鹽酸或硝酸酸化的NaCl溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+CI=AgCIJ(2)、常見陰離子的檢驗離子所用試劑或操作