化學(xué)第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》高考試題匯編（新人教版選修4）百(共18頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版選修 4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)卷選擇題1. (08年全國(guó)理綜 I ·13電解 100 mL 含 c(H+=0.30 mol·L -1 的下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò) 0.04 mol 電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 CA . 0.10mol·L -1 Ag+ B . 0.20 mol·L -1 Zn2+C . 0.20 mol·L -1 Cu2+ D . 0.20 mol·L -1 Pb2+2. (08年全國(guó)理綜·10右圖為直流電源電解稀 Na 2SO 4水溶液的裝置。通電后在石墨電 極

2、a 和 b 附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 DA .逸出氣體的體積, a 電極的小于 b 電極的B .一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣 C . a 電極附近呈紅色, b 電極附近呈藍(lán)色D . a 電極附近呈藍(lán)色, b 電極附近呈紅色3. (08年天津理綜·12下列敘述正確的是 CA .在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B .用惰性電極電解 Na 2SO 4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2C .用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液,若有 1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成 1 molNaOHD .鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4

3、. (08年寧夏理綜·10一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用 生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 CA . CH 3OH(g+O2(g=H 2O(1+CO2(g+2H+(aq+2e-B . O 2(g+4H+(aq+4e-=2H2O(1C . CH 3OH(g+H2O(1=CO2(g+6H+(aq+6e-D . O 2(g+2H2O(1+4e-=4OH-5. (08年廣東理基·20電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明 是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 CA .鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B .氫氧燃料

4、電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 .氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化2SO 4 溶液D .太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6. (08年廣東文基·64鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說(shuō)法正確的是 BA .不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素B .一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C .鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D .在空 氣中,鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7. (08年廣東化學(xué)·5用銅片、銀片、 Cu (NO3 2溶液、 AgNO 3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊 脂 -KNO 3的 U 型管構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 C在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)

5、為:Ag +e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A . B . C . D .8. (08年廣東化學(xué)·12下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 ACA .純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B .當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C .在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D .可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕9. (08年廣東化學(xué)·16 LiFePO 4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電 動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為:FePO 4

6、+Li4,電池的正極材料是 LiFePO 4,負(fù)極材料是 石墨,含 Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān) LiFePO 4電池說(shuō)法正確的是 CDA .可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B .放電時(shí)電池內(nèi)部 Li +向負(fù)極移動(dòng)C .充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D .放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO 4+Li+e-=LiFePO410. (08年江蘇化學(xué)·5鎳鎘(Ni Cd 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳 鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH +2H 2O Cd(OH2 + 2Ni(OH2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 AA .充電時(shí)陽(yáng)極

7、反應(yīng):Ni(OH2 -e + OH- = NiOOH + H2OB .充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程放電 充電C .放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D .放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH -向正極移動(dòng)11. (08年江蘇化學(xué)·6下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C 12. (08年江蘇化學(xué)·10下列離子方程式正確的是 BDA .用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl - + 2H+電解 H 2 + Cl2 B .用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH 3CHO +2Ag(NH3 2+ + 2OH-CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag + H2OC .苯酚鈉溶液中通入少量

8、 CO 2:CO 2 + H2O + 2C6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO32- D . Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色:5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O13. (08年海南化學(xué)·7關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 BA .在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s +SO42 (aq= PbSO4(s +2eB .在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板C .在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小D .在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO 4(s+2e = Pb(s+ SO42(aq 14. (08年上?；瘜W(xué)·

9、12取一張用飽和 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙,兩根鉛筆 芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 DA . b 電極是陰極 B . a 電極與電源的正極相連接C .電解過(guò)程中,水是氧化劑 D . b 電極附近溶液的 pH 變小15. (07年高考廣東理基 ·25 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕, 發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe +2H 2O+O 2 = 2Fe2+4OH -。以下說(shuō)法正確的是 AA .負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe -2e -= Fe2+B .正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H 2O +O 2+2e -= 4O

10、H-C .原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D .鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕16. (07年高考廣東化學(xué)卷 ·9 科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī) 物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 CA . H 2+2OH -=2H 2O +2e -B . O 2+4H +4e -=2H 2OC . H 2=2H +2e -D . O 2+2H 2O +4e -=4OH -17. (07年高考廣東化學(xué)卷 ·12 為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是 BDA .將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B .將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C

11、.將青銅器保存在潮濕的空氣中D .在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜18. (07年高考廣東化學(xué)卷 ·20 三氧化二鎳 (Ni2O 3 可用于制造高能電池, 其電解法制備過(guò)程如 下:用 NaOH 調(diào) NiCl 2溶液 pH 至 7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的 Cl 2在弱堿性條件下生成 ClO -,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是 CDA .可用鐵作陽(yáng)極材料B .電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的 pH 升高C .陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl -2e -=Cl 2D . 1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)了 1 mol電子。19. (07年高考海南化學(xué)卷

12、·28 目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是 DA .硬水的軟化 B .電 解飽和食鹽水制備 NaOHC .電滲析淡化海水 D .海水中提取金屬 Mg20. (07年高考全國(guó)理綜卷 I·8 以惰性電極電解 CuSO 4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量 為 0.0100 mol,則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 BA . 0. 64 g B . 1. 28 g C . 2. 56 g D . 5. 12 g21. (07年高考全國(guó)理綜卷 II 10 在盛有稀 H 2SO 4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片, 下列敘述正確的是 DA .正極附近的 SO 42-離子濃度逐漸

13、增大B .電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片C .正極有 O 2逸出D .銅片上有 H 2逸出22. (07年高考江蘇卷 ·11 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 BC A .電解過(guò)程中,銅電極上有 H 2產(chǎn)生B .電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu +H 2SO 4CuSO 4+H 2 C .電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出D .整個(gè)電解過(guò)程中, H +的濃度不斷增大23. (07年高考上?；瘜W(xué)卷 ·16 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè) “ 黑筆寫(xiě)紅字 ” 的趣味實(shí)驗(yàn)。 濾紙先用氯化鈉、 無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字, 會(huì)出現(xiàn)紅色字

14、跡。據(jù)此,下列敘述正確的是 D A .鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng) B .鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)C .鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D . a 點(diǎn)是負(fù)極, b 點(diǎn)是正極24. (07年高考理綜天津卷 ·13 天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池 正極材料是含鋰的二氧化鈷 (LiCoO2 ,充電時(shí) LiCoO 2中 Li 被氧化, Li +遷移并以原子形式 嵌入電池負(fù)極材料碳 (C6 中,以 LiC 6表示。電池反應(yīng)為 LiCoO 2+C 6CoO 2+LiC 6,下 列說(shuō)法正確的是 BA .充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC 6-e - = Li+C 6 B .放電時(shí),電池

15、的正極反應(yīng)為 CoO 2+Li +e - = LiCoO2C . 羧酸、 醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D .鋰離子電池的比能量 (單位質(zhì)量釋放的能量 低筆稀 H 2SO25. (07年高考理綜重慶卷 ·11如圖所示,下列敘述正確的是 A A . Y 為陰極,發(fā)生還原反應(yīng) B . X 為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) C . Y 與濾紙接觸處有氧氣生成 D . X 與濾紙接觸處變紅26. (06上海 13 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間, 以下敘 述正確的是 A .兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn) 生 B .甲中銅片是正極,乙中銅片是 負(fù)極C .兩燒杯中溶液的

16、pH 均增大 D .產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢27(06天津 12 .我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空 氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4A1+3O2+6H2O = 4A1(OH 3,下列說(shuō)法不正確的是A .正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e =40H - B .電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極 C .以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積 D .該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用28. (06四川 11 . 下列描述中,不符合 . 生產(chǎn)實(shí)際的是 A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極 B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水

17、制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極29. (06廣東 16 .某可充電的鋰離子電池以 LiMn 2O 4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含 Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li + +LiMn2O 4= Li2Mn 2O 4。下列說(shuō)法正確的是 A . 放電時(shí), LiMn 2O 4發(fā)生氧化反應(yīng)B . 放電時(shí),正極的反應(yīng)式為:Li+ LiMn2O 4+e-= Li2Mn 2O 4 C . 充電時(shí), LiMn 2O 4發(fā)生氧化反應(yīng)D . 充電時(shí),陽(yáng)極的反應(yīng)為:Li+e-= Li卷非選擇題30. (12分 (08年山東理綜·29北京奧運(yùn)會(huì) “ 祥云 ”

18、火炬燃料是丙烷(C 3H 8 ,亞特蘭大奧 運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C 3H 6 。 (1丙烷脫氫可得丙烯。 已知:C 3H 8(g=CH4(g+HC +H 2(g H 1=156.6 kJ·mol -1CH 3CH2(g=CH4(g+HC H 2=32.4 kJ·mol -1則相同條件下,反應(yīng) C 3H 8(g=CH3CH2(g+H 2(g 的 H kJ·mol -1。(2以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入 O 2和 CO 2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ;放電時(shí) CO 32-移向 電池的 (填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” 極。 (

19、3碳?xì)浠衔锿耆紵?CO 2和 H 2O 。常溫常壓下,空氣中的 CO 2溶于水,達(dá)到 平衡時(shí), 溶液的 pH=5.60, c (H2CO 3=1.5×10-5 mol·L -1。 若忽略水的電離及 H 2CO 3的第二級(jí)電離, 則 H 2CO 3HCO 3-+H +的平衡常數(shù) K 1。 (已知 10-5.60=2.5×10-6(4常溫下, 0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的 pH 大于 8,則溶液中 c (H2CO 3c (CO32-(填 “ >” 、 “=” 或 “ <” ,原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明 。31.

20、(11分 (08年廣東化學(xué)·22銅在自然界存在于多種礦石中,如: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。(2工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反 應(yīng):2Cu 2O+Cu2S高溫6Cu+SO2,反應(yīng)的氧化劑是 。(3 SO 2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ;處理該尾氣可得 到有價(jià)值的化學(xué)品,寫(xiě)出其中 1種酸和 1種鹽的名稱(chēng) 。(4黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量 Fe 、 Ag 、 Au 等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法 精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理: 。(5下表中,對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確

21、的是 (填 字母 。 32. (11分 (08年海南化學(xué)·29如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵 銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn): 回答以下問(wèn)題:(1 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào) ; 在電化學(xué)腐蝕中, 負(fù)極反應(yīng)是 ;正極反應(yīng)是 。(2 由該實(shí)驗(yàn)可知, 可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。(3 為防止鐵的銹蝕, 工業(yè)上普遍采用的方法是 (答兩種方法 。 33. (07年高考海南化學(xué)卷·14 (9分 依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag +(aq+Cu(s = Cu2+(aq+2Ag(s設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1電極 X 的材料是 _;電

22、解質(zhì) 溶液 Y 是 _;(2銀電極為電池的 _極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 _; X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 _; (3外電路中的電子是從 _電極流向 _電極。34. (07年高考理綜寧夏卷·26(14分 (1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間 連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):_; 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_。(2若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60 g ,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng) 重,總質(zhì)量為 47 g,試計(jì)算: 產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ; 通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電量。 (已知 N A = 6.02×1023 /mol,電子電荷為 1.60×10-1

23、9C35. (07年高考理綜山東卷·31 【 化學(xué)-化學(xué)與技術(shù) 】 (8分 工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利 用的部分工藝流程如下圖所示。 2(1電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。 離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離 子是 _。電解槽中的陽(yáng)極材料為 _。YCuSO 4溶液(2本工藝流程中先后制得 Br 2、 CaSO 4和 Mg(OH2, 能否按 Br 2、 Mg(OH2、 CaSO 4順序制備? _原因是(3溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多, 四氧化碳與水不互溶, 故可用于萃取溴, 但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是 _。 36. (2007年高考理綜四川卷·

24、29(15分 二甲醚 (CH3OCH 3 被稱(chēng)為 21世紀(jì)的新型燃料,它清 潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1與 二 甲 醚 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 相 等 且 元 素 種 類(lèi) 相 同 的 有 機(jī) 物 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 是 :_。(2二甲醚可由合成氣 (CO+H 2 在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí),還產(chǎn)生了一種可 參 與 大 氣 循 環(huán) 的 無(wú) 機(jī) 化 合 物 , 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 可 能 是 :_。(3以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上 的電極反應(yīng)式是:_。(4制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。 合成氣除制二 甲醚外,還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程可示意如下: 在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng),增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷