化學(xué)元素復(fù)習(xí)題(人教版)附答案

1、 第一卷（60分）1. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示和的反應(yīng)速率2. 在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是B. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再變化D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變3. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時保持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學(xué)平衡一定不移動的是（ ）A. B.

2、C. D. 4. 如圖為（氣）（氣）+的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)II的反應(yīng)速率與時間的曲線，此圖表示的變化為（ ）A. 降溫 B. 降壓 C. 增加的量 D. 增加的量5. 密閉容器中存在下列化學(xué)反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)容器中充入1molCO和1mol水蒸氣，在一定條件下達(dá)到平衡時生成了0.67molCO2，當(dāng)充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質(zhì)的量可能為（ ）A. B. C. D. 6. 加熱氣體按下式分解：在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t達(dá)平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，則t時，平衡濃度是（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol

3、/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L7. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為（ ） A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 無法判斷8. 在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，Y的轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為（ ） A. B. C. D. 9. 下列反應(yīng)中可用五氧化二礬作催化劑的是（ ）A. B. C. D. 10. 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R

4、和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，由化學(xué)方程式知n的值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 511. 對于的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol，則下列說法正確的是（ ）A. ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12. t時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：，然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是（ ） A.

5、60% B. 40% C. 4% D. 無法確定第二卷（48分）13.（6分）A、B、C、D為四種易溶的物質(zhì)，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，當(dāng)加水稀釋時平衡將向 方向移動，理由是 。14.（4分）下列方法中可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反應(yīng)速率 時 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 條件一定混合氣體的平均分子量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化15.（15分）如圖所示，向A中充入1molX和1molY

6、，向B中充入2molX和2molY，起始時，。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)： A B；（X、Y、Z、W均為氣體），達(dá)到平衡時，試回答：（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率 ；（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系： （填“”、“”、“”）（3）打開K，一段時間又達(dá)平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）（4）在（3）達(dá)平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后，A的體積 （填“變大”、“不變”、“變小”），其理由是 。  16. N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反應(yīng)，N2和H2的起始濃度分別為和，反應(yīng)達(dá)平衡時有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的壓強為原壓強的百分

7、之幾？（2）此時氨占?xì)怏w總體積的百分之幾？（3）此時若使容器中氨的濃度超過，可采取哪些措施？答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、B 8、A 9、B 10、A 11、D 12、B 13. 逆反應(yīng)；因為稀釋后單位體積內(nèi)的粒子數(shù)或物質(zhì)的濃度都減少，根據(jù)平衡移動原理，平衡應(yīng)向物質(zhì)粒子數(shù)增加的方向移動。14. 15.（1）40% （2） （3）2.6 （4）變大；升高溫度，平衡逆向移動，但溫度升高使氣體體積變大，氣體濃度減小，平衡將向正向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比。為線性關(guān)系，是體積變化的主要原因。16. （1） c（起）4 8 0c（平） 壓強百分比為93.3%（2）（3）達(dá)平衡時，的濃度為，若欲使氨的濃度超過，需