高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率0

1、永和高中高二化學(xué)教研組學(xué)案匯編總第15課時(shí) 本章第1課時(shí) 編制人：夏維鋒課題: §31化學(xué)反應(yīng)速率(1)【教學(xué)目標(biāo)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義及有關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及相關(guān)知識在解決實(shí)際題目中的運(yùn)用；化學(xué)知識及相關(guān)能力在實(shí)際中的自主運(yùn)用【考綱要求】了解概念，反應(yīng)速率的表示方法,反應(yīng)速率的大小比較和有關(guān)計(jì)算 【課時(shí)】 本節(jié)1課時(shí)【教學(xué)方法】讀讀講講議議練練【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】 【引入】煤燃燒時(shí)常把煤粉碎或做成蜂窩狀,其目的是為了使它燒的快,食物放在電冰箱保存,其原理是為了防止食物變質(zhì)過快。也就是文說化學(xué)反應(yīng)有快有慢，這一節(jié)我們來研究一下化

2、學(xué)反應(yīng)速率問題?！咎釂枴炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念是怎樣的呢？是怎樣描述的？教材29頁實(shí)驗(yàn)【板書】一、 化學(xué)反應(yīng)速率(衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度)（一）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：（用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示）若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = C/ t 單位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的

3、增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 VN2=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） VH2=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） VNH3=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s） 【明

4、確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c

5、 ：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如： 可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/L·min B. VB=0.6 mol/L·min C. VC=0.4 mol/L·min D.VD=0.01 mol/L·s對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通常可用s、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(l·s)、

6、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算： 對于反應(yīng)來說，則有。 4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。例題：反應(yīng)4A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L.。此反應(yīng)速率的表

7、示正確的（AB）A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L·minB、用C表示的速率是0.2mol/L·minC、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/L·minD、在2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減少的。特點(diǎn)規(guī)律： 1、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值,不是瞬間速率。中學(xué)階段，在計(jì)算中，反應(yīng)速率是指平均速率；圖示上表示的速率是指瞬時(shí)速率。2、同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。3、各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。例如：化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）的（A）

8、：（B）：（C）: （D）=m:n:p:q【鞏固練習(xí)】 1、可逆反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率) ( C D )A.V（O2）= 0.001mol·L1·S1B、V（NO）= 0.008 mol·L1·S1C.V（H2O）= 0.003 mol·L1·S1D、 V（NH3）= 0.002 mol·L1·S1 （A、B、C、D若分別是該反應(yīng)不同情況下的反應(yīng)速率，則哪一種情況下速率最快

9、？B）2、某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一定時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)平衡,這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則：(1)前4s內(nèi)以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/L·S。（以NO2表示呢？0.01 mol/L·S）(2)在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍(3)在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2 1.6 mol 永和高中高二化學(xué)教研組學(xué)案匯編總第16課時(shí) 本章第2課時(shí) 編制人：夏維鋒二:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因： 反應(yīng)物的性質(zhì) 、結(jié)構(gòu)，反應(yīng)歷程 影響反應(yīng)速率的外因主要有

10、：（反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學(xué)反應(yīng)速率）例：一定條件反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是：（ C ） A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大于V(逆)增加倍數(shù)C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大于V(逆)減少倍數(shù)D.增加N2,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提問】反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率_?！窘Y(jié)論】在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)

11、物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，則減小?！咎釂枴渴裁唇杏行鲎玻渴裁唇谢罨肿?？有效碰撞、活化分子對化學(xué)反應(yīng)速率的影響你是怎樣理解的？P54【解答】能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?！緦?shí)質(zhì)】物質(zhì)濃度增大，單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，分子間的有效碰撞增多，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。例：下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 （ A ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX

12、溶液注意：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。因固體物質(zhì)間的反應(yīng)只與接觸面積有關(guān)，故固體物質(zhì)的量的改變對反應(yīng)速率無影響。（二）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提問】升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響怎樣？對吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)有什么影響？P95【結(jié)論】1、溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的24倍。2、升高反應(yīng)體系的溫度，是提高反應(yīng)速率的有效途徑。3、在其它條件不變時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快；但對吸熱反應(yīng)影響較大。（三）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考】2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min 時(shí),測得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積

13、減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3；所花費(fèi)的時(shí)間<2min(<、=、>),為什么?【思考】 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎？有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率 增大 ；參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響?(填有,無)【結(jié)論】在其它條件不變時(shí)，增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，減慢。注意：改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以，在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因?！咎釂枴繉τ跉怏w反應(yīng)體系，有以下幾種情況：1、恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)（引起）體積縮小（引起）濃度

14、增大（引起）反應(yīng)速率加快。2、恒容時(shí)：a、充入氣體反應(yīng)物（引起）濃度增大（引起）總壓增大（引起）反應(yīng)速率加快。 b、充入“稀有氣體” （引起）總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。3、恒壓時(shí)：充入“稀有氣體” （引起）體積增大（引起）各物質(zhì)濃度減?。ㄒ穑┓磻?yīng)速率減慢。【探討】N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行1. 容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_ 不變_(加快,不變,減慢)。 2. 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率_ 減慢_(加快,不變,減慢)。（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑定義： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，

15、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì) ?！窘Y(jié)論】使用正催化劑，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率。反之，則減緩化學(xué)反應(yīng)速率。在未特殊指明時(shí)，均指正催化劑。 (五)其它外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響增大一定量固體的表面積，可增大反應(yīng)速率；溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學(xué)反應(yīng)速率【隨堂測試】 1(1993年全國，14)已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 ( D )A. 4/5v(NH3)v(O2) B.5/6 v(O2)v(H2O)C.2/3 v(NH3)v(H2O) D.4/5 v(O2)v(NO)2(1998年全國，8)反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（A D）A、NO：0.001摩/升B、H2O：0.002摩/升C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升【能力測試】1.A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A,B開始,它們起始濃度均為1mol/l,反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/l ,B的濃度為0.6mol/