高效課時(shí)作業(yè)10-4

1、 一、選擇題1(2012年嘉興模擬)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中解析：A選項(xiàng)，高錳酸鉀溶液能將稀鹽酸氧化為Cl2，應(yīng)該用稀硫酸酸化。B選項(xiàng)，長(zhǎng)時(shí)間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D選項(xiàng)，10%的ZnSO4溶液應(yīng)為100 g溶液中含有10 gZnSO4，而不是10 g ZnSO4·7H2O。答案：C2科學(xué)

2、的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有H2生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。C項(xiàng)中Cu(OH)2為藍(lán)色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒(méi)有探究的意義；A項(xiàng)中因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，過(guò)氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價(jià)態(tài)的鹽；因?yàn)镠2O中O若變成O2，則氧元素價(jià)態(tài)升高，水是還原劑

3、，但單質(zhì)鈉只能作還原劑。B項(xiàng)的探究也沒(méi)有意義；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸所致，所以D項(xiàng)的探究也有一定的意義。答案：BC3下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符合的是()A能證明非金屬性S>C>SiB能組成Zn­Cu原電池C實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D白色沉淀為BaSO4解析：A選項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可得酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性S>C>Si。B選項(xiàng)，符合構(gòu)成原電池的條件。C選項(xiàng)，需要加熱。D選項(xiàng)，SO2溶解于水呈酸性，在酸性

4、條件下NO能氧化SO2生成SO。答案：C4(2012年海口模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的且安全的是()解析：B選項(xiàng)不能用排水法收集NO2氣體；C選項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；D選項(xiàng)，試管口應(yīng)該略向下傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂。答案：A5利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B能證明非金屬性Cl>C>SiC實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3D電解硫酸銅溶液制取氫氧化銅解析：A項(xiàng)，2%HCl溶液常溫下不與MnO2反應(yīng)，不可行；B項(xiàng)，鹽酸不是氯元素最高價(jià)的含氧酸，實(shí)驗(yàn)B只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，但無(wú)法比較相關(guān)元素的非金屬性；C項(xiàng)

5、，用氯化銨與消石灰加熱，制取的氨氣用向下排空氣法收集，尾氣的吸收解決了倒吸問(wèn)題，C符合題意；D項(xiàng)，圖中的電解反應(yīng)的產(chǎn)物是Cu、氧氣和硫酸，不能達(dá)到目的。故選C。答案：C6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A從含I的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱D除去粗鹽中的Ca2、SO：依次加入過(guò)量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸解析：A選項(xiàng)，萃取劑選擇錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，防止HCO、SO等的干擾；C選項(xiàng)，應(yīng)該先向水解后的溶液

6、中加入堿使得溶液呈堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱；D選項(xiàng)，Ba2可以除去SO，再用CO除去Ca2、 Ba2，經(jīng)過(guò)濾后，在濾液中再加適量鹽酸除去CO。答案：D7(2012年濟(jì)南模擬)用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A裝置甲：防止鐵釘生銹B測(cè)定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱C裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯D用Ca(OH)2溶液來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液解析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)比較，而通過(guò)比較無(wú)氧酸鹽溶液的pH，無(wú)法確定元素的非金屬

7、性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)；乙烯被高錳酸鉀酸性溶液氧化，生成的CO2仍會(huì)混在乙烷中，故C錯(cuò)；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別和Ca(OH)2反應(yīng)，都有CaCO3沉淀生成，故D錯(cuò)。答案：A8在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是()AFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl>SB用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D用pH試紙測(cè)定氯水的酸堿性解析：氯水有強(qiáng)氧化性、漂白性，會(huì)把pH試紙漂白，無(wú)法與比色卡相比，即測(cè)不出它的pH值大小。答案：D9(201

8、2年海淀一模)下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SOC取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴皂化反應(yīng)不完全解析：A項(xiàng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，HCl會(huì)與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚。B項(xiàng)Ag有干擾。C項(xiàng)酸化后，H、NO將Fe2氧化。答案：D10(201

9、1年高考廣東理綜)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)：KMnO4酸性溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：A項(xiàng)苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；B項(xiàng)中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；C項(xiàng)中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；D項(xiàng)生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：BD二、非選擇題11化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案

10、，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：_ 。方案二按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是_；D裝置的作用是_ ；分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.9 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：_ 。答案：方案一(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2

11、)保證NaHCO3分解完全方案二(1)濃H2SO4防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置不能(2)29.6%(3)缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體全部驅(qū)趕到C裝置中的裝置(或其他合理答案)12某學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2.將一定質(zhì)量(W1)的鍍鋅鐵皮投入到足量的FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量其質(zhì)量為W2，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、

12、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。已知ZnCl2能和NaOH溶液反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀，Zn(OH)2可溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿中(1)方案2的主要缺點(diǎn)是_ ，方案3的主要缺點(diǎn)是_ 。(2)方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的裝置是_。學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：_ 。解析：理解每種方案的實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。(1)方案2鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)難以進(jìn)行；方案3實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高。(2)B裝置無(wú)法排出液體，不能測(cè)量生成H2的體積。C裝置必須冷卻至室溫再讀數(shù)，且要上下移動(dòng)右邊管使左右兩邊的液面相平。答案：

13、(1)鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)難以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高(2)B等到冷卻到室溫再進(jìn)行讀數(shù)，上下移動(dòng)右邊管使左右兩邊的液面相平13(2011年高考廣東理綜)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·L1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅

14、為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)2·8H2O和少量 BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象的結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量，實(shí)驗(yàn)如下：配制250 mL約0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)

15、2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)mol·L1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸V mL。計(jì)算：Ba(OH)2 ·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L1Ba(OH)2溶液。解析：(1)Ba(OH)2·8H2O在溫度為293 K時(shí)的溶解度為3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)2·8H2O吸收空氣中的CO2生成的BaCO3難溶于水，而Ba(OH)2溶于水，因此未溶物可

16、能僅為BaCO3。(2)在成分檢驗(yàn)中，要檢驗(yàn)濾液中含有Ba2、OH，固體中含有BaCO3。步驟2中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則有Ba2；步驟3中，應(yīng)再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁則為BaCO3；步驟4中則可以利用測(cè)定pH的方法確定含有OH。(3)中和滴定時(shí)，根據(jù)n(OH)n(H)進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)鹽酸的濃度為0.05 mol/L或0.020 mol/L時(shí)，需要鹽酸的體積大于50 mL，所給的滴定管不能滿足要求；若鹽酸濃度為1.5 mol/L時(shí)，求得的鹽酸體積很小，誤差較大。(4)若配制1.0 mol/L的氫氧化鋇溶液100 mL，則需溶解31.5 g左右的Ba(OH)2&

17、#183;8H2O，而Ba(OH)2·8H2O常溫下的溶解度僅為3.9 g，所以不能配制1 mol/L的氫氧化鋇溶液。答案：(1)Ba(OH)2·8H2O在溫度為293K時(shí)的溶解度為3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)2·8H2O吸收空氣中的CO2生成的BaCO3難溶于水(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀，則含有Ba2滴入稀鹽酸，并將導(dǎo)氣管導(dǎo)入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁，有BaCO3存在取步驟1所得濾液少量，用pH計(jì)測(cè)定其pHpH9.6，則含有OH(3)攪拌溶解待恢復(fù)至室溫250 mL容量瓶0.198 0×100%(4)不能14小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_ ，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_ ，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_ 。(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_ 。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2