高二化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)拓展精練（31）

1、化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)拓展精練 （31）1高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO + H2O = CO2 + H22利用核聚變發(fā)電，3He是最安全、最清潔的能源。地球上3He僅有15噸左右，月球上的3He最保守估計(jì)可供全世界開采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He。下列說法正確的是3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；3He、4He具有相同的中子數(shù)；3He核聚變是化學(xué)變化；3He液化是物理變化；3He和4He

2、形成的晶體類型相同，所含化學(xué)鍵不同；3He和4He組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為34。A B C D3已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g) H= -1025 kJ/mol 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是4700時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A反應(yīng)在t1 mi

3、n內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說

4、法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEFGHIJKLMN試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式_。（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是_（填化學(xué)式），原因是_ （3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CC

5、l4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是_。（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_。7（14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于Cu(NH3)4SO4的說法中，正確的有_。（填字母序號(hào)）ACu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(

6、NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_。（3）SO離子中S硫原子的雜化方式為_，與其互為等電子體的一種分子的分子式是_。（4）NH3易液化的原因是_。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_。（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為_。8（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1、11型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)

7、層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請(qǐng)回答：（1）D與F形成D2F的電子式為_；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是_；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為_ mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的、兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 m

8、ol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是_ 。A達(dá)到平衡所需要的時(shí)間： B達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：C達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量： D達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：E達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量： F達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：9把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時(shí)生成1 mol D。試求：（1）試算x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率； （3）

9、若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？ 10在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%11關(guān)于CO2說法正確的是 A碳原子采取sp雜化 BCO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)C干冰是原子晶體 DCO2為極性分子12向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B在Cu(

10、NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 13下列有關(guān)金屬的說法正確的是A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大 14下列說法中正確的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28CNaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)D原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定

11、具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 參考答案 ABCBD6（14分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2）Li；Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（3）非極性 （4）； 直線型 （5）Co(NH3)5SO4Br7（14分）（1） AD（2分） （2） Ar3d10（2分）（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分）（4） NH3分子間可形成氫鍵。（2分）（5） CuO（2分）（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O（2分）8（ 10分）（1）N