高中化學(xué) 氧化劑和還原劑學(xué)案1 魯科版必修1

1、第三節(jié)“氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)習(xí)過(guò)程1.氧化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況：2.氧化劑和還原劑（1）氧化劑和還原劑氧化劑： 叫氧化劑。還原劑： 叫還原劑。氧化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 .還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . （2）氧化劑（具有氧化性的物

2、質(zhì)）有： 常見(jiàn)的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： （3）元素的化合價(jià)與元素具有氧化性和還原性的關(guān)系：最高價(jià)時(shí) 同種元素最低價(jià)時(shí) 中間價(jià)時(shí) 【我的收獲】請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。然后填寫(xiě)下表：得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)說(shuō)明：1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性； 2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。課堂練習(xí)1、根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2+H2O

3、=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl32、在反應(yīng)3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 （ ）A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol課后練習(xí)1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO

4、2 D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A.一定被氧化 B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原 D.以上都不是 4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.化合價(jià)的升降 B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移 D.氧原子的得失5.對(duì)于硫元素來(lái)說(shuō)，下列物質(zhì)只有氧化性的是A.S B.H2SC.SO3 D.SO26.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的變化是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未

5、被還原7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO28下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）29氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A金屬冶煉B燃放鞭炮C 食物腐敗D點(diǎn)制豆腐10 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷

6、，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的（ ）ANa2SB SC SO2D H2SO4二、非選擇題。11.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。12.對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)方程式如下：2 CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O,該反應(yīng)被檢測(cè)的氣體是 ；上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 。13、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。14、實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出 是氧化劑， 是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，