《必修二第一章第一節(jié) 元素周期表》學(xué)案

1、必修二第一章第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)）學(xué)案年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 課型 新授課主備人 闕建志 審核人 教學(xué)時(shí)間 第一周第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2、通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，學(xué)會(huì)分析問題、解決問題的能力?！咀詫W(xué)檢測】一、元素周期表 （一）（文理科共同完成）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一

2、個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素（理科完成）主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： （理科完成）族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素思考與探究（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。可見原子序

3、數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？（5）如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？反饋練習(xí)1、請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號(hào)2、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。3、某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是【課后反思】1

4、（A）、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 2（B）、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3（C）、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之

5、差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)4（D）、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。5（E）、已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10注：文科班學(xué)生只完成A，理科班學(xué)生必須完成AB，選擇完成CE【課后反思】答案：1、14、3、19、H、Be

6、 Al He B S Li2、(1）He(2）2F2+2H2O=4HF+O2(3）2Na+S=Na2S3、 1 ； m+n ； 4、x-n x+m x-m x+n5、D必修二第一章第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）學(xué)案年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 課型 新授課主備人 闕建志 審核人 教學(xué)時(shí)間 第一周第2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 2、具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3. 通過對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義

7、觀點(diǎn)的教育?！咀詫W(xué)檢測】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng) LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng) KH2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性：（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。

8、2、 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與探究（1）我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（3）大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?（

9、4）鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的 性和 性。（5）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；反饋練習(xí)1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸2、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其

10、他試劑，怎樣鑒別它們？3、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【課后反思】1（A）、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素2（B）、把少量過氧化鈉加到硫酸銅

11、溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式： ； 。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。3（C）、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO34（D）、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。 AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5（E）、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫化學(xué)式)注：文科班學(xué)生只完成A，理科班學(xué)生必須完成AB，選擇完成CE【課后反思】答案：1、元素組例外元素其他元

12、素所屬類型編號(hào)N(3)Sn(4)Fe(1)2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；不能3、BD 4、AC5、OF2必修二第一章第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）學(xué)案年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 課型 新授課主備人 闕建志 審核人 教學(xué)時(shí)間 第一周第3課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2、具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3、認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！咀詫W(xué)檢測】1、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)

13、成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 叫做質(zhì)量數(shù)。3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。4、科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把 原子叫核素。 思考與探究1、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相

14、對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？2、三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱為什么？3、同位素的特點(diǎn)是什么？ 反饋練習(xí) 1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH3、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素 B.五

15、種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互

16、為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題A.原子不可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成【課后反思】1（A）、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定； （2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定； （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；2（B）、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族3（C）、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有A.6種B.10種 C.11種D.12種4（D）、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是( )A. 元素X有三種同位素B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71 5