復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用

1、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用 1、某化工廠排出的廢水中含有少量、某化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉氫氧化鈉和和硫硫酸鈉酸鈉，我們?nèi)绾翁幚?，讓廢水只含有，我們?nèi)绾翁幚?，讓廢水只含有氯化鈉氯化鈉呢？呢？2、海水曬鹽得到的食鹽中還含有、海水曬鹽得到的食鹽中還含有硫酸鈉硫酸鈉，氯化鎂氯化鎂，氯化鈣氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，我們?nèi)绲瓤扇苄噪s質(zhì)，我們?nèi)绾翁幚?，才能得到純凈何處理，才能得到純凈的的氯化鈉氯化鈉呢？呢？A + C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物 由兩種由兩種化合物化合物互相互相交換成分交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做做 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 酸酸+

2、 +堿堿鹽鹽+ +水水 酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件：有有 沉淀沉淀、氣體氣體或或水水生成生成對于這三個條件我們進(jìn)行分析總結(jié)對于這三個條件我們進(jìn)行分析總結(jié)：1、有水生成、有水生成：2、有氣體生成、有氣體生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復(fù)分解反符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？下面讓我們從

3、微觀角度來看一下這應(yīng)呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這些反應(yīng)吧！些反應(yīng)吧！酸酸+堿堿鹽鹽+水水 碳酸鹽碳酸鹽+酸（碳酸氫鹽酸（碳酸氫鹽+酸）酸） 產(chǎn)生產(chǎn)生堿的沉淀堿的沉淀 或或 鹽的沉淀鹽的沉淀co2NH3銨鹽銨鹽+堿堿酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )鹽鹽 （ 金屬離子金屬離子 +酸根離子酸根離子)H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca (OH)2 NaCl Na2CO3KClCaCl2CuSO4由此我們知道：由此我們知道： 酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的

4、離子與水分合，實(shí)際上是它們的離子與水分 子的混合子的混合NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)溶液和稀鹽酸反應(yīng)H+和和OH-反應(yīng)反應(yīng)CO32-和和H+反應(yīng)反應(yīng)SO42-反應(yīng)反應(yīng)對于復(fù)分解反應(yīng)三個條件我們進(jìn)行微觀總結(jié)對于復(fù)分解反應(yīng)三個條件我們進(jìn)行微觀總結(jié)：1、有水生成、有水生成：2、有氣體生成、有氣體生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：H+ + OH- H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 堿的沉淀堿的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和等和OH-反應(yīng)反應(yīng)生成不溶性堿的沉淀生成不溶性堿的沉淀 co2NH3NH4+ OH-鹽的沉淀鹽的沉淀： Ag+ + Cl- AgCl B

5、a2+ + SO42- BaSO4Ca2+ 、Ba2+等和等和CO32-生成不溶性的碳酸鹽的沉淀生成不溶性的碳酸鹽的沉淀OH-NO3-CO32-H+溶溶NH4+溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+溶溶Mg2+溶溶Al3+溶溶Zn2+溶溶Ag+溶溶不溶不溶Fe3+溶溶Cu2+溶溶由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子離子間的互換反應(yīng)，間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的難溶性的堿或鹽堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿、不穩(wěn)定的酸或堿(分解分解放出放出氣體氣體）、或難電離的

6、）、或難電離的水水，反應(yīng)就能發(fā)，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。例例1、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（ ）A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3例例2、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-BC 甲化工廠排出

7、的廢水中含有少量氫氧化鈉甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的測得溶液的PH=7，且只含有氯化鈉一種溶，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)。質(zhì)。 請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨?、乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)、乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是：是：_（填化學(xué)式）（填化學(xué)式） 2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.HCl BaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 海水曬鹽得到的食鹽中還含有海水曬鹽得到的食鹽中還含有硫酸鈉硫酸鈉，氯氯化鎂化鎂，氯化鈣氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，我們?nèi)绾?/p>

8、處等可溶性雜質(zhì)，我們?nèi)绾翁幚?，才能得到純凈的理，才能得到純凈的氯化鈉氯化鈉呢？按順序?qū)懩?？按順序?qū)懗鏊釉噭┘胺磻?yīng)的方程式。出所加試劑及反應(yīng)的方程式。下列離子能在下列離子能在PH7的溶液中大量共存，并形成的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（無色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-D2、下列各組中的物質(zhì)的溶液混合后沒有反、下列各組中的物質(zhì)的溶液混合后沒有反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生的是（應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生的是（ ）A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2

9、 稀鹽酸稀鹽酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3B3、下列各組的物質(zhì)中，加水充分溶解后過、下列各組的物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是（濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是（ ）A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2C、NaOH KCl Ba(NO3)2 D、FeCl3 KOH BaCl2B4、（2011青島中考）在在“氫氧化鈉的化學(xué)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們做了實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們做了氫氧化氫氧化鈉鈉溶液與溶液與稀硫酸稀硫酸、氯化銅氯化銅溶液之間反應(yīng)的溶液之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為對本課產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綠色排放，實(shí)驗(yàn)。為對本課產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綠色排放，同學(xué)對廢液的成分進(jìn)