河北省南宮中學(xué)2012屆高三8月月考化學(xué)試題

1、河北省南宮中學(xué)2012屆高三月考化學(xué)試題說(shuō)明：1、本次考試共4頁(yè)、24個(gè)題，滿分100分。 2、選擇題部分涂在答題卡上、非選擇題部分用碳素中性筆填寫在答題紙上，否則不得分。 3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24卷（選擇題部分）一、 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A、 鹽酸 B、液氯 C、碘酒 D、漂白粉 2、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC、在常溫常壓下，11

2、.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ） A、K+、Na+、SO42、S2O32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、ClD、K+、Na+、AlO2、NO34、向50 mL18 molL H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ） A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、 在0.45和0.90mol 之間 D、 大于0.90mol5、下列說(shuō)法正確的是 ( ) A·摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B·摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)式量的

3、602×1023倍C·HNO3的摩爾質(zhì)量是63gmol D·標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為224 L6、下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO37、下列保存物質(zhì)的方法不正確的是（ ）A、單質(zhì)鋁可敞口保存于空氣中B、硅酸鈉溶液放在帶玻璃塞的無(wú)色試劑瓶里C、少量金屬鈉可存放在煤油里D、濃硝酸放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶里8、下列除雜質(zhì)的操作中正確的是（ ）A、鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾B、SO2中混有HCl：將其通入水中C、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D、Al(OH)3中混

4、有Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾9、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 （ ） 10、兩份鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的兩份鋁粉的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2 B 1：3 C 3：2 D 1：1 二、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共30分）11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA B3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常

5、溫下，1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NAA12下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3 B小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+=CO2H2OC硫化鈉水解的離子方程式：S22H2O H2S2OHD銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3+=2Fe2+Cu 2+13實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是 ( )A干燥SO2 B實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2C裝置氣密性的檢查 D分離乙醇和乙酸的混合液14下列說(shuō)法正確的是（ ）A13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素B淀粉、明礬屬

6、于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D通過(guò)濾紙過(guò)濾可以得到Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)粒子 15、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3 C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND由水電離的c（OH）=1013mol·L1的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br16、下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（ ）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32+2CH

7、3COOH = CO2+ H2O+2CH3COO錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+錯(cuò)誤，堿過(guò)量，應(yīng)生成AlO2CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正確17、從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是 （ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為384%，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1向盛有1m

8、L 01mol·L-1 AgNO3溶液的試管中滴加01mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 01mol·L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。常溫下，S（AgCl） < S（AgI）Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應(yīng)某鹽NaX溶液pH > 7酸HX為弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性A

9、l < CuBaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差BaSO4是弱電解質(zhì)A B C D18、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（ ）A、NaOH的濃度為0.6 mol/LB、在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC、在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D、圖中線段oa : ab5 : 119、離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（ ）ABa2+-氣體法 BCl -

10、沉淀法 CFe3+-顯色法DNH4+-氣體法 20、將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A原混合物中銅和鐵各0.075mol B稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 C第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO卷（非選擇題）21、某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、

11、I、NO3和SO42等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。 （2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫色。 （3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開(kāi)始得白色沉淀；接著加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（一）由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。（二）判斷有無(wú)I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是 （三）判斷有無(wú)Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是 （四）在不能確定的離子中，如何檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子？寫出試驗(yàn)名稱

12、及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。 22、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟加入過(guò)量H2O2的目的： （2）步驟中反應(yīng)的離子方程式： （3）步驟中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的

13、儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸23、由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。a/b氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物有關(guān)的離子方程式24、在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是單質(zhì)。M是一種日常常用金屬，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖： 請(qǐng)回答： （1）元素M在元素周期表的位置： 周期， 主族。 （2）寫出B與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 寫出M與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）將1mol E和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，加熱至300經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。寫出容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。 ； 寫在容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案一、 選擇題（50分）21、（每空2分，共10分）（一）NH4+、Mg2+、I-； -(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2 (三)Mg2+2OH-=Mg(OH)2（四）焰色反應(yīng)（2分