湖南雅禮中學(xué)2013高三第八次月考試題-化學(xué)

1、雅禮中學(xué)2013屆高三第八次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32第I卷（選擇題，）一、選擇題：7隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是 A綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 B對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤 C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體DPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的細(xì)顆粒物，它們分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)答案 D8下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法

2、或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是A. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHB .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4+OH-NH3+H2OC. 通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ D.水電離出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-答案 D9下列敘述正確的是 A加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶

3、液一定顯堿性D加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32或SO32答案 C10下列說(shuō)法正確的是 A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素答案 D11已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是酸電離平衡常數(shù)醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30&#

4、215;10-7 Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7A將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋，c(OH)始終減小B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOD25，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3答案 D12關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是A巳知圖是體系F

5、e3+3SCN-Fe(SCN)3中cFe(SCN)3與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大B圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2)與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3C圖可用于吸收HCl氣體，并防倒吸D圖是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線答案 D13某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O2

6、2H2O4e=4OH-C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D電子通過(guò)外電路從b極流向a極答案A26（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2

7、 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。（1）Na2SO3 H2O（2分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（2分）（3）H2SO4 （2分） 陽(yáng) （2分） （4）14 （2分） ClO的氧化性或

8、Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl被氧化得到Cl2 （2分） （5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同（2分）27(15分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。I工業(yè)上生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）常以鉻鐵礦主要成分:FeCr2O4（亞鉻酸亞鐵） 為原料，其主要步驟如下： 4 FeCr2O48Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O

9、7(1) 工業(yè)上步驟在反應(yīng)過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是 。(2) 已知:Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+，寫(xiě)出步驟Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的化學(xué)方程式_。II堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(3)寫(xiě)出反應(yīng)I中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式_。(4)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

10、，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為_(kāi)。(5)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)g。(6)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。III鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫(xiě)出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式_。常溫下以該電池為電源電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35g Li時(shí)，溶液的pH為_(kāi)(忽略溶液的體積變化)。I (1) 增大反應(yīng)物的接

11、觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）(2) 2Na2CrO4+ H2SO4=Na2C2O7+ Na2SO4+ H2O（2分）II(3) Fe+2H+=Fe2+H2（2分） (4) 4.47.5）（2分） (5) 34.5（2分）(6) 2Fe(OH)2+2H2O=Fe2(OH)42+2H+（2分）IIILiFePO4 -e-=FePO4 + Li+（2分）; 13（2分）28（16分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）： 緩慢向燒瓶中（見(jiàn)右圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+ H2O = H2S

12、O3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（鐵浸出后，過(guò)量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+） 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。 調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳?；卮穑海?）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（2）查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是 。中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。表1：生成相應(yīng)氫氧

13、化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）檢驗(yàn)中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（1）150 （或150以上）（2分） （2） Fe(OH)3 （2分） 將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過(guò)量的SO2氧化除去（2分） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn

14、2+ + SO42- （4分）（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) S2-(aq) + Cu2+ CuS(s) 生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分） （4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分）（5）取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈。（2分）（其他答案合理，給分）36【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）某綜合實(shí)驗(yàn)小組來(lái)自來(lái)水廠參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下圖所示： 提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、

15、75的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 （1）為除去源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl、SO42等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為 （只填化學(xué)式）。 （2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是 （選填下列各項(xiàng)的序號(hào)）。A只有物理變化，無(wú)化學(xué)變化B只有化學(xué)變化，無(wú)物理變化C既有化學(xué)變化，又有物理變化20090304FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種膠狀沉淀的化學(xué)式為 。 （3）通入氣體CO2的目的是 和 。 （4）下列物質(zhì)中，可用來(lái)代替氣體Cl2的是 （填寫(xiě)序號(hào)）。 ClO2 O3 濃氨水 SO2 濃硫酸（1）Ba

16、Cl2  （2分）  CaO   （2分） （2）C ( 2分）、Fe(OH)3（2分）（3）除去Ca2+、調(diào)節(jié)溶液的pH；（4分） （4）      （3分）37.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：

17、（1）寫(xiě)出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式 ；D元素的價(jià)電子排布式 。 （2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為 。 （3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是 。 （4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點(diǎn)較高的晶體是 （填寫(xiě)晶體的名稱）。 （5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。

18、如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖： 20090407若a5.6×10-8cm，則該晶體的密度為 g·cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。（1）、（2分）3s23p5 （2分）（2）sp （2分） （3）PCl3 （2分） （4）金剛石 （2分） （5）2.2 （3分）38（15分）乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下：已知：iCR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ii酯與醇有如下反應(yīng)：（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是_，B中官能團(tuán)名稱是_。（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 E為五元環(huán)狀化合物，E與CH