甘肅省天水市一中2014屆高三上學(xué)期第一學(xué)段考試-化學(xué)

1、 甘肅省天水市一中2014屆高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化 學(xué) 試 題可能用到的可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108第I卷(選擇題，共45分)一.選擇題(本題包括20小題，其中115每小題2分；1620每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.去年年末，今年年初我國(guó)多省市遭遇霧霾籠罩，霧霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又稱為“細(xì)顆粒物”，下列說法不正確的是( )A.PM2.5值越大，形成霧霾天氣的可能性越大 B.PM2.5容易附著有毒有害物

2、質(zhì)，尤其是重金屬，對(duì)人體造成危害C.城市由于汽車尾氣的大量排放，比農(nóng)村形成霧霾天氣的可能性更大D.研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出現(xiàn)2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕C.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂D.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料3.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金屬，下列有關(guān)它們的說法正確的是( ) A.在一定條件下都能與水發(fā)生置換反應(yīng) B.在一定條件下都能與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng) C.都必須隔絕空氣保存 D.在一定條

3、件下都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H24.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( )單質(zhì)氧化物酸或堿鹽H2OO2NaOH或HClA.硫 B.硅 C.銅 D.鐵5.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.Fe與S混合加熱生成FeS2 B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu C.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存6.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )A4種 B3種 C2種 D1種7

4、.化學(xué)反應(yīng)中有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )過量的鋅與18mol/L的H2SO4反應(yīng)；過量的H2與少量N2在催化劑存在下充分反應(yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2； 過量銅與濃H2SO4；過量稀HNO3與銀反應(yīng)； 過量稀H2SO4與塊狀石灰石A. B. C. D. 8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18 B.若有1mol NO3-被還原，轉(zhuǎn)移8mole-C.還原產(chǎn)物為NH4+ D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反

5、應(yīng)為Fe2+e-=Fe3+ 9.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+C.向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e210.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是( )A.Ba2+

6、B. NH4+ C. K+ D. SO42-11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.將過量SO2通入少量氨水中：SO22NH3·H2O=2NH4+SO32-B.實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2OD.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-IO3-3H2O=3I26OH-12.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

7、取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再無其它明顯現(xiàn)象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定沒有MnO4- D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-13.下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A.向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體 B.用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C.向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(O

8、H)3 D.用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS 14.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品紅溶液A. B. C. D.15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀

9、部分溶解。下列推斷正確的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D.不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定16.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)A中物質(zhì)B中物質(zhì)C中氣體D中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液17.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入

10、AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有B只有 C和 D和ABECEXD18.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( ) A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且

11、D可與Cu反應(yīng)生成B或C19.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是( )A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體質(zhì)量為72gB.若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C.若向該溶液中加入過量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-20.將11.9 g由Mg、A

12、l、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為( )A22.1 g B27.2 g C30g D無法計(jì)算第II卷(非選擇題，共55分)二.填空題(21分)：21(10分).非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸ABO2CO2H2OD請(qǐng)回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體D的化學(xué)式是 在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收

13、后形成了 而污染了環(huán)境(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。A和C的化學(xué)式分別是：A ；C D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 22(11分).A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）： 試回答：(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為 （填元素符號(hào)）(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用離子方程式表示) (3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E

14、 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為 ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 二.推斷題(10分)：高溫23.如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：反應(yīng)CG BH能放出大量的熱；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%回答問題： 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉 克(3)

15、 C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為 (4) E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為 三.實(shí)驗(yàn)題(共17分)：24(17分).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空I.探究Cl2與 NH3的反應(yīng)(1)為制取干燥NH3，可將裝置C與_(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_A.堿石灰  B.無水CaCl2  C.P2O5  D.生石灰(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl2，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_ (3)裝置F可用于探究Cl2與

16、 NH3(已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl22NH3N26HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入_，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子_ .探究某些物質(zhì)的性質(zhì)：(4)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (5)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。燒瓶F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；燒瓶F所起的作用是 四.計(jì)算題(7分)25.計(jì)算題:將18 g銅和鐵的混合物投

17、入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL同濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。試計(jì)算：(1)原混合物中銅和鐵的質(zhì)量各為多少?(2)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為?參考答案選擇題(本題包括20小題，其中115每小題2分；1620每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567891011121314151617181920DCBABCADDCCADDDBCABB21(10分)(1) H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO222(11分).(1)Na (1分)(2) 2Fe3+Fe =3Fe2+ (2分) (3)Al(OH)33H+ = Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-2H2O 3.6g 5mol·L-1 (8分)23(10分，每空2分).2AlFe2O32FeAl2O3 0.642Al2OH- + 2H2O=2AlO