鹽城市明達(dá)中學(xué)高三化學(xué)卷專項(xiàng)訓(xùn)練(一)2007-12-18

1、鹽城市明達(dá)中學(xué)高三化學(xué)卷專項(xiàng)訓(xùn)練（一）2007-12-181我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）；a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的

2、方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。2根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為

3、紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。XD,高溫XB固體A固體CDEFGHIJF（1）G的化學(xué)式為 ；（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為 ；（3）反應(yīng)的離子方程式： ；（4）反應(yīng)的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。3設(shè)反應(yīng) Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度K1K2973K1.

4、472.381173K2.151.67從上表可以推斷：反應(yīng)是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)?，F(xiàn)有反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3 。根據(jù)反應(yīng)與，可推導(dǎo)出K1、 K2 與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是 “吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 (填寫(xiě)序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C降低溫度D升高溫度 E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量圖1、2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： 圖1中t2時(shí)刻發(fā)

5、生改變的條件是 。 圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。42007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。 （1）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是 。（2）在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴

6、類充分燃燒。 寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_。用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)； H1574 kJ·mol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H2若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則H2 。（3）有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)： 。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe

7、2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為 g。5某廠利用一種天然產(chǎn)物進(jìn)行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物。已知：（1）U和W均可與銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀，而且U是一種單糖；（2）V是個(gè)單官能團(tuán)化合物，其碳原子數(shù)和X相同，V在濃硫酸作用下經(jīng)加熱得到Y(jié)，Y可以使溴水褪色；（3）V經(jīng)緩和氧化可以生成W；（4）V和X在少量濃硫酸作用經(jīng)加熱可以得到Z；（5）X的組成為：

8、C：40%，H：6.7%，O：53.3%，X含有一個(gè)羧基，并知450mgX與25mL0.20mol·的NaOH溶液完全反應(yīng)，X也可以和乙酸起酯化反應(yīng)。根據(jù)上述條件： （1）寫(xiě)出符合U的一種可能的單糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ （2）X的分子式是_，其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ _ _或_ _。 （3）V、W、Y、Z的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：V_；W_；Y_；Z_或_。6 A鹽是一種帶有結(jié)晶水的淡藍(lán)綠色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A鹽進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量3.920gA溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淡綠色溶液。取此溶液20.00mL加入足量濃NaOH溶液加熱，生成的氣體恰好被20mL 0.10mo

9、l·L1 H2SO4完全吸收（生成正鹽）。另取出20.00mL此溶液于錐形瓶中，用0.02mol·L1KMnO4溶液滴定（不需用指示劑），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL。將3.920g晶體中的陰離子全部轉(zhuǎn)化成鋇鹽，得鋇鹽4.66g。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）在中，不把A鹽直接溶于水的主要原因是 。 （2）通過(guò)計(jì)算確定A鹽的化學(xué)式。7在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。 （1

10、）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_ mol。 （3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后 2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n(C1-)= mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）。8 已知某溶液中只含有4種離子：NH4+、Cl一、H+、OH 一，對(duì)這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說(shuō)法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的溶質(zhì)組成化學(xué)式（只寫(xiě)一種情況，

11、可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì)）；你認(rèn)為一定不正確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有： （1）c(Cl一)c(NH4+)c(H+)>c (OH 一)：_,_ （2）c(NH4+) c(Cl一)c (OH 一)c(H+)：_,_ （3）c(H+)c(NH4+)c(Cl一)c (OH 一)：_,_參考答案：1（1）c （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液； （）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過(guò)濾 （）a、NH3， b、CO2； （）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2

12、；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可） Fe2SS22（1）SO3 （2） （3）2Na2O22H2O 4Na4OHO2 （4）Fe2O36H 2Fe33H2O （2分）（5）FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g)；H852 kJ/mol （3分）3（1）吸 （2）K3 ； （3）D、F （4） 加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)（2分，寫(xiě)出一個(gè)給1分） 降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（1分）4（1）溶液顯色所需要的時(shí)間 （2）2CO+2NON2+2CO2 NO 1160 kJ·mol1 （3）該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 6g 5 （1）CH2OH(CHOH)4CHO （2）C3H6O3；HOCH2CH2COOH；CH3CH(OH)COO