2014年高考二輪復習指導預測押題練（三）

1、預測押題練(三)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。)7下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽【解析】堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2為過氧化物，與酸反應后除了生成鹽和水，還要生成氧氣，C錯誤。【答案】C8下列離子在指定條件下一定能大量共存的是()A含有大量OH的溶液中：CO、Cl、F、KB與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含有大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD使甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、N

2、a【解析】B選項與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液偏鋁酸根和碳酸氫根不共存，堿性溶液碳酸氫根不共存，C選項鋁離子和次氯酸根離子因水解相互促進不共存，D選項酸性溶液中碘離子和硝酸根離子因氧化還原反應不能共存。【答案】A9下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用均正確的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于除去水中的所有雜質(zhì)C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【解析】常溫下濃H2SO4能使Al發(fā)生鈍化，故可在常溫下用Al制容器貯藏貯運濃H2SO4

3、，A項正確；Fe(OH)3膠體可以除去水中的懸浮雜質(zhì)，但不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，B項錯誤；ClO2可用于自來水的殺菌消毒是利用了其強氧化性，C項錯誤；為了減緩輪船的腐蝕，應在海輪外殼上裝若干活動性比鐵強的金屬塊(如Zn、Mg等)，裝銅塊會加速輪船的腐蝕，D項錯誤。【答案】A10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是()XYZWA.原子半徑：Y<Z<WB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WDW的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物【解析】由題意可知Y為Al，根據(jù)位置

4、再推出Z、W、X分別為Si、S、N。由元素周期律可判斷B正確?！敬鸢浮緽11某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是()Aa、c兩點溶液的導電能力相同Bb點溶液中c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積VbVcDa、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c【解析】pH4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀釋過程中，因平衡NHH2ONH3·H2OH，正向移動，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH4Cl溶液。從圖可知，a點溶液離子

5、濃度大于c點，故導電能力a>c，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，b點時溶液關系為c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，B項錯誤；b點為NH水解導致溶液呈酸性，b點溶液中NH和H均消耗NaOH，故Vb>Vc，C項錯誤；NH4Cl溶液中NH水解，促進水的電離，a點溶液的pH小于b點，故溶液中水電離的H濃度a點大于b點，c點是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項正確?！敬鸢浮緿12CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說

6、法錯誤的是()A負極的電極反應式為COO22e=CO2B工作時電極b作正極，O2由電極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高【解析】燃料電池中燃料作負極失去電子被氧化，A項正確；原電池中電解質(zhì)中的陰離子向負極移動，O2由b電極流向電極a，B項錯誤；原電池工作時電子由負極經(jīng)外電路流向正極，C項正確；電流大單位時間內(nèi)消耗的一氧化碳多，尾氣中一氧化碳含量高，D項正確?！敬鸢浮緽13綠原酸的結構簡式如圖所示下列有關綠原酸的說法不正確的是()A分子式為C16H18O9B能與Na2CO3反應C能發(fā)生取代反應和消去反應D0.1 mol綠原酸最多與0

7、.8 mol NaOH反應【解析】根據(jù)鍵線式規(guī)律，綠原酸的分子式為C16H18O9，A項正確；綠原酸分子中含有羧基，能夠與Na2CO3反應，B項正確；綠原酸的苯環(huán)上氫、羥基、酯基和羧基均能夠發(fā)生取代反應，分子中的醇羥基能夠發(fā)生消去反應，C項正確；綠原酸中能夠與NaOH反應的結構有：兩個酚羥基、一個酯基和一個羧基，故0.1 mol綠原酸最多與0.4 mol NaOH反應，D項錯誤。【答案】D二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(3題，共43分)26(13分)二氧化錳可用作干電池去極劑，

8、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。(1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：_。(2)鋅錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。電池工作時，MnO2發(fā)生_反應。電池的正極反應式為_。(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化

9、物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.00.422.577回答下列問題：硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。試劑X為_。濾渣A的主要成分為_。加入MnS的目的主要是除去溶液中的_?！窘馕觥?1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，可聯(lián)想到實驗室制取氯氣。(2)MnO2在正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO22eH2O=Mn2O32OH。(3)根據(jù)FeSO4在反應條件下將MnO

10、2還原為MnSO4，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，可以寫出反應方程式：2FeSO4MnO22H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O。調(diào)節(jié)pH至5.4，是為了使Fe3、Al3沉淀，所選試劑為氨水。濾渣A的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3。根據(jù)流程圖可知加入MnS是為了生成CuS、ZnS而除去Cu2、Zn2。【答案】(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)還原2MnO22eH2O=Mn2O32OH(3)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O氨水Fe(OH)3和Al(OH)3Cu2、Zn227(15分)苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學習小組

11、設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：已知甲苯的熔點為95，沸點為110.6，易揮發(fā)，密度為0.866 g·cm3；苯甲酸的熔點為122.4，在25和95下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。【制備產(chǎn)品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L1高錳酸鉀溶液在80下反應30 min，裝置如圖所示：(1)圖中支管的作用是_。(2)冷凝管的作用是_；進水口為_(填“a”或“b”)。(3)相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是_；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是_(填字母)。A50 mLB100 mLC200 mL D250 mL【分離產(chǎn)品】他們設計如下流程分離粗產(chǎn)

12、品苯甲酸和回收甲苯： (4)操作的名稱是_；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進一步提純得無色液體A，則操作的名稱是_。(5)操作的名稱是_。檢驗B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl。【解析】(1)觀察裝置圖知，支管將漏斗與三頸燒瓶連通，起到平衡壓強的作用。(2)甲苯易揮發(fā)，冷凝回流能提高甲苯的利用率；冷凝管下管口進水，能提高冷凝效果。(3)容器中液體不能超過容積的2/3，也不宜低于1/3，本實驗中混合液總體積約為55 mL，選擇容積為100 mL的三頸燒瓶最合適。(4)甲苯不溶于水，苯甲酸鉀溶于水，濾液已分層，所以操作是分液而不是萃

13、取。【答案】(1)平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率a(3)便于控制溫度和使容器受熱均勻B(4)分液蒸餾(5)冷卻、過濾AgNO328(15分)某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：(1)從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入_(填“甲”或“乙”)。(2)根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為_(填字母序號)。a50 mLb100 mLc500 mL d1 000 mL(3)上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是_。由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含F(xiàn)e3，又含F(xiàn)e2，要檢驗上清液B中

14、有無Fe2，應加入的試劑是_(填字母序號)。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液cNaOH溶液d酸性KMnO4溶液(4)氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是_(用化學方程式表示)。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去)，則儀器的連接順序是_(填儀器的字母代號)，裝置A的作用是_，裝置B中試劑X的化學式是_。ABCDEF【解析】(1)傾斜燒杯，加入鐵釘后，沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸。如果先加入濃硫酸，再加鐵釘，則容易濺起濃硫酸傷人。(2)濃硫酸為30 mL，已經(jīng)超過規(guī)格為50 mL燒

15、杯容量的1/3，加熱時，濃硫酸容易濺出，而500 mL和1 000 mL燒杯容量較大，濃硫酸不能完全沒及加入的鐵釘，故應選取100 mL燒杯。(3)因為反應后的溶液仍為濃度較高的硫酸，用濾紙過濾，會導致濾紙?zhí)炕?，從而使過濾失??；檢驗是否含有Fe2，可利用其還原性，即加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液的紫色是否褪去。若選擇a，無論是否含有Fe2，溶液都會變?yōu)榧t色，因為溶液中已含有Fe3；若選擇b，則只能檢驗是否含有Fe3，先加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入鐵粉，紅色褪去；若選擇c，即使含有Fe2，生成的Fe(OH)3沉淀顏色較深，會掩蓋Fe(OH)2沉淀的顏色，并且生成的Fe(OH)2沉淀也會

16、迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3沉淀。(4)鐵釘為碳和鐵的合金，還可能發(fā)生C和濃硫酸的反應。檢驗CO2利用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，檢驗H2利用CuO和無水CuSO4粉末，由于SO2會對CO2的檢驗造成干擾，因此檢驗前要先除去SO2?！敬鸢浮?1)甲(2)b(3)濃硫酸會使濾紙?zhí)炕?，從而使過濾失敗d(4)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2OACBEFD(或ACBEFDE，)除去氣體A中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2(二)選考題(共15分。任選一題做答。如果多做。則按所做第一題計分。)36化學選修2：化學與技術(15分)工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，

17、隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。該反應的化學方程式為_；這樣處理的優(yōu)點是_。(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是_(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途_。(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設備名稱是_。(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170190)熄滅，被加熱到700800的

18、惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器_、_。【解析】(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣中含有豐富的鐵元素(以Fe2O3形式存在)，可用于煉鐵。(3)盤點工業(yè)接觸法制硫酸的化學反應中，礦石的燃燒和二氧化硫的接觸氧化屬于放熱反應，這兩個反應分別在沸騰爐和接觸室中進行。【答案】(1)SO2NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2SO2或SO22NH3·H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2

19、SO4=(NH4)2SO4H2OSO2生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥(2)作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可)回收貴金屬金、銀等(3)沸騰爐和接觸室(只回答沸騰爐也可以)(4)熱交換器冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)37化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息QQ的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料RR原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子T負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%XX是第三周期電負性最大的元素Y元素Y位于周期表

20、的第10列ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素(1)Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是_。(2)下列敘述正確的是_(填字母序號)。aQ的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定bQ的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強cR的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低dR的第一電離能、電負性都比Q的大(3)Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_；QT2分子中，Q原子采取_雜化。(4)笑氣(R2T)是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2分子具有相似的結構。故R2T的空間構型是_，其為_(填“極性”或“非極性”)分子。(5)含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構

21、如圖所示。則該晶體的化學式為_；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有_個?！窘馕觥縌的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料，則Q是C元素；R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，故R為N元素；根據(jù)氫化物的化學式H2T知×100 %88.9 %，則Mr(T)16，T為O元素；X是第三周期電負性最大的元素，故X為Cl元素；Y為第四周期第10列的元素，故Y為Ni元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，因此Z的原子序數(shù)為29，故其為Cu元素。(1)Cu元素的原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)Q的氣態(tài)氫化物CH4比R的氣態(tài)氫化物NH3的穩(wěn)定性差；Q的最高價含氧酸比R的最高價含氧酸酸性弱；R的氣態(tài)氫化物NH3分子間存在氫鍵，熔點較高，其熔點在同族元素的氫化物中不是最低的。(3)依據(jù)等電子體原理知，CO與N2結構相似，其鍵和鍵的個數(shù)比為12。(4)N2O和