高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案無機(jī)框圖推斷題的突破策略（以特殊的化學(xué)反應(yīng)形式進(jìn)行突破）湘西州民族中學(xué)高三化學(xué)備課組 王 龍教學(xué)目標(biāo)：1使學(xué)生了解無機(jī)框圖推斷題突破的一般策略。2讓學(xué)生學(xué)會(huì)挖掘隱信息，學(xué)會(huì)應(yīng)用特殊的化學(xué)反應(yīng)形式思考突破。3.引導(dǎo)學(xué)生對教材中的化學(xué)反應(yīng)結(jié)合某些性質(zhì)進(jìn)行歸類，有序貯存以備檢索。4培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散、聯(lián)想、歸納、整合、提煉知識的能力。5訓(xùn)練學(xué)生思維的靈活性、變通性，提高學(xué)生的類比思維及邏輯推理能力。教學(xué)重點(diǎn)：1無機(jī)框圖推斷題突破口的尋找2特殊化學(xué)反應(yīng)形式的歸納方法教學(xué)難點(diǎn)：以特殊的化學(xué)反應(yīng)形式作突破口解無機(jī)框圖推斷題教學(xué)方法：綜合啟發(fā)式教學(xué)法（例題引路，討論發(fā)

2、現(xiàn)）教學(xué)過程：組織教學(xué) “無機(jī)框圖推斷題”作為一種高考的題型，是多年來考查元素化合物知識的熱點(diǎn)題型。在歷年的高考卷中重現(xiàn)率幾乎為100。這類題目的特點(diǎn)是：導(dǎo)入投影試題特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)緊湊、表述精簡，信息量大、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高。過渡講述這類題的解題思路是：審題-突破-猜測-驗(yàn)證。其關(guān)鍵是如何抓住明顯的信息，挖掘隱藏信息，找到解題的突破口。投影 無機(jī)框圖推斷題的突破策略過渡從哪些信息進(jìn)行突破？如何發(fā)現(xiàn)、挖掘有用信息，下面我們通過例題進(jìn)行分析：投影例1A、C、E、H是見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請回答(1) 寫出化學(xué)式，B、C。(2)

3、 寫出反應(yīng)式的化學(xué)方程式：，。讀題后，引導(dǎo)學(xué)生審題，讓學(xué)生思考、討論并回答所獲得的重要信息：投影顯信息：高溫、無色液體、焰色反應(yīng)呈黃色、單質(zhì)、氧化物 由這些獲取的信息可以作何聯(lián)想、猜測？獲得初步推理結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生分析獲取隱信息并投影：特殊的反應(yīng)形式：單質(zhì)A+氧化物B 單質(zhì)E+氧化物F單質(zhì)E+無色液體D 氧化物B+氣體H單質(zhì)C+無色液體DG溶液+氣體H氣體單質(zhì)H+氧化物B 單質(zhì)E+無色液體D學(xué)生展開聯(lián)想，與大腦中貯存的知識進(jìn)行參對，進(jìn)行猜測與驗(yàn)證。投影本題答案。引導(dǎo)學(xué)生歸納整理解答本題的突破口：投影抓住一些“特殊”作突破：n 液態(tài) (特殊狀態(tài))n 焰色反應(yīng) (特殊的反應(yīng)現(xiàn)象)n 高溫 (特殊的反

4、應(yīng)條件)n 隱含的信息 (特殊的反應(yīng)形式) 單質(zhì)+氧化物 單質(zhì)+氧化物 氣體+氧化物 單質(zhì)+液體推理過程中的重要思想：元素守恒思想、氧化還原共存思想（電子守恒思想）講述：從本題的解題的突破口的尋找可得到這類題型的一般解題突破策略，那就找“特殊”。投影一、無機(jī)框圖推斷題的突破策略：抓住“特殊”，貯存“特殊”，建立“映射”，猜測驗(yàn)證過渡語：我們應(yīng)該抓住哪些“特殊”進(jìn)行貯存，以備與題中“特殊”建立“映射”呢？投影二、“特殊”的分類與貯存第一類屬于顯信息，包括特殊的顏色、狀態(tài)、氣味、現(xiàn)象、制法、數(shù)據(jù)、用途等，對于這類信息的貯存，力求基礎(chǔ)，把握教材，對元素及化合物中的相關(guān)知識進(jìn)行歸納整理，在前面的學(xué)習(xí)和

5、應(yīng)用中，我們已作歸納總結(jié)。第二類屬于隱信息，這類信息較隱蔽，需要不斷挖掘，在近年的高考題中，應(yīng)用得最多，最值得我們關(guān)注的是特殊的反應(yīng)形式。在以上的例子中我們已經(jīng)感受到這一點(diǎn)。下面我們對此進(jìn)行專門歸納。投影 三、特殊的反應(yīng)形式（根據(jù)框圖推斷題的命題需要進(jìn)行歸類貯存）知識貯備（示例）A按反應(yīng)物與生成物的類型（結(jié)合反應(yīng)條件）進(jìn)行分類1單質(zhì)1+ 化合物1 單質(zhì)2 + 化合物2金屬1+ 化合物1 金屬2+ 化合物2活潑金屬+鹽金屬+鹽Al+Fe2O3Fe+Al2O3金屬 + 化合物1 非金屬+化合物22Mg+CO2C+2MgOAl+HClAlCl3+H2活潑金屬（Na、Mg、Fe）+ H2O或酸化合物+

6、H2非金屬1+ 化合物1 非金屬2+化合物2F2+2H2O4HF+O2Cl2+H2SS+2HClC+SiO2Si+2COC+H2OCO+H2非金屬+ 化合物1 金屬 + 化合物2H2+金屬氧化物金屬+H2OC+金屬氧化物金屬+CO22化合物1+化合物2 化合物3 + 單質(zhì)Na2O2+CO2Na2CO3+O2Na2O2+H2ONaOH+O2CO+ H2OH2+CO23化合物1+單質(zhì) 化合物2 + 化合物3 H2S+O2SO2+H2O NH3+O2NO+H2O FeCl3+CuFeCl2+CuCl24化合物1+單質(zhì)化合物2+化合物3+化合物42NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O6KOH

7、+3S=2K2S+K2SO3+3H2O金屬+濃硫酸硫酸鹽+水+SO2（氣體）金屬+濃（?。┫跛嵯跛猁}+水+NO2（NO）（氣體）碳+濃硫（硝）酸CO2+SO2（NO2）+H2OB在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)按物質(zhì)的種類及狀態(tài)（結(jié)合反應(yīng)條件）進(jìn)行分類化合物（固）化合物 + 單質(zhì)（氣）KClO3 KCl+O2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O 2化合物 1 化合物2+氣體1+氣體2NH4HCO3 H2O+CO2+NH3HNO3 H2O+NO2+O2C按物質(zhì)的種類及狀態(tài)進(jìn)行分類的化合反應(yīng)化合物(氣)+化合物(氣)化合物(固)HCl+NH3=NH4Cl化合物+單質(zhì)化合物2FeCl2+Cl2=2FeC

8、l3PCl3+Cl2=PCl5 2SO2+O2=2SO3 D化合物+水沉淀+氣體CaC2+H2OCa（OH）2 + C2H2Al2S3+H2OAl(OH)3+H2S過渡語:請看變換的推斷題例2.（2006年高考題）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。引導(dǎo)學(xué)生從A.1.進(jìn)行思考,討論后投影出結(jié)果.鞏固練習(xí)投影練習(xí).(2005全國卷I 26題) 已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）

9、是 ， E的化學(xué)式（分子式）是 。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 。 （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 。引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口，得出結(jié)果，并讓學(xué)生指出思維過程.小結(jié) 解題方法思路是:1、認(rèn)真審題：見題后先迅速瀏覽一遍，從題干問題框圖，盡量在框圖中把相關(guān)信息提煉出來。 2、找突破口-(找題眼、抓特殊)3、大膽猜測4、驗(yàn)證確認(rèn)本節(jié)課小結(jié):投影一、無機(jī)框圖推斷題的突破策略: 抓住“特殊”，貯存“特殊”，建立“映射”，猜測驗(yàn)證 二、學(xué)會(huì)知識貯備的方法，尤其是對化學(xué)反應(yīng)形式的分類貯存。課后作業(yè)建議：1.進(jìn)行知識貯備(1)建立金屬以Na，Mg，Al，F(xiàn)e等為代表，非金屬以S、Cl、N、C等為代表的元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖。(2)對一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色、特殊的反應(yīng)、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件、特殊的用途以及一些特殊的反應(yīng)形式等進(jìn)行歸納整理，有序貯存，以備檢索。2以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見的化合物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若XAY在常溫下能進(jìn)行，在一定條件下進(jìn)行，且、為單質(zhì)，則符合關(guān)系的有：（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）第一種情況第二種情況XA（2）若XAY，均在一定條件下進(jìn)行，且、為單質(zhì)，則符合關(guān)系的