江西景德鎮(zhèn)2014高三上學期一檢試題解析-化學

1、江西省景德鎮(zhèn)市2014屆高三一檢化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1 O-16 C-12 N-14第I卷 選擇題（共45分）一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1下列有關(guān)化學用語或名稱表達正確的是AMg的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： : : : CH3CHCH3 CH2CH3 CH2O2的電子式：H+ O O 2- H+ D 的名稱：2-甲基丁烷2某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是

2、膠體。上述說法正確的是AB CD【答案】A【解析】試題分析：中水蒸氣不是能源，鹽酸和食醋為混合物純堿為Na2CO3屬于鹽類，選A考點：考查物質(zhì)的組成和分類3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A反應KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NAB1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NAC在0，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子D0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA4下列離子方程式書寫正確的是A在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+

3、+ 3H2OB在稀氨水中通入少量SO2：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2OD在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2+ 8H2O5室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是ABa2+、Fe2+、NO3、I BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO 2、SO42 DNH4+、Cu2+、Cl、NO3【答案】A【解析】試題分析：A、強酸性溶液中H+、NO3和I因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，強堿性

4、溶液中OH和Fe2+反應生成Fe（OH）2沉淀而不能共存，正確；B、C兩組在強堿性溶液中能共存，D、在強酸性溶液中能共存?？键c：考查離子大量共存問題6下列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI B微粒的半徑：Cl> Na+ > Mg2+ > Al3+C電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液7擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)簡式如右圖

5、，下列對該化合物敘述正確的是A . 屬于芳香烴 B. 該有機物易溶于水C. 在酸性條件下不水解 D. 在一定條件下可以發(fā)生加成反應【答案】D【解析】試題分析：A、從溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)可以看出其組成元素除碳、氫之外還含有氧、氮和溴元素，不屬于烴類，錯誤；B、從溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)可以看出該物質(zhì)難溶于水，錯誤；C、溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)中含有酯基，酸性條件下可以水解，錯誤；D、溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，正確?？键c：考查有機化合物官能團的識別和性質(zhì)8. AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入100 m

6、L水 24 mL 0.1 mol·L-1NaCl 10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 A、 B、 C、 D、9下列有關(guān)實驗操作正確的是A稱量氫氧化鈉固體 B檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 D分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物10下列判斷不正確的是A0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)BpH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合

7、后溶液顯堿性CpH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)11某固體燃料電池以固體氧化鋁氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極ab均不參與電極反應。下列判斷不正確的是A在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負極移動Bb極對應的電極反應式為：C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2OC該電池的總反應方程

8、式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2OD用該電池做電源電解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8時理論上能得到Cu的最大量為5mol【答案】D【解析】試題分析：A、原電池工作時，陰離子移向負極，正確；B、由示意圖知b電極是負極，電極反應式為：C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2O，正確C、由示意圖知該電池的總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O ，正確；D、當有1 mol C3H8被消耗時，轉(zhuǎn)移20 mol電子，理論上最多可得到10 mol Cu，錯誤?？键c：本題考查新型電源燃料電池。12右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述

9、正確的是abcdefAb、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>bB六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點最高Cc的氫化物沸點比f的氫化物沸點低Db元素除0價外，只有一種化合價13. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) H=-1160kJ/mol下列說法正確的是A若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/molB由反應可推知CH4(g)+4NO

10、2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l) H-574kJ/molC反應中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60molD反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】D【解析】試題分析：A、+得：2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)；H1734 kJ/mol-1，將題給數(shù)據(jù)帶入計算，放出熱量的數(shù)值正確單位錯誤，錯誤；B、對比和選項所給反應生成物水的狀態(tài)不同，生成液態(tài)水放出的熱量多，H越小，錯誤；C、反應中沒有明確溫度和壓強，無法計算甲烷的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯誤；D、反應和中CH4均被氧化為CO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，正確?？键c：考查熱化學和氧

11、化還原反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目14對P4S3分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中不存在不飽和鍵，且各原子最外層均已達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則一個P4S3分子中含有的共價鍵個數(shù)為A7個 B9個 C19個 D不能確定15向1mol熾熱的Cu2S通人足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉(zhuǎn)化為 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCu2O和S 第II卷（共55分）16（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：B（單質(zhì)）乙甲C(單質(zhì))丁乙丙又知甲、乙

12、、丙分子均含有10個質(zhì)子。（1）根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是 （填寫選項的編號，下同）（A B C D）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認的反應的化學方程式： （2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是 。A化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應B化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味C通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應。D單質(zhì)C和化合物丁不能共存。依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為 。（3）按（2）中的另外

13、三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為_。17. （11分）在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“沒有”），判斷理由是 。（用離子方程式表示）（2）生成的氣體中一定有 。它具有的性質(zhì)是 (填字母序號)。 A、無色無味 B、無色有刺激性氣味 C、屬于大氣污染物 D、難溶于水 E、能被NaOH溶液吸收（3）原溶液中可能含有的陰離子是

14、。（4）溶液中減少的離子是 ，原因是 （用離子方程式表示）。18、（11分）恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ·mol1)，請回答下列問題：(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_。(2)H2_kJ·mol1。.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJ·mol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 、78 和77 。在

15、其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。(1)該研究小組的實驗目的是_。(2)60 下反應40 min與70 下反應20 min相比，前者的平均反應速率_后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。(3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_(寫出兩條)。.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題：(1)在800 發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的

16、有_(選填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常數(shù)為K1；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是_。19、（11分）富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。(1)下圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖： 根據(jù)題意，請你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：_。 綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成

17、的雜質(zhì)主要有_(填化學式)。 操作Y包括_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。 判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實驗方法是_。(2)設(shè)計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：步驟實驗操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液后一次洗滌液，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈 （2）檢驗亞鐵離子的方法：滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有變成紅色，證明溶液中沒有三價鐵

18、離子；然后加入氧化劑將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，溶液變成紅色，證明原溶液中存在亞鐵離子，結(jié)合題給試劑故答案為：步驟實驗操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液顯血紅色考點：本題以實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵為載體，考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、Fe3+的水解性、Fe2+的還原性及檢驗知識20（12分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫