高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)ppt課件

1、對對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊模塊的的認(rèn)認(rèn)識識1第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)21原子核外電子排布原子核外電子排布課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明（1）了解原子核外電子的運動狀態(tài)。（2） 知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。3高考題考查高考題考查例1、（09山東-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。4高考題考查高考題考查例2、（08山

2、東-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） 氮是地球上極為豐富的元素。( l )Li3N 晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為 。5高考題考查高考題考查例3、（07山東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為_6高考題考查高考題考查例4、（09寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，

3、Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_; 7高考題考查高考題考查例5、（08寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；答案：Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +68構(gòu)造原理特例特例：Cr：Ar3d54s1 Cu：Ar3d104s19順口溜18按序?qū)懀?936 有交錯，先填 4s后3d，書寫順序倒過來，特例Cu、Cr要記牢！102電離能電離能課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。了解元素電離能的含義

4、，并能用以說 明元素的某些性質(zhì)。11 注意： 第IIA族和第VA族的反常123電負(fù)性電負(fù)性課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系13高考題考查高考題考查例1、（09山東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為 。 答案：（1） OCSi14高考題考查高考題考查例2、（08海南）(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_。15電負(fù)性164電子躍電子躍遷遷課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明知道原子核外電子躍遷會吸收或放出光子，并了解其應(yīng)用

5、。了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。17高考題考高考題考查查例2、（08廣東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： 。18奧運會開幕式焰火19第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第三節(jié) 分子的性質(zhì)201共價鍵共價鍵課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明1.知道共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子的構(gòu)型和穩(wěn)定性。2、能說明簡單配合物的成鍵情況。1、了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2、了解簡單配合物的成鍵情況

6、。21高考題考查例1、（09山東-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述健 。22高考題考查例2、（08山東-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）( 2 ) NN 的鍵能為942kJ mol1，N一N單鍵的鍵能為247kJmol1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填或）。答案：( 2 ） 23高考題考查例3、（08寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解

7、度較大的是 （寫分子式），理由是 ；答案：V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大24高考題考查例4、（08廣東理綜-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（5）a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。25說明鍵：頭碰頭重疊；軸對稱。鍵：肩并肩重疊。鏡像對稱。一般說來，鍵比鍵穩(wěn)定。分子極性的應(yīng)用上特別注意“相似相溶原理”262、金屬鍵、金屬鍵課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。273雜化理論雜化理論課標(biāo)課標(biāo)考試說明

8、考試說明認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。28高考題考查例1、（09山東-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 sp329高考題考查例2、（09寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_三角錐形_;30高考題考查例3、（08海南）(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的

9、立體結(jié)構(gòu)是_。31如何判斷雜化類型？雜化軌道數(shù)=中心原子的孤對電子對數(shù)+與之相連的其他原子數(shù)(鍵數(shù))32中心原子中心原子孤對電子孤對電子對數(shù)對數(shù)代表物代表物雜化軌道雜化軌道數(shù)數(shù)雜化軌雜化軌道類型道類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)0CO20+2sp直線形直線形CH2O0+3sp2平面三角形平面三角形CH40+4sp3正四面體形正四面體形1SO21+2sp2V形形NH31+3sp3三角錐形三角錐形2H2O2+2sp3V形形說明：說明：中心原子主要為中心原子主要為C、N、O、S334、分子間作用力、氫鍵分子間作用力、氫鍵課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明1結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2舉例說明分子間作用力對物

10、質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。3. 列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。（1）了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。34高考題考查例1、（09寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。35高考題考查例2、（08寧夏化學(xué)理綜物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：F-HF F-HO O-HFO-HO36高考題考查例3、（08海南）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。

11、則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:ASP,范德華力 BSp2,范德華力CSp2,氫鍵 DSp3,氫鍵37高考題考查例例4、（08廣東理綜-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（5）微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。38說明 只有氮、氧、氟三種元素可以形成氫鍵 氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點和在水中的溶解度，特別是水、氨、氟化氫的熔沸點的在同主族的反常現(xiàn)象。還有冰的晶體構(gòu)型也受氫鍵影響。395、手性分子與等電子原理、手性分子與等電子原理課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明1、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。2、結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。沒有相關(guān)

12、相求40第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識第二節(jié) 分子晶體與原子晶體第三節(jié) 金屬晶體第四節(jié) 離子晶體411、四種基本晶體類型、四種基本晶體類型課標(biāo)課標(biāo)考試說明考試說明1、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2、能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別。1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。42高考題考查例1、（09山東理綜-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

13、 ，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是 。43高考題考查 例2、（08山東理綜-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）( 4 ) X中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3相連的 X有 個。44高考題考查 例3、（07山東-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（2）在GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。在四大晶體類型中，GaN屬于_晶體。答案：4； 正四面體； 原子。45高考題考查 例4、(08廣東理綜-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤： 。 答案： 請更正圖中錯誤：應(yīng)為黑色。46高考題考查 例5、（08海南）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 47掌握一種計算，理解典型代表原