高二化學(xué)人類對配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識ppt課件

1、第二單元第二單元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究: : 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :向試管中加入向試管中加入2mL5%2mL5%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液, ,再逐滴加入濃氨水再逐滴加入濃氨水, ,振蕩，觀察現(xiàn)象。振蕩，觀察現(xiàn)象。沉淀溶解：沉淀溶解：氫氧化銅溶解于足量氨水，反應(yīng)生成了氫氧化銅溶解于足量氨水，反應(yīng)生成了新物質(zhì)。新物質(zhì)。CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + 生成沉淀：生成沉淀：2氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪耸且驗(yàn)樯闪薈u(NHCu(N

2、H3 3) )4 4 2+2+ ，CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3. .H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -+4H+4H2 2O O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液交流與討論交流與討論: :結(jié)晶生成的晶體為：結(jié)晶生成的晶體為： Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 432+2+CuCuNHNH3 3H H3 3N NNHNH3 3NHNH3 3銅氨離子銅氨離子:四個氮原

3、子和四個氮原子和銅離子構(gòu)成平銅離子構(gòu)成平面正方形面正方形4配體有孤配體有孤電子對電子對中心離子中心離子有空軌道有空軌道一、配合物的概念一、配合物的概念配合物配合物: : 由由提供孤電子對提供孤電子對的配體與的配體與接受孤電接受孤電子對子對的中心原子的中心原子以以結(jié)合形成的化合物結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱稱為配位化合物簡稱配合物。配合物。例如例如:Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 、NaNa3 3AlFAlF6 6 、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH OH 等等配體配體中心原子中心原子5問題解決問題解決請根據(jù)請根據(jù)Cu(

4、NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+中配位鍵的形成，中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件?？偨Y(jié)配位鍵的形成的條件。2.2.配位鍵形成的條件：配位鍵形成的條件：一個原子有孤電子對，另一個原子有一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。接受孤電子對的空軌道。6二、配合物的組成二、配合物的組成o 比較明礬比較明礬KAl(SO4)212H2O與硫酸四氨合銅與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的電離兩者的電離o KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2Oo Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-內(nèi)界難電離內(nèi)界難電離7二、配合物的組成二、配合

5、物的組成 內(nèi)界是配位單元，外界是內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。 Co(NHCo(NH3 3) )6 6 ClCl3 3內(nèi)界內(nèi)界外界外界K K3 3Cr(CN)Cr(CN)6 6 內(nèi)界內(nèi)界外界外界內(nèi)界又由內(nèi)界又由中心原子中心原子和和配配位體位體及及配位數(shù)配位數(shù)構(gòu)成：構(gòu)成： Co Co (NH(NH3 3) )6 6 3+3+配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)中心原子中心原子8 Cu ( Cu ( N N H H3 3 ) ) 4 4 2+2+ SO SO4 42-2-中心離子中心離子 配位體配位體配位數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)界內(nèi)界外界外界9思

6、考：思考： KPtCl3(NH3) 其配位數(shù)為其配位數(shù)為_。410問題解決問題解決在在FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +、H H2 2O O、NHNH3 3、F F- -、CNCN- -、COCO中，哪些可以作為中中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？心原子？哪些可以作為配位體？o 中心原子：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+o 配位體：配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO11二、配合物的組成二、配合物的組成(2) (2) 中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：中心原子： 具有具有接受接受孤電子對的離子，多為過渡金

7、孤電子對的離子，多為過渡金屬元素的離子。屬元素的離子。配位體：配位體： 提供提供孤電子對的分子或離子。孤電子對的分子或離子。12某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtClPtCl4 42NH2NH3 3，其水溶液不導(dǎo)，其水溶液不導(dǎo)電，加入電，加入AgNOAgNO3 3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有理并沒有NHNH3 3放出，試推測其化學(xué)式。指放出，試推測其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。出其中心原子，配位體及配位數(shù)。 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A、Co(NH3)4Cl2Cl

8、B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B B13問題解決問題解決o 1.現(xiàn)有兩種配合物晶體現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。配合物區(qū)別開來。14問題解決問題解決o 兩者在水中發(fā)生電離：兩者在水中發(fā)生電離：o Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-o Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-o 比較可知：兩者電離出的比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同

9、，設(shè)計(jì)實(shí)的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時可從這一條件入手，加驗(yàn)時可從這一條件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然后，然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。 提供提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需需125.3g15問題解決問題解決o 具體步驟：具體步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、靜置，過濾。、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，干燥、洗滌沉淀，干燥5、稱量。、稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為C

10、o(NH3)6Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2 。16思考題：思考題：1、寫出、寫出Ag(NH3)2OH的中心離子、配位原的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。 中心離子：中心離子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位數(shù)：配位數(shù)：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH17思考題：思考題： 2、0.01mol氯化鉻氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是沉淀。此氯

11、化鉻最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O答案：答案：B 18問題解決問題解決（08江蘇卷）江蘇卷）A已知已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體的晶體為離子晶體，為離子晶體，D的二價陽離子與的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非為非極性分子。極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們

12、同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為24，ECl3能與能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為體的物質(zhì)的量之比為2 1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）用所對應(yīng)的元素符號表示）(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)榈牡谝浑婋x能由小到大的順序?yàn)?。(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取。其中心原子采取 雜化。雜化。(3）寫出化合物）寫出化合物AC2的電子式的電子式 ；一種由；一種由B、C組成的化合物與組成的化合物與AC2互為互為等電子體，其化學(xué)式為等電子體，其化學(xué)式為 。(4）E的核外電子排布式是的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為形成的配合物的化學(xué)式為 。(5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶