高二化學(xué)人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)ppt課件

1、第二單元第二單元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究: : 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :向試管中加入向試管中加入2mL5%2mL5%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液, ,再逐滴加入濃氨水再逐滴加入濃氨水, ,振蕩，觀察現(xiàn)象。振蕩，觀察現(xiàn)象。沉淀溶解：沉淀溶解：氫氧化銅溶解于足量氨水，反應(yīng)生成了氫氧化銅溶解于足量氨水，反應(yīng)生成了新物質(zhì)。新物質(zhì)。CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + 生成沉淀：生成沉淀：2氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪耸且驗(yàn)樯闪薈u(NHCu(N

2、H3 3) )4 4 2+2+ ，CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3. .H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -+4H+4H2 2O O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液交流與討論交流與討論: :結(jié)晶生成的晶體為：結(jié)晶生成的晶體為： Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 432+2+CuCuNHNH3 3H H3 3N NNHNH3 3NHNH3 3銅氨離子銅氨離子:四個(gè)氮原

3、子和四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平銅離子構(gòu)成平面正方形面正方形4配體有孤配體有孤電子對(duì)電子對(duì)中心離子中心離子有空軌道有空軌道一、配合物的概念一、配合物的概念配合物配合物: : 由由提供孤電子對(duì)提供孤電子對(duì)的配體與的配體與接受孤電接受孤電子對(duì)子對(duì)的中心原子的中心原子以以結(jié)合形成的化合物結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)稱(chēng)為配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)配合物。配合物。例如例如:Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 、NaNa3 3AlFAlF6 6 、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH OH 等等配體配體中心原子中心原子5問(wèn)題解決問(wèn)題解決請(qǐng)根據(jù)請(qǐng)根據(jù)Cu(

4、NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+中配位鍵的形成，中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件?？偨Y(jié)配位鍵的形成的條件。2.2.配位鍵形成的條件：配位鍵形成的條件：一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。接受孤電子對(duì)的空軌道。6二、配合物的組成二、配合物的組成o 比較明礬比較明礬KAl(SO4)212H2O與硫酸四氨合銅與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的電離兩者的電離o KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2Oo Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-內(nèi)界難電離內(nèi)界難電離7二、配合物的組成二、配合

5、物的組成 內(nèi)界是配位單元，外界是內(nèi)界是配位單元，外界是簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。 Co(NHCo(NH3 3) )6 6 ClCl3 3內(nèi)界內(nèi)界外界外界K K3 3Cr(CN)Cr(CN)6 6 內(nèi)界內(nèi)界外界外界內(nèi)界又由內(nèi)界又由中心原子中心原子和和配配位體位體及及配位數(shù)配位數(shù)構(gòu)成：構(gòu)成： Co Co (NH(NH3 3) )6 6 3+3+配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)中心原子中心原子8 Cu ( Cu ( N N H H3 3 ) ) 4 4 2+2+ SO SO4 42-2-中心離子中心離子 配位體配位體配位數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)界內(nèi)界外界外界9思

6、考：思考： KPtCl3(NH3) 其配位數(shù)為其配位數(shù)為_(kāi)。410問(wèn)題解決問(wèn)題解決在在FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +、H H2 2O O、NHNH3 3、F F- -、CNCN- -、COCO中，哪些可以作為中中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？心原子？哪些可以作為配位體？o 中心原子：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+o 配位體：配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO11二、配合物的組成二、配合物的組成(2) (2) 中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：中心原子： 具有具有接受接受孤電子對(duì)的離子，多為過(guò)渡金

7、孤電子對(duì)的離子，多為過(guò)渡金屬元素的離子。屬元素的離子。配位體：配位體： 提供提供孤電子對(duì)的分子或離子。孤電子對(duì)的分子或離子。12某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtClPtCl4 42NH2NH3 3，其水溶液不導(dǎo)，其水溶液不導(dǎo)電，加入電，加入AgNOAgNO3 3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有理并沒(méi)有NHNH3 3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。出其中心原子，配位體及配位數(shù)。 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A、Co(NH3)4Cl2Cl

8、B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B B13問(wèn)題解決問(wèn)題解決o 1.現(xiàn)有兩種配合物晶體現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。14問(wèn)題解決問(wèn)題解決o 兩者在水中發(fā)生電離：兩者在水中發(fā)生電離：o Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-o Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-o 比較可知：兩者電離出的比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同

9、，設(shè)計(jì)實(shí)的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然后，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。 提供提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需需125.3g15問(wèn)題解決問(wèn)題解決o 具體步驟：具體步驟：1、稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。、稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、靜置，過(guò)濾。、靜置，過(guò)濾。4、洗滌沉淀，干燥、洗滌沉淀，干燥5、稱(chēng)量。、稱(chēng)量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為C

10、o(NH3)6Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2 。16思考題：思考題：1、寫(xiě)出、寫(xiě)出Ag(NH3)2OH的中心離子、配位原的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫(xiě)出它電離的離子方程式。子、配位數(shù)并寫(xiě)出它電離的離子方程式。 中心離子：中心離子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位數(shù)：配位數(shù)：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH17思考題：思考題： 2、0.01mol氯化鉻氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是沉淀。此氯

11、化鉻最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O答案：答案：B 18問(wèn)題解決問(wèn)題解決（08江蘇卷）江蘇卷）A已知已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔锸峭恢芷诘姆墙饘僭??；衔顳C的晶體的晶體為離子晶體，為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非為非極性分子。極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們

12、同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為24，ECl3能與能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為體的物質(zhì)的量之比為2 1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)榈牡谝浑婋x能由小到大的順序?yàn)?。(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取。其中心原子采取 雜化。雜化。(3）寫(xiě)出化合物）寫(xiě)出化合物AC2的電子式的電子式 ；一種由；一種由B、C組成的化合物與組成的化合物與AC2互為互為等電子體，其化學(xué)式為等電子體，其化學(xué)式為 。(4）E的核外電子排布式是的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為形成的配合物的化學(xué)式為 。(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶