化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷ppt課件

1、 1.定義定義: 在一樣的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反響，反響無(wú)論在一樣的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反響，反響無(wú)論從正反響方向開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展還是從逆方向開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展，從正反響方向開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展還是從逆方向開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展，只需起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達(dá)一只需起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達(dá)一樣的平衡形狀，這樣的平衡稱為等效平衡。樣的平衡形狀，這樣的平衡稱為等效平衡。 2.概念的了解：概念的了解： (1)一樣的條件：通常指：同一樣的條件：通常指：同T同同V，同，同T同同P (2)一樣的平衡形狀：通常是指平衡混合物各組分一樣的平衡形狀：通常是指平衡混合物各組分的百分含量指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等一樣，的百分含量指質(zhì)量、體

2、積、物質(zhì)的量等一樣，但各組分的物質(zhì)的量、濃度能夠不同。但各組分的物質(zhì)的量、濃度能夠不同。什么是等效平衡？什么是等效平衡？化學(xué)平衡化學(xué)平衡 形狀建立的途徑：形狀建立的途徑： 1 1、先參與反響物，從正反響方向開(kāi)場(chǎng)，、先參與反響物，從正反響方向開(kāi)場(chǎng)，可以建立化學(xué)平衡。可以建立化學(xué)平衡。 2 2、假設(shè)先參與生成物，從逆反響方向、假設(shè)先參與生成物，從逆反響方向開(kāi)場(chǎng)，也可以建立等效的化學(xué)平衡。開(kāi)場(chǎng)，也可以建立等效的化學(xué)平衡。 3 3、假設(shè)同時(shí)參與反響物與生成物，從、假設(shè)同時(shí)參與反響物與生成物，從中間形狀開(kāi)場(chǎng)，同樣可以建立等效的化中間形狀開(kāi)場(chǎng)，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。學(xué)平衡。什么是等效平衡？什么是等效

3、平衡？恒溫恒容過(guò)程恒溫恒容過(guò)程 例例1 在一個(gè)固定體積的密閉容器中在一個(gè)固定體積的密閉容器中,參與參與2molA和和1molB,發(fā)生反響發(fā)生反響:2A(g) + B(g) =3C(g) + D(g) 到達(dá)平衡到達(dá)平衡時(shí)時(shí),C的濃度為的濃度為Wmol/L 。假設(shè)維持容器體積和溫度不變，。假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種配比按以下四種配比 作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃的量濃 度度:_大于大于 Wmol/L、_等于等于Wmol/L、_小于小于Wmol/L。 A4molA+1molB B2molA+2molB C4molA+2molB D3molC+1

4、molD E2molA+1molB+3molC+1molD F3molC+1molD+1molB G1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I4molC+1molD A、B、C、E、F、ID、GH2 L2 L1 L 4molA+2molB 平衡形狀平衡形狀1 平衡形狀平衡形狀2加壓加壓 等效平衡是指在一定條件下恒溫、等效平衡是指在一定條件下恒溫、恒容或恒溫、恒壓，對(duì)同一可逆恒容或恒溫、恒壓，對(duì)同一可逆反響，只需起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)反響，只需起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，同的量不同，而到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量一樣的平衡形狀

5、。種物質(zhì)的含量一樣的平衡形狀。討論并歸納：討論并歸納： 在同溫、同容下，對(duì)于上述反響在同溫、同容下，對(duì)于上述反響來(lái)說(shuō)留意反響方程式的特點(diǎn)，參來(lái)說(shuō)留意反響方程式的特點(diǎn)，參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，什么時(shí)候與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，什么時(shí)候可以到達(dá)同一平衡形狀呢？可以到達(dá)同一平衡形狀呢？ 在恒溫恒容下，假設(shè)反響前后全為氣體在恒溫恒容下，假設(shè)反響前后全為氣體且總體積不等且總體積不等,只改動(dòng)起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)只改動(dòng)起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量的量,假設(shè)根據(jù)反響方程式中的計(jì)量數(shù)換算成假設(shè)根據(jù)反響方程式中的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,只需對(duì)應(yīng)物質(zhì)只需對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就

6、可到達(dá)同一平衡形狀。的物質(zhì)的量相等就可到達(dá)同一平衡形狀。 此時(shí)此時(shí),混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量物質(zhì)的量)百分含量與知的平衡形狀一樣百分含量與知的平衡形狀一樣,物質(zhì)的量、濃物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量也一樣。度、甚至總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量也一樣。 小結(jié)小結(jié) 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mo

7、l 平衡形狀平衡形狀T、V不不變變恒溫恒容過(guò)程恒溫恒容過(guò)程 上面例上面例1 1的化學(xué)方程式中，的化學(xué)方程式中，n n前前nn后。假設(shè)后。假設(shè)n n前前 = n = n后，后，什么時(shí)候才干到達(dá)同一平什么時(shí)候才干到達(dá)同一平衡形狀呢？衡形狀呢？ 例例2在一個(gè)固定體積的密閉容器中在一個(gè)固定體積的密閉容器中,堅(jiān)持一定堅(jiān)持一定溫度溫度,進(jìn)展以下反響：進(jìn)展以下反響：H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g)， 知參與知參與1mol H2和和2mol Br2時(shí)，時(shí)，到達(dá)平衡到達(dá)平衡 后生成后生成a mol HBr(見(jiàn)下表見(jiàn)下表“知知項(xiàng)項(xiàng))。在同溫同容下。在同溫同容下,且堅(jiān)持平衡時(shí)各組成且堅(jiān)持平衡時(shí)各

8、組成成分的百分含量不變成分的百分含量不變,對(duì)以下編號(hào)和的形對(duì)以下編號(hào)和的形狀狀,填寫(xiě)表中的空白填寫(xiě)表中的空白:編編 號(hào)號(hào)起始狀態(tài)起始狀態(tài)(mol)(mol) 平衡時(shí)平衡時(shí)HBr(mol)HBr(mol) H2Br2HBr已知已知 120a(1) 240(2) 10.5a2a0 00.50.52 L 2 L1 L 1 L1 L知知甲甲乙乙丙丙(1)起始形狀起始形狀 平衡形狀平衡形狀 加加壓壓 在恒溫恒容下，假設(shè)反響前后氣體物在恒溫恒容下，假設(shè)反響前后氣體物質(zhì)的總體積相等，只改動(dòng)起始時(shí)參與物質(zhì)質(zhì)的總體積相等，只改動(dòng)起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反響方程式的計(jì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反響方程式的

9、計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與知的平衡形狀一樣，但各組分百分含量與知的平衡形狀一樣，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定一樣。的物質(zhì)的量及濃度不一定一樣。 小結(jié)小結(jié) H2g+I2 g 2HIg I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡 形狀平衡形狀平衡形狀T、V不不變變 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四種情況中到達(dá)平四種情況中到達(dá)平衡后，衡后

10、，I2、H2、HI的組成百分比的組成百分比是一定一樣的。是一定一樣的。恒溫恒容過(guò)程恒溫恒容過(guò)程2對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響特點(diǎn)：特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量一樣，兩次平衡時(shí)各組分百分量一樣，n、c同比例變化同比例變化判別方法：判別方法： 只需反響物或生成物的物質(zhì)的量的比與原平只需反響物或生成物的物質(zhì)的量的比與原平衡一樣，那么二平衡等效。衡一樣，那么二平衡等效。恒溫恒容過(guò)程恒溫恒容過(guò)程1 1、定溫、定容條件下的等效平衡、定溫、定容條件下的等效平衡 判別方法：判別方法： 假設(shè)改動(dòng)起始參與情況，只需經(jīng)過(guò)可逆反響的化學(xué)假設(shè)改動(dòng)起始參與情況，只需經(jīng)過(guò)可逆反響

11、的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，那么二平衡等效。的量與原平衡一樣，那么二平衡等效。1 1對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反響對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反響特點(diǎn)：特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量、兩次平衡時(shí)各組分百分量、n n、c c均一樣均一樣A、B、D例例3、在一個(gè)、在一個(gè)1L的密閉容器中，參與的密閉容器中，參與2molA和和1molB ，發(fā)，發(fā)生下述反響：生下述反響： 到達(dá)平衡時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a% 。2維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按以下配

12、比作為起始維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L或或C的體積的體積分?jǐn)?shù)仍是分?jǐn)?shù)仍是a%的是的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣） 2 L1 L 1 L1 L知知AAD起始形狀起始形狀 平衡形狀平衡形狀 合合并并1 L 1 L 1 L 在恒溫恒壓下，只改動(dòng)起始時(shí)參與物在恒溫恒壓下，只改動(dòng)起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反響方

13、程式的質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反響方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的分的 百分含量與知的平衡形狀一樣，但百分含量與知的平衡形狀一樣，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定一樣。各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定一樣。 小結(jié)小結(jié) 2SO2+O2 2 SO3 A、B兩容器中SO2 O2 、 SO3 百分比組成是相等的。同一平衡形狀同一平衡形狀T、P不變不變 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0m

14、ol SO3 4mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 2、定溫、定壓條件下的等效平衡、定溫、定壓條件下的等效平衡 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量、兩次平衡時(shí)各組分百分量、 c 一樣，一樣，n同比例變化同比例變化判別方法：判別方法： 假設(shè)改動(dòng)起始參與情況，只需經(jīng)過(guò)可逆反響假設(shè)改動(dòng)起始參與情況，只需經(jīng)過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比一樣。邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比一樣?？偨Y(jié)歸納總結(jié)歸納等效是指：到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)具有一等效是指：到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)具

15、有一樣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或比例。樣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或比例。條條 件：恒溫恒容時(shí)，起始參與的各件：恒溫恒容時(shí)，起始參與的各物質(zhì)的量與原平衡相當(dāng)。物質(zhì)的量與原平衡相當(dāng)。 假設(shè)假設(shè)m+n=p+q m+n=p+q 呢呢? ? 恒溫恒壓時(shí)，起始參與的各恒溫恒壓時(shí)，起始參與的各物質(zhì)的量的比例與原平衡相當(dāng)或物質(zhì)的量的比例與原平衡相當(dāng)或稱為等價(jià)。稱為等價(jià)。 建立等效平衡的途徑：建立等效平衡的途徑：三、利用等效平衡的方法處理不等效平衡的問(wèn)題三、利用等效平衡的方法處理不等效平衡的問(wèn)題在一樣的在一樣的A、B密閉容器中分別充入密閉容器中分別充入2mol的的SO2和和1molO2，使，使它們?cè)谝欢囟认路错懀⑦_(dá)新平衡：它們

16、在一定溫度下反響，并達(dá)新平衡：2SO2+O2 2SO3g。假設(shè)。假設(shè)A容器堅(jiān)持體積不變，容器堅(jiān)持體積不變，B容器容器堅(jiān)持壓強(qiáng)不變。當(dāng)堅(jiān)持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，時(shí)，B中中SO2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為：率為：A、25% B、大于、大于25% C、小于、小于25% D、無(wú)法判別、無(wú)法判別1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，堅(jiān)持一定溫度，進(jìn)、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，堅(jiān)持一定溫度，進(jìn)展以下反響，展以下反響，H2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)，知參與，知參與1mol H2和和2molBr2時(shí)，到達(dá)平衡后生成時(shí)，到達(dá)平衡后生成amolHBr(見(jiàn)下見(jiàn)下表知項(xiàng)表知項(xiàng))，在一

17、樣條件下，且堅(jiān)持平衡時(shí)各組分的百分，在一樣條件下，且堅(jiān)持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)以下編號(hào)含量不變，對(duì)以下編號(hào)13的形狀，填寫(xiě)表中的形狀，填寫(xiě)表中空白：空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a2、在一定的溫度下，把、在一定的溫度下，把2molSO2和和1molO2通入一定容積的密通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反響：閉容器里，發(fā)生如下反響： 2SO2 + O2 2SO3 當(dāng)此反響進(jìn)展到一定的程度時(shí)，反響混合物就處于化學(xué)平衡形當(dāng)此反響進(jìn)展到一定的程度時(shí)，反響混合物就處于化學(xué)平衡形狀。如今該容器中，維持溫度不變，令狀。如今該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始參分別代表初始參與

18、的與的SO2、O2、和、和SO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(mol)。假設(shè)。假設(shè)a、b、c取不同取不同的數(shù)值，它們必需滿足一定的相互關(guān)系，才干保證到達(dá)平衡時(shí)的數(shù)值，它們必需滿足一定的相互關(guān)系，才干保證到達(dá)平衡時(shí)反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全一樣。反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全一樣。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)假設(shè)假設(shè)a=0、b=0，那么，那么c= ，(2)假設(shè)假設(shè)a=0.5，那么，那么b= ， c= ，(3)a、b、c 取值必需滿足普通的條件是取值必需滿足普通的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，

19、另一個(gè)只含b和和c) ， 。20.25 1.5 a+c=2 b+c/2=13 3、A A、B B兩容器，兩容器，A A容器容積固定，容器容積固定，B B容器容積可變。一定溫度下，在容器容積可變。一定溫度下，在A A中參與中參與2molN22molN2和和3molH23molH2，當(dāng)，當(dāng) N2 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反響達(dá)平反響達(dá)平衡時(shí)，生成的衡時(shí)，生成的NH3NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為m m。一樣溫度下，堅(jiān)持一樣溫度下，堅(jiān)持B B的容積為的容積為A A的一的一半，并參與半，并參與1molNH31molNH3，當(dāng)，當(dāng)B B中反響

20、達(dá)中反響達(dá)平衡時(shí)要使平衡時(shí)要使B B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述上述A A容器中到達(dá)平衡時(shí)一樣，那么容器中到達(dá)平衡時(shí)一樣，那么起始時(shí)應(yīng)參與起始時(shí)應(yīng)參與 molN2 molN2 和和 molH2molH2AB0.504、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響： A(g) + B(g) C(g)(1)假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)放入假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成amolC，這這時(shí)時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。(2)假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)放入假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平

21、衡后，生成C的物的物質(zhì)的質(zhì)的量為量為 mol(3)假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)放入假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)放入xmolA、2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，C的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)假設(shè)在假設(shè)在(3)的平衡混合物中再參與的平衡混合物中再參與3molC，待再次到達(dá)平衡后，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol.1-a3a26a 5. 5.恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：生如下反響： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)知參知參與與1molH21molH2和和2molBr22molBr2時(shí)，到達(dá)平衡后，生成時(shí)，到達(dá)平衡后，生成amolHBramolHBr，( (見(jiàn)下表見(jiàn)下表“知項(xiàng)知項(xiàng)) )。在一樣的條件下，。在一樣的條件下，改動(dòng)起始參與情況，填寫(xiě)表中空白：改動(dòng)起始參與情況，填寫(xiě)表中空白：編號(hào)編號(hào) 起始狀態(tài)起始狀態(tài)(mol)(mol)平衡時(shí)平衡時(shí)HBrHBr物物質(zhì)