四川雅安中學2014高三上12月月考試題-化學

1、雅安中學2013-2014學年高三上期12月試題理科綜合試題（化學部分）本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分（化學100分）考試時間150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷和機讀卡一并收回?；瘜W部分 第卷 （選擇題 共42分）1. 下列說法正確的是 A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,，即布朗運動 D. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂2. 下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是 A. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有

2、白色沉淀生成，該溶液中一定含有B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+C. 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是D. 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標準狀況

3、下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA4. 下列敘述正確的是 A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變5. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A. 無色溶液：、H+、 B .能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、 C. FeCl2溶液：K+、Na+、 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、6有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成： 與與

4、NaOH 與 與， 下列各項排序正確的是 ApH: >>> B. ：>>> C.溶液中c(H): >>> D. : >>>7I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是A. 反應的H>0 B若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小 第卷（非選擇題，共58分）8.（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原

5、子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q _ W(填“強于”或“弱于”)。(3 W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是 (6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定

6、條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反 應在298K下的= ( 注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。9.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成： （1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）BC的反應類型是 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式 （5）下列關(guān)于G的說法正確的是 。 a能與溴單質(zhì)反應 b. 能與金屬鈉反應 c. 1molG最多能和3mol氫氣反應 d. 分子式是C9H6O310.（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化

7、合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。 a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列 裝置回收（填

8、代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應 ，直到 ，用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。.11.（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO) Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解

9、析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是。（2） 在方法一所發(fā)生的反應中， 除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外， 還有、 （填化學式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為。（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為。雅安中學

10、2013-2014學年高三上期12月試題高考資源網(wǎng)理科綜合試題（化學部分參考答案）1. A 2. B 3. C 4. C 5. D 6. B 7. A8.（16分） (1) (2分) (2) 弱于 (2分) （3） S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O (3分)(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）(3分) （5 NaNO2 (3分) (6)(3a 4b)KJ/mol (3分) 9.（12分） (1)CH3CHO (2分) (2)取代反應 (2分)(3) (2分) (3分) (5) a、b、d (3分) 10.（15分） (1) c (2分) d (2分) (2)冷卻結(jié)晶 (2分) 引流 (2分)（3）NH3·H2O (2分) b (2