山東威海2014高三上學(xué)期期中考試試題解析-化學(xué)

1、山東省威海市2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題第I卷（選擇題 共46分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 選擇題（包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A利用硫酸鋇不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)，使其作X射線透視腸胃的造影劑B有些腎病患者要定期進(jìn)行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液C禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染D蒸餾“地溝油”可以獲得汽油2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是 A質(zhì)子數(shù)為

2、92，中子數(shù)為146的U原子： BCCl4分子的比例模型：C甲醛與醋酸的最簡(jiǎn)式相同 D 2甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【答案】C【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子質(zhì)量數(shù)為238，錯(cuò)誤；B、CCl4分子中氯原子半徑大于碳原子半徑，與比例模型不符，錯(cuò)誤；C甲醛與醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，相同，正確；D、 的名稱：3甲基-1-丁醇，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)3下列說(shuō)法中，正確的是A單質(zhì)Si具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故可用于制作硅整流器、硅太陽(yáng)能電池B將Na2O2投入NH4Cl只可能生成一種氣體C溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷D氧化鋁具有高熔點(diǎn)，用氧化鋁制作的坩堝可用來(lái)蒸發(fā)濃

3、縮燒堿溶液4下列說(shuō)法正確的是ANa的原子結(jié)構(gòu)示意圖B多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C非金屬元素組成的化合物中可能有共價(jià)鍵和離子鍵DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)5下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別6用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是A用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2B用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2C用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2 D用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

4、7有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是A常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、CO32Cc(H+)=1.0 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、ID澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al（OH）48下列的離子方程式中，書寫正確的一項(xiàng)是A氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2OC鈉與水反應(yīng)Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa(ClO)2 溶液中通入過量的二氧化硫氣體：Cl

5、O-+SO2+H2O= HClO+HSO3-9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A在反應(yīng)5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NAB12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA【答案】D【解析】試題分析：A、反應(yīng)5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，錯(cuò)誤；B、12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量

6、銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3不是氣體，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA，正確。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。10下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于a g除去CH4中的少量C2H4：通過

7、盛有飽和溴水的洗氣瓶A B C D 11某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A該分子的分子式為C16H18O3B該分子中的所有氫原子可能共平面C滴入酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 為7 mol 【答案】D【解析】試題分析：A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C16H16O3，錯(cuò)誤；B、該分子中含有兩個(gè)甲基，其中的碳原子是飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有氫原子不可能共平面，錯(cuò)誤；C、酚羥基、碳碳雙鍵和與苯環(huán)直接相連的甲基，均能被酸性KMnO4溶液氧化，所以觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中一定存在碳碳雙鍵，

8、錯(cuò)誤；D、該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，與H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 為7 mol，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)的識(shí)別和性質(zhì)。12下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZXYBZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字為反應(yīng)條件，各選項(xiàng)中部分條件為：AAlAl2O3Al(OH)3與O2反應(yīng) 加熱BNaClNaHCO3Na2CO3通入足量CO2 CN2NO2HNO3加熱 通NH3DCCOCO2Mg點(diǎn)燃 13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液鐵釘表面無(wú)紅色物質(zhì)生成鐵釘在濃硝酸中已鈍化B向溶液X中

9、先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液X中肯定無(wú)NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液X中一定含有Fe2+【答案】A【解析】試題分析：A、鐵釘在濃硝酸中鈍化生成致密的氧化膜，與CuSO4溶液不反應(yīng)，正確；B、NH4+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作中缺少加熱，錯(cuò)誤；C、向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體生成，濃鹽酸被PbO2氧化生成氯氣，證明PbO2具有氧化性，錯(cuò)誤；D、Fe2+的檢驗(yàn)方法是向少量待測(cè)夜中先加KSCN溶液，不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，證明含有Fe2+?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作離子

10、檢驗(yàn)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AZ的氧化物與W的氧化物的化學(xué)鍵類型相同 BX、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液的氧化性：W<Z DY原子的半徑比W原子的半徑大15用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是【答案】C【解析】16下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物B用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線配制溶液濃度C向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2

11、懸濁液中加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，洗滌，可達(dá)到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質(zhì)量增加17對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN- +8OH-+5Cl2 = 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判斷正確的是A當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10molC上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D還原性：Cl- > CN-18現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L H2，

12、所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為A B g C g D g第卷（非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：卷共6個(gè)題，將答案直接答在答題卡上。19（8分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物氧化物是常見的兩性化合物最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z的氧化物其主要用途為 。在自然界中是 的主要成分。（2）下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）。a自然界中的含量 b氫化物的穩(wěn)定性c最高氧化物水

13、化物溶液的酸性 d單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X W，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X W，得電子能力X大于W 。（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式 。石英的主要成分；（2）結(jié)合非金屬?gòu)?qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)依據(jù)可得，選bc；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋N的非金屬性強(qiáng)于C的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于C，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力N大于C，得電子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al2O3與X的最高氧化物水化物NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O考點(diǎn)

14、：考查元素推斷 非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)依據(jù) 離子方程式書寫20（10分）工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。（1）上述反應(yīng)中，還原劑為 。（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題： a通過上述，爐渣中的Al2O3變成了 （寫離子）。 b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KS

15、CN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）對(duì)上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測(cè)定步驟如下：10.0g爐渣足量稀硫酸過濾濾液A通入足量Cl2稀釋至250mL加熱煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.100mol·L-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLI步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。II步驟中煮沸的作用是 。III步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。IV若滴定過程中消耗0.100mol·L1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為 。Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+

16、= Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O過濾，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+ 和Fe3+，通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 滴定原理：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2I步驟通入足量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；II過量的氯氣能氧化I-，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以步驟21（9分）小剛同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)按要求填空：（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序?yàn)椋篈 。（2）利用B裝置可制

17、取的氣體有 （填2種）。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。應(yīng)，要先關(guān)閉a、b，然后用微熱法使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中，故答案為：a、b；c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中；考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置儀器的連接順序；實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置選擇，探究NO2與水的反應(yīng)22（ 10分）ClO2作為消毒劑

18、在消毒過程中對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害，具有廣泛的應(yīng)用前景。某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）已知信息：ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59，沸點(diǎn)11.0。與堿反應(yīng)和氯氣相似。草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。（1）制備ClO2的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2；下列說(shuō)法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子      

19、60;    BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中失去電子          D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是_， 若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？_。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式 _ 。 （4）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制得ClO2： KClO3 H2C2O4 H2SO

20、4= ClO2 K2SO4 CO2+ H2O.配平上述方程式。0.5 mol KClO3參加反應(yīng)有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移。                                                【答案】（1）AC （2）溫度計(jì)；不可以，若直接加熱溫度難以控制。（3）ClO2揮發(fā)，進(jìn)入C中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2ClO2+2NaOH= NaC