專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律導(dǎo)學(xué)一、原子結(jié)構(gòu)1、兩個關(guān)系式：（1）質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）2、兩個概念，一個符號： （1）核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。原子結(jié)構(gòu) （2）同位素：同一元素中，不同核素間的互稱。（3）一個符號 3、核外電子排布：通過118號元素原子的核外電子排布，了解核外電子運動特征與排布規(guī)律。電子層數(shù)1234N電子層符號KLMN最多容納電子數(shù)2818322n2注意：不管有多少電子層，最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層不超過2個），次外層不超過18個（L為次處

2、層不超過8個），倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后再填充在能量逐步升高的電子層里。電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性質(zhì)隨核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律，周期表是周期律的表現(xiàn)形式。1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)七個周期（七行）第1周期 2種第2周期 8種第3周期 8種第4周期 18種第5周期 18種第6周期 32種第7周期 短周期長周期不完全周期16個族（18列）7個主族（A）1個0族7個副族（B）1個第族過渡金屬元素2、原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)及元素在周期表的位置關(guān)系（1）周期序數(shù)原子電子層數(shù)（2）主族序數(shù)最外層電

3、子數(shù)元素最高正價數(shù)（非金屬元素最低負價數(shù)主族序數(shù)-8）（3）同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：原子半徑減小從左到右金屬性減弱，非金屬性增強最高正價數(shù)由+1遞增到+7，負價由4變化到1最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增弱，酸性增強非金屬合成氣態(tài)氫化物漸易，氫化物穩(wěn)定性增強（4）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：原子半徑增大從上到下金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，酸性減弱非金屬合成氣態(tài)氫化物漸難，氫化物穩(wěn)定性減弱注意：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：rCa2+<rK+<rAr<rCl-<rS2-2.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期同周期元素原子核

4、外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸16 ，原子核對核外電子的吸引能力逐漸17 ，元素的原子得到電子的能力逐漸18 ，失去電子的能力逐漸19 。因此，同一周期的元素，從左到右原子半徑逐漸20 ，元素的金屬性21 ，非金屬性22 。同主族 同主族元素原子最外層電子數(shù)23 ，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸24 ，原子半徑逐漸25 ，原子核吸引最外層電子的能力逐漸26 ，原子失去電子的能力逐漸27 ，得到電子的能力逐漸28 ，元素金屬性逐漸29 ，非金屬性逐漸30 強化訓(xùn)練一、 選擇題（以下各題只有一個正確答案）1據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素镅(95Am)-235,這

5、種新核素同鈾(92U)-235比較，下列敘述正確的是（ ）A具有相同的原子序數(shù) B原子核中具有相同的中子數(shù)C具有相同原子質(zhì)量數(shù) D原子核外電子總數(shù)相同2據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A136B 50 C86D222 3下列各組中，互為同位素的是（ ）AO2和O3 B3517R和3717R C2311X和2311X+ D4018R和4020X 4電子在核外運動時，離核最近、能量最低的電子是在（ ）AN層 BM層 CL層 DK層5最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾

6、滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是（ ）A與12C60碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B與14N含有的中子數(shù)相同C是12C60的同素異形體 D與12C、13C互為同位素6自然界中鈣元素有兩種天然同位素：Ca和Ca，已知鈣元素的近似相對原子質(zhì)量為40.08，則Ca和Ca的原子個數(shù)比是（ ）A121B241C112D1247隨著我國的“神舟六號”發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最

7、外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性8核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象,試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象 ( )A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC14N 17O 1H D13C 9下列與F具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） ANH4+ BNH2 CNH3 DNa+10某離子Rn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有N個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（ ） ANxn BN+x+n CN+xn DNx+n11下列說法中正確的是( )A周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相

8、同的元素都是同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)相同12元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化 C元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 D元素的原子半徑呈周期性變化13科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期A族， 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是( )A類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B其常見價態(tài)為+2、+3、+4C它的金屬性比鉛強 D它的原子半徑比鉛小14右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元

9、素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）ACBA B為第二周期的元素 BC為VA族元素C 三種元素都為非金屬元素DB是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬15有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O216下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半導(dǎo)體材料砷化鎵B透明陶瓷材料硒化鋅C吸氫材料鑭鎳合金 D超導(dǎo)材料K3C6017已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）A1.10 ×10-10m B0.

10、80×10-10m C1.20×10-10m D0.70×10-10m 18X、Y、Z中三種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)大小順序是（ ） AZ>Y>X BZ>X>Y CX>Y>Z DX>Z>Y 19對照元素周期表, 下列敘述中不正確的是: （ ）A 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D 在地球上元

11、素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系20目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（ ） A原子序數(shù)24 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物 C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定21下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH322某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2523A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，如果由A、B兩種元素

12、組成的化合物，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）AAB2 BBA2 CAB DA2B224在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是（ ）AV（A）：V（B）的值BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物質(zhì)的量D鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度25美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月

13、宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預(yù)測合理的是（ ）A它的中子數(shù)是118 B它是第八周期元素C它是活潑的金屬元素 D它的最外層電子數(shù)是8 26元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（ ） A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化 C元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 D元素的原子半徑呈周期性變化27X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是( )A如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y.B如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強.C如X、Y均為非

14、金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定.D如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X.28XY是元素周期表A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來29某元素X的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為（ ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-1030已知硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比

15、硫非金屬性強的是(  ) A全部 B C D除以外31電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）A原子半徑 XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC元素原子得電子能力XYZ D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ32按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）A原子半徑逐漸減小 B元素原子得電子能力逐漸增強C最高正化合價逐漸增大 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 33砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B砹易溶于有機溶劑C砹化氫很穩(wěn)定 D砹化銀不溶于水二、 填空

16、題34質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 ，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為 。族周期35下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是 。 （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .BAXCD36A、B、C、D四種元素在周期表

17、中分別處于元素X的四周（如下圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：(1)各元素的符號： A：，B：，C：， X：。(2) C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序： 。(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序_。37砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：(1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫

18、下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為 ，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣；(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”.這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案一、選擇題1、C 2、B 3、B 4、D 5、D 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A 13、C 14、C 15、C 16、B 17、A 18、A 19、C 20、A 21、B 22、D 23、D 24、

19、A 25、D 26、A 27、B 28、C 29、B 30、B 31、A 32、C 33、C二、填空題34109 89 10935（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na36（1）Si N S P （2）C>X>D （3）SiH4<PH3<NH337（1）2As+3H2SO4（濃）As2O3+3SO2+3H2O（2）As2S3+3H2O2H2AsO3 （3）2ASH3+3O2AS2O3+3H2O（4）AS2O3+12HCl+6Zn6ZnC2+2ASH3+3HCO2ASH3 2AS+3H2第二單元 微粒之間的相互作用力一、化學(xué)鍵化

20、學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強相互作用。（一）離子鍵與共價鍵的比較：類型 項目離子鍵共價鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對、原子核間的靜電作用形成成鍵條件成鍵原子的得、失電子能力差別很大（典型金屬與典型非金屬之間）成鍵原子得、失電子能力相同（如同種非金屬原子）或差別較?。ㄈ绮煌墙饘僭樱┐嬖诖嬖谟陔x子化合物中，如：A族（H除外）、A族與A族、A族間形成化合物強堿大部分鹽存在于共價化合物和某些離子化合物中：共價單質(zhì)如H2、O2、N2、X2共價化合物如HX、H2O2某些離子化合物如NaOH、Na2O2（二）、化學(xué)鍵與物質(zhì)分類根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵的類型，可將化合物分為離子化合物

21、和共價化合物：類型 項目離子化合物共價化合物定義陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物原子間通過共價鍵形成的化合物比較含有陰陽離子和離子鍵，可能含有共價鍵。含有共價鍵，一定不含陰陽離子和離子鍵與常見物質(zhì)類別的關(guān)系典型金屬氧化物強堿大部分鹽非金屬氫化物 非金屬氧化物 酸1.化學(xué)鍵：物質(zhì)中1 的原子或離子之間存在的強烈的2 作用。分類：3 ，4 。（二）、離子鍵3.離子化合物的表示方法（電子式）（1）Na2O：9 ；（2）MgCl2：10 ；（3）NaOH：11 。決定離子鍵強弱的主要因素使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用，叫做離子鍵?？梢姡x子鍵的強弱取決于靜電作用的大小，而靜電作用的大小與陰、陽

22、離子所帶的電荷多少及陰、陽離子半徑的大小有關(guān)。根據(jù)公式F=k可知，陰、陽離子所帶的電荷越多，半徑越小，相互作用就越強。離子鍵的強弱決定著該離子化合物的熔沸點高低。（三）、共價鍵2.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子HCl：電子式：3 ,結(jié)構(gòu)式：4 ；H2O：電子式：5 ,結(jié)構(gòu)式：6 ；NH3：電子式：7 ,結(jié)構(gòu)式：8 ；CH4：電子式：9 ,結(jié)構(gòu)式：10 。 （四）、分子間作用力強化訓(xùn)練一、選擇題（以下各題有1個正確答案）1有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是（ ）ABCD2易與形成離子化合物的是（ ）ABCD 3下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3

23、 DI24下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）ANa2O BHNO3 CHCl DNH35下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（ ）ANH4Cl BNaOH CCaF2 DCH46與Ne的核外電子排布相同的陰離子跟與Ar的核外電子排布相同的陽離子所形成的化合物是（ ）AMgBr2 BNa2S CCaF2 DKCl7下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）AH2O BCaCl2 CKOH DCl28下列過程中要破壞離子鍵的是（ ）A氯化鈉固體溶于水 B氯氣溶于水 C碘晶體升華 D鈉與氯反應(yīng)9下列說法正確的是（ ）A離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用B離子化合物中的陽離子，只

24、能是金屬離子C凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C11與17 D14與811下列物質(zhì)中，只有離子鍵的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DHCl12物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（ ）A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核13下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ）A干冰 BNH4Cl固體CH3PO4固體 DHCl二、填空題14在下列空白處填寫“可能與不可能”和“一定或不一定”（1）非金屬之間_形成離子鍵（2）復(fù)雜的陰離子或者陽離子中_

25、含有共價鍵（3）稀有氣體分子中_含化學(xué)鍵（4）離子化合中_含有共價鍵（5）共價化合物中_含有離子鍵*15用電子式表示：（1）鉀原子_（2）氯原子_（3）過氧化鈉_（4）氫氧化鉀_（5）氫氧根離子_（6）硫離子_（7）氯化鈣_（8）氯化銨_（9）硫化鉀的形成過程_ 強化訓(xùn)練答案1A 2D 3C 4A 5D 6C 7C 8A 9A 10C 11B 12C 13B14（1）可能（2）一定（3）不可能（4）可能（5）不可能15略第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性一、同素異形現(xiàn)象導(dǎo)學(xué)1.同素異形現(xiàn)象2.碳的同素異形體性質(zhì)比較 二、同分異構(gòu)現(xiàn)象導(dǎo)學(xué)1.同分異構(gòu)現(xiàn)象2.幾種化合物的同分異構(gòu)體 （1）正丁烷結(jié)

26、構(gòu)式：9 ，異丁烷結(jié)構(gòu)式：10 ，二者互為同分異構(gòu)體。(2)乙醇結(jié)構(gòu)式：11 ，二甲醚結(jié)構(gòu)式：12 ，二者互為同分異構(gòu)體。三、不同類型的晶體導(dǎo)學(xué)2.各種類型晶體性質(zhì)的比較 鞏固練習(xí)一、選擇題1.下列各組中互為同位素的是( )，互為同素異形體的是( )A.O2和O3 B.和C.H2O和H2O2D.O2和O2.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（ ）A.物理變化B.化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)D.離子反應(yīng)3.臭氧層的作用是（ ）A.吸收CO2B.分解補充O2C.吸收紅外線D.吸收紫外線4.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（ ）A.Na和Na+B.16O和18OC.H2和D2D.金剛石和

27、石墨5.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為C60。下列說法不正確的是（ ）A.C60是一種有機物B.它的相對分子質(zhì)量為720C.它的化學(xué)性質(zhì)和金剛石相似D.C60和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質(zhì)6.有關(guān)O3的說法中錯誤的是（ ）O3具有特殊臭味，因此被稱為“臭氧”臭氧具有漂白和消毒作用O3比O2在相同條件下密度大，比O2易溶于水O3比O2穩(wěn)定，高溫下不易分解空氣中高壓放電，高壓電機、復(fù)印機工作時都會有O3生成空氣中O3含量越高越好NO和氟利昂會促使O3分解A.B.C.D.6.下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）A. 1H與2H B.O2與O3C.甲烷與正丁烷D.正丁烷與異丁烷7.屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O與H2O2D.C2H 5COOH與CH3COOCH38.下列化學(xué)式中，只能表示一種物質(zhì)的是（ ）A.C B.CH 4C.C2H 6OD.C 4H 109.一瓶氣體經(jīng)檢驗只含一種元素，該氣體（ ）A.是一種單質(zhì)B.是一種化合物C.是純凈物D.可能是混合物10.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一的C 60，它可以看成是石墨的（ ）A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同一物質(zhì)11.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（ ）A.金剛石 B.食鹽