高一化學(xué)阿伏加德羅定律應(yīng)用課件

1、 決定物質(zhì)體積大小的主決定物質(zhì)體積大小的主要因素（一定條件下）要因素（一定條件下）粒子數(shù)粒子本身大小粒子間距固體、液體氣體任何氣體相同條件分子間平均距離若氣體分子數(shù)相同氣體所占體積近似相等近似相等條件相同：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式1、含義相同條件下： V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體， 又適用于混合氣體。一、阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律氣體狀態(tài)方程： PV= n R T (1)PV=(m/M)RT(2)公式變形：PM=m R T /V= RT即：M= RT/ P(3)推論：1、同溫、同壓：

2、2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質(zhì)量：4、同溫、同壓、同體積：V1/V2=n1/n2， 1 / 2 =M1 / M2P1 / P2 =n1 /n2V1/V2= M2 / M1 m1/ m2 =M1 / M2= 1 / 2 二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論1、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成物的分子式。物的分子式。2、式量的確定。、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。、判斷混合氣體的組成。4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積

3、X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下， V1/V2=n1/n2，得：n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。A小結(jié)： 一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。 2、式量的確定、式量的確定例題2、有一真空瓶

4、的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為 。分析：（1）m(O2)= m2m1(g)則：n(O2)= (m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol（2）m(A)= m3m1(g)， 設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M，則：n(A)= (m3m1)/M mol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2m1)/32 mol = (m3m1)/M mol則：M= 32(m3m1)/ (m2m1) (g/mol)32(m3m1)/ (m2m1)小結(jié)：求式量的幾種方法：小結(jié)：求式量的幾種方法：（1）應(yīng)

5、用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（）求解： M= 22 .4 （3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（P）、溫度（T）、 密度 （） 求解：M= R T / P（4）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（5）混合氣體的平均式量： M（混）= m（總）/ n（總）（6）由氣體的相對密度求解（略） 3、判斷混合氣體的組成、判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（ ）。A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2分析：由題意，反

6、應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。A項(xiàng)： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知：余0.05molO2,因此P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項(xiàng)： HC l + NH3= NH4C l（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0，不合題意C項(xiàng)： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣

7、體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。D項(xiàng)： 2CO + O2 = 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故P反應(yīng)后/ P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）A小結(jié)：T、V不變時，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系（1）若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變。如： H2+C l2 =2HCl（點(diǎn)燃），則n1=n2,有P1=P2對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積

8、不變時：（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓強(qiáng)減小。如： 2CO+O2=2CO2（點(diǎn)燃）則n2n1,有P2n1,有P2P14、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（ ）。A、2 B、3 C、4 D、5解法一：可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g） 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5molR過量，余

9、1mol R，生成4mo l X氣體和n mo l Y氣體，則：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為： n反應(yīng)后=（4+n+1）mol由P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 ，而P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前=87.5% ，有：（4+n+1)/(3+5) = 87.5%，所以：n=2.巧解：因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+54+n，得：n3，只能選A。A分析：由題意：反應(yīng)前后體積不變、溫度不變，則可由推論P(yáng)2 / P1 =n2 /n1來解答。本節(jié)小結(jié)：鞏固練習(xí)：1、在100C時，碳酸氫銨分解： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合氣體的平均式量為多少？2、同溫、同壓、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的是（ ）A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)， 79g 1mol 1mol 1mol則1mol NH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為79g，由質(zhì)量守恒知，生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g。得：M=m（總）