《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計

1、緒言一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程1:學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子3）如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題3）水溶液中

2、的離子反應(yīng)的問題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識3:基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞反應(yīng)述程的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小

3、則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用：可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活5）歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?1、為什么可燃物有 氧氣參與，還必須 達(dá)到著火點才能 燃燒？ 2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率,化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)：反應(yīng)熱，烙變二學(xué)習(xí)過程熱能 能量變化

4、T電能光能1:引言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有放熱反應(yīng)二化學(xué)反應(yīng),吸熱反應(yīng):思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化俊固體與氫氧化銀晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 03:練習(xí) 1)1molC 與 1molH2O(g)反應(yīng)失成 lmol CO(g)和1mol H2（g）,需要吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 H=

5、kJ/mol。436kJ、391kJ2）拆開lmolHH鍵、lmolNH鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是,1mol H2生成NH3的反946kJ,則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為應(yīng)熱為3、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl預(yù)測當(dāng)生成2molHF和2molHCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多?HcNOFClII436C415331N38919315346524)1F禍62721R415714J2527201205252243C=T62070S若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25）1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱的還

6、是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生?2、反應(yīng)C（石墨）-C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知2A、石墨比金剛石更穩(wěn)定?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化?C、金剛石比石墨穩(wěn)定?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式二學(xué)習(xí)過程1復(fù)習(xí)回憶1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2引入閱讀課本：例1與例2與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確

7、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4注意點：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中？H它表示了什么意義？H的值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。？H（KJ/mol）它表示每摩

8、爾反應(yīng)所放出的熱量，？H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)也與1mol氣態(tài)02反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量；2) 2molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出314kJ熱量；3) 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4) 4gCO在氧氣中燃燒生成CQ,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5)在一定條件下，氫

9、氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(l);rH=-890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=-572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:17、已知(

10、1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH1=akJ/mol2H2(g)+C2(g)=2H2O(g)ah2=bkJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH3=ckJ/mol(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)州=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是AC。Aacd0C、2a=b08.若2.6g乙快(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CQ(g)時放熱130kJ。則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CQ(g)+H2O(l)H=-1300kJ/mol2c2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(l)AH=-2600

11、kJ/mol第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第三課時)一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源二學(xué)習(xí)過程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1)定義：在25C,101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：理研究條件：25C,101kPa?反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。?燃燒物的物質(zhì)的量：1mol?容研究內(nèi)容：放出的熱量。(AHQ1的是(B)AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2c2(g)=Cc(g);H=-Q1C(s)+c2(g)=Cc2(g);H=-Q2C.2H2(g)+c2(g)=2H2c(l);H=-Q12H2(g)+c2(g)=2H2c(g);H=-Q2D.S(g)