近年高考化學(xué)計(jì)算題堿金屬

1、近年高考化學(xué)計(jì)算題(十四)唐榮德堿金屬族計(jì)算題25取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 mL 0.100 mol·L1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 ml·L1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。(03廣東化)25混合物中Na2SO4的質(zhì)量g·mol11.42 g設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量0.0900 mo

2、l；與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250 L×1.00 mol·L10.500 L×0.100 mol·L1×20.0100 L×1.00 mol·L10.160 mol解得：x0.0700 mol y0.0200 molNa2CO3質(zhì)量0.0700 mol×106 g·mol17.42 gNaHCO3質(zhì)量0.0200 mol×84 g·mol11.68 g 3550.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色

3、沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1) 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(MCE95.35)35. (1) 14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4沉淀的混合物。 Na2SO4的濃度0.40 mol / L Na2CO3的濃度1.0 mol / L (2) 設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為x 。BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO2­ 1 mol 22.4 L x x1.12 L 38將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃

4、度為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？(93MCE)解：2Na2O22H2O4NaOHO2­ Na2OH2O2NaOH 解法一設(shè)混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量各為x、yx×78 g / moly×62 g / mol70 g ×100%50% 解得：x0.5 mol， Na2O2質(zhì)量0.5 mol×78 g / mol39 g y0.5 mol， Na2O2質(zhì)量0.5 mol×62 g / mol31 g 解法二 設(shè)混合物中Na2O2的質(zhì)量為x，Na2O的

5、質(zhì)量為70x，×100%50% 解得：x39 g， Na2O2質(zhì)量為39 g 70 gx31 g， Na2O質(zhì)量為31 g 解法三 設(shè)混合物中Na2O2的質(zhì)量為x，Na2O的質(zhì)量為70x，×100%50% 解得：x39 g， Na2O2質(zhì)量為39 g 70 gx31 g， Na2O質(zhì)量為31 g 4718.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。47. 混合物加熱時(shí)的化學(xué)方程式為：(89MCE)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2Na

6、2CO3H2O (也可寫成NaOHNaHCO3Na2CO3H2O )若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11，則加熱后應(yīng)失重18.4 g×18.4 g×2.67 g 若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于或小于11，則混合物的失重分別應(yīng)小于或大于2.67 g?，F(xiàn)混合物失重為18.4 g16.6 g1.8 g，說明混合物中NaOH過量。設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，NaHCO 3的質(zhì)量為18.4 gx，NaOHNaHCO3Na2CO3H2Ox10 g NaOH的百分含量為×100%54.3% 4718.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉

7、容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：討論反應(yīng)物情況的一般過量討論計(jì)算題，大多涉及混合物的計(jì)算，可求各反應(yīng)物的量，也可求生成物的量。一般分三種情況討論兩反應(yīng)物的量的關(guān)系，即完全反應(yīng)，某一反應(yīng)物過量。該題屬于這種題型，可采用兩反應(yīng)物完全反應(yīng)作標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算(中值討論法)來進(jìn)行判斷討論，較為簡(jiǎn)捷。(MCE89.47)解：若設(shè)NaOH和NaHCO3按11反應(yīng)： NaHCO3NaOHNa2CO3H2O Dm 84 40 18 8.4 g 4.0 g 18.4 g16.6 g1.8 g8.4 g4.0 g12.4 g18.4

8、g，說明反應(yīng)不是按上述比率進(jìn)行反應(yīng)。若NaHCO3過量，由于受熱會(huì)發(fā)生分解，其差值還會(huì)增大。與題意不合。若NaOH過量，由于受熱不會(huì)分解，不影響其差值，符合題意。過量的NaOH質(zhì)量為8.4 g12.4 g6.0 gm(NaOH)4.0 g6.0 g10.0 gw(NaOH)×100%54.3%答：54.3% 44有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，以過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。(三南91.44)44. Na2SO4 0.2 mol / L；Na2CO3 0.5 mol / L解：CO2的物質(zhì)的量為5.00×10-3 mol由反應(yīng)式：Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl1 1和 BaCO32HClBaCl2H2OCO21 1得知，Na2CO3、BaCO3和CO2的物質(zhì)的量相等，因而Na2CO3的濃度為0.500 mol / LBaSO4質(zhì)量沉淀總