浙江省臺州市聯誼五校2018-2019學年高二化學上學期期中試題(選考)(無答案)

1、浙江省臺州市聯誼五校2018-2019學年高二化學上學期期中試題（選考）（無答案）注意事項：1.本試卷分第 I 卷和第 II 卷兩部分，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘；2.第 I 卷答卷務必天圖在答題卡上，用2B 鉛筆正確填涂，否則不得分；第 II 卷用鋼筆或簽字筆寫在答題卷上。第 I 卷一、選擇題（本體包括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個選項符合題意。）1 下列能源中，大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（）A.化石能源B.太陽能 C .氫能 D.地熱能2.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.H2OB. NaOH C. NH3 H2O D . CH

2、COOH3.下列物質的電離方程式正確的是（）+-+2-A.HCI=H+CIB . HCO2H+COC. NaHC3=Na+Hb+C2-D. KCIO3=+CI5+3C2-4. 在壓強為 2. 20X104kPa、溫度達到 374C時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將 CO 等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（）A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應B.“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|D.隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現

3、地球上碳資源的和諧循環(huán)5.下列溶液一定呈中性的是（）進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液6.某冋學按照課本實驗要求，用50mL 0.50 molL的鹽酸與 50mL 0.55 molL-1的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中溫度計硬紙板A.c(H+)=c(OH)=10-6molt1的溶液 B . pH=7 的溶液-2 -和熱。下列說法中，正確的是（）-3 -A.實驗過程中沒有熱量損失B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D. 若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求中和熱不相等7.

4、下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是()CuSOiWiftA銅是陽極，銅片上有氣泡產生B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原根據如下能量關系示意圖分析，卜列說法止確的是()能;i詁1 mol+1 mol O2(g)1mdCO()+045IIIO1(g)393.5 kj/mol轉化R轉化I2K2.9kJ/mal111|hntJCO;(g)反應過評A. lmol C(g )與 Imol O2(g )的能量之和為 393. 5kJB.反應 2CO(g)+Q (g) 2CQ (g )中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C. CTCQ 的熱化學方程式為 2C(s)+Q

5、2(g) 2CQ(g) H= -110. 6kJ ? mol-1D. CQ 的熱值為 10.1kJ? kg-19.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中廢水中的有機物可用C6H10Q表示。有關說法正確的是()-4 -仃機廢忒F-5 -A. b 電極為該電池的負極B. b 電極附近溶液的 pH 減小C.a 電極反應式： GHwQ 24e + 7fO = 6CO2T+ 24H+D. 中間室：Na*移向左室，Cl移向右室10.對于可逆反應： A2（g） + 3B2（s） r 2AE3（g） H0,下列圖象中正確的是11. 下列有關生活生產中的敘述合理的是（）A.水庫的鋼閘門與電源負極相

6、連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法B.明磯和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C.銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSQ 溶液做電解質溶液D.工業(yè)上合成氨采用 500C左右的溫度，其原因是適當加快 NH 的合成速左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率12. 2mol 金屬鈉和 1mol 氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是AHi2乂 +C1血)2NaCl(s)ILir+2Na(g) + 2Cl(s)旳AHj旳i fir2Na+(g) + 2CP(g) -2NaClA.H2+AH3+H4+Ft+A Hs+AH7=H1A A的物質的量井數- ioacchl翩

7、育一別譏A A4 4的物嚴的量分數碰正涌敎育o時間、500詢弋IMP-催化劑在 500C反應速率-6 -B.AH4的值數值上和 Cl-Cl 共價鍵的鍵能相等C.AH5AH-7 -D. Hz0,且該過程形成了分子間作用力13.氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下 列可逆反應造成的：CU(H2O)42+(溶液)+4CI-=CuC(溶液)+4 比 0,其中 CU(H2O)42+為淡藍色，CuC為黃綠色。下列方法 加蒸餾水，加 AgN0 固體，加入 NaCI 固體，加入過量 NaOH 溶液中，能使溶液變成淡藍色的是()A.只有 B. 只有 C. 和 D. 和14

8、.可逆反應 2SQ(g) + Q(g)|2S0(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是()A.u(SQ2)=0.5mol? (L? s)-1B.u(O2)=1 mol ? (L ? min)-1-1-1C.u(SQ)=0.6 mol ? (L? s)D.u(O2)=0.4 mol ? (L ?s)15.在體積可變的容器中發(fā)生反應Nb+3H?NH 當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是()A. 分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C. 活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰

9、撞次數增多D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞16.已知 0.1mol L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH - CHCOOH，要使溶液中c(H+)/C(CH3COOH 值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B .升高溫度C .加少量冰醋酸 D .減小壓強17.常溫下 c(H )最小的是()A. pH=O 的溶液 B. 0.04 molLfSQC. 0.5 molLHCl D. 0.05 molL的 HNQ18.一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成酸中加入 ()19.有一可逆反應 2A ( g) +3B (g) ?4C (g) +

10、D (g),已知起始濃度 c (A) =2mol/L , c ( B)=3mol/L , c (C) =c( D)=0,反應開始 20min后達到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為 0.5mol/L，則下列說法不正確的是(A. 前 20 min 的平均反應速率 v (C =0.1 mol ?(L?min)H2的總量，可向鹽A. KN0 溶液B. NaCl 溶液C. 銅粉D.硫酸銅晶體-8 -B. A 的轉化率為 50%C. C 的平衡濃度 c (C) =4 molL-1-9 -D. B 的平衡濃度 c (B) =1.5 molL20.如圖所示，X、Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a 極板質量增

11、加，b 極板處有無色氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深D.工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率22. 已知 25C時，0.1 mo1L-1某一元酸 HA 在水中有 0.1 %發(fā)生電離，下列敘述正確的是 ()A.該溶液的 pH=3B.升高溫度，溶液的 pH 增大C.此酸的電離方程式為 HA=H + A-D.由 HA 電離出的 c(H+)約為水電離出的 c(H+)的 106倍23. 利用傳感技術可以探究壓強對2N6 20 化學平衡移動的影響。在室溫、100KPa 條件下，往針筒中充入一定體積的 NQ 氣體后密封并保持活塞位置不變。 分別在 t1、t2時刻迅速移動活塞并保持

12、活塞位置不變， 測定針筒內氣體壓強變化如右圖所示。下列說法正確 的是()A.B 點 NQ 的轉化率為 6%B.B 點到 D 點的過程中，NO 的物質的量先減少后增大C.B、E 兩點對應的正反應速率大小為VBMH24. 我國科研人員提出了由 CO 和 CH 轉化為高附加值產品 CHCOOH 勺催化反應歷程。該歷程a 極板b 極板X 電極ZA鋅石墨負極CuSQB石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNOD銅石墨負極CuCl2F 列事實不能用勒夏特列原理解釋的是新制的氯水在光照條件下顏色變淺打開可已知 2樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸Hl(g) w=H(g)+l2(g)，對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、

13、 I2、H2混合無味的氣體放出，符合這一情況的是()21.(A.B.C.-10 -示意圖如下:-11 -A.生成 CHCOOH 總反應是化合反應B.T過程形成了 C C 鍵C.CH4TCHCOOH 過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂D.T吸收能量25.已知 HCIO 的 Ka=2. 98X10-8, CHCOOH 勺 Ka=1. 75X10-5,下列有關說法正確的是（）A.在 pH=2 的醋酸溶液中加入少量 0. 01 molL-1的稀鹽酸，溶液的 pH 會變小B.等濃度等體積的 CHCOOH 和 HClO 溶液分別于氫氧化鈉溶液反應，消耗的堿的物質的量相等C.100mL pH=2 的新制氯水中：n（O

14、H）+n （ClO-） +n （HClO ） =0. 001molD .由電離常數分析，CHICOO!溶液的 pH 一定比 HClO 溶液的 pH 小第 II 卷二、填空題26.I. （8 分）知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。（1） 圖 1 中，電解一段時間后，氣球a 中的氣體是 _ （填化學式），左邊電極附近現象：。（2） 利用圖 2 制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“ 84”消毒液的有效成分，則c 為電源的_極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為 _ 。（3）二氧化氯（CIO2）為一種黃綠色氣

15、體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消O o的飽1*11-12 -毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取CIO2的新工藝。陽極產生 CIO2的電極反應式： _II （ 7 分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量 資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應式 _。（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹?，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式 _ 。（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：A 電極對應的金屬是 _ （寫元素名稱），B 電極的電

16、極反應式是 _。27.（ 8 分）電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答 下列問題：（1） tC時，純水中c（H+） = 1X10-6molL-1，則該溫度下水的離子積常數_ ;該溫度下，pH= 10 的 Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為 _。（2） 25C時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NaCINaOHH2SQ 其中水的電離程度由大到小順序為_ （用序號回答）。（3） 25C時，將 a molL-1的醋酸和 b molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的 pH=7,-13 -則溶液中c(CH3C00-)+c(CHC00H)=_ _ 貝 U a_ b (

17、填“ ”、“ ”或“=”)。28.( 6 分)近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。(1)汽車內燃機工作時引起反應： N2(g) + C2(g) 2N0(g)，是導致汽車尾氣中含有 NO 的原 因之一。已知該反應在 2400C時，平衡常數K=6.4X10-3。該溫度下，某時刻測得容器內 N2、112131Q、NO 的濃度分別為 2.5x10-mol L-、4.0 x10-mol L-和 5.0 x10-mol L-，此時反應_(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進 行”)。(2) 汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉化為 N2(g)和 CO(g)得到凈 化。發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) ?H”。)2在某溫度下，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是c.u正(H2O)=u逆(H2)d.混合氣體的平均相對分子質量不變3A 點時 H3(g)的轉化率為 _。4在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_ (寫兩條)。規(guī)律，讓一定測得壓強、溫度對 CO CO 的平衡組成的影響如圖所示:co的平食轉化狀-15 -1CO(g) +3 H2(g) ?CHOH(g)+H2O(g)H=-53.7kJ mol ICO(g)+ H2(g) ?