初中化學(xué)掌握了這些公式

1、初中化學(xué)掌握了這些公式,還會難嗎?化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液:CO2

2、 +H2O = H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH213、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電2H2+ O218、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法:CaCO3高溫CaO + CO2分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2

3、 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電2H2+ O218、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法:CaCO3高溫CaO + CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱Cu + CO232、

4、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:

5、3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO(2化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO

6、2 + 3H2O幾個(gè)分解反應(yīng):13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電2H2+ O214. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH2CO3加熱2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵

7、:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1金屬單質(zhì)+ 酸- 鹽+ 氫氣(置換反應(yīng)26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229

8、. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液- 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg

9、 (3堿性氧化物+酸- 鹽+ 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物+堿- 鹽+ 水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2

10、= Na2CO3 + H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5酸+ 堿- 鹽+ 水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH = KCl +H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O51.

11、 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸

12、和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸+ 鹽- 另一種酸+ 另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2C O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO24Al+3O2 點(diǎn)燃或 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2 高 溫 2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰

13、水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫 色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO4 變藍(lán)的液體（水）高 能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧 氣含量 CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無 水 CuSO4 變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2 點(diǎn)燃 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣 體和使無水 CuSO4 變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3M

14、nO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、 生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O 通電 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾 濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁 氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 7 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒

15、逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用 氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用 氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 或

16、點(diǎn)燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制 備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒 定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫 2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 8 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)