化學計算題練習(一)

1、化學計算題練習（一）中學化學計算題常見方法及策略1. 在溫度不變的情況下，向一定量的硫酸銅溶液中加入25克膽礬（CuSO4·5H2O）或蒸發(fā)掉55克水均可得到飽和溶液，求該溫度時硫酸銅的溶解度。2. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)分別為40和50，則在化合物X2YZ3中，Y的質量分數(shù)是多少？3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成。經(jīng)測定，其中鈉元素的質量分數(shù)為m，求混合物中氧元素的質量分數(shù)。4. 在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有質量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克，若要使反應后天平仍保持平衡

2、，右邊的燒杯中應加入多少克碳酸鈣固體？5. 機動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46.7%，它是（ ）A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O56. 將質量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質量分數(shù)為q%的硫酸，則下列關于P、q的關系式正確的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q7. 實驗室用氫氣還原氧化銅m克，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質量為n克，共用去氫氣w克。則被還原得氧化銅的質量為（ ）A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5（mn）克 D. m克8. X、Y元素的原子量之比為2:1，由兩元

3、素形成的化合物中，X、Y元素的質量比為2:3，其中X元素的化合價為+a，則化合物中Y元素的化合價為（ ）A. B. C. D. 9. 將一些氧化銅粉末加入到100克14的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入鐵粉20克,充分反應后過濾仍得到干燥固體物質20克，求（1）原加入的氧化銅粉末的質量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)? 10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三種離子，設Na+個數(shù)為n Na+, Mg2+個數(shù)為n Mg2+,SO42-個數(shù)為n SO42-,下列關系式正確的是（ ）A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ =

4、 nSO42-n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在O2不足時燃燒得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇與定量的O2點燃后發(fā)生如下反應：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反應后生成H2O質量為27克。求：（1）系數(shù)的值；（2）反應生成CO的質量。12. 氫氧化銅與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16，則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？13. 托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有100g9.8的稀硫酸，天平平衡。在左盤燒杯里放入5.6gFe片，右盤里

5、放入一定量的其他物質，充分反應后，天平仍然保持平衡，則右盤放入的物質可能是 （ ）A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg條 D. 5.6gZn片14. 一定質量的氧化鎂剛好與10倍質量的稀硫酸反應，則該稀硫酸的溶質的質量分數(shù)是 。15. 某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應。放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質可能是（ ）A. Zn B. Ag C. Al D. Cu16. 有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧化鉀溶液恰好完全反應，取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將溶液蒸發(fā)掉56克水后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為

6、25%。求氫氧化鉀溶液的溶質質量分數(shù)？17. 將質量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質量分數(shù)為q%的硫酸，則下列關于P、q的關系式正確的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q18. 以知X和Y兩種物質混合后能發(fā)生反應，設X物質的相對分子質量為Ax，Y物質的相對分子質量為Ay，當X和Y 按質量比Ax：Ay反應后，溶液的pH7，如果X和Y按質量比為2Ax :Ay，則反應后的pH=7，X、Y應是下列物質中的（ ）A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和Ba（OH）2C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO419. 向一定質量的用氫氧化鋇與氫氧化鈉固體配

7、成的混合溶液中加入足量的純堿溶液，經(jīng)充分反應后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉淀的質量與配制混合液的固體總質量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋇與氫氧化鈉的質量比為_【試題答案】1. 解析：設想將原來的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復雜為簡單）：一部分是飽和溶液，另一部分是55克水，而在這55克水中若溶解25克膽礬（內(nèi)含16克CuSO4和9克H2O），則也恰好成為該溫度時的硫酸銅飽和溶液。S=25g2. 25% 3. 139/23m 4. 解析： Zn H2    65 2 7.8g 0.24g左邊燒杯實際增重為7.8克0.24克=7.56克。CaCO3 CO2 質量差

8、 100 44 56 （13.5g） 7.56g5. 估算：A的含氮量為28/44，很明顯>56%（把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮量為14/46，略大于28%，不會是46.7%；D的含氮量為28/108，也很明顯<28%，那么答案就是C了（14/30這個值接近50%）6. A分析：形式后溶液的質量分數(shù)減小，所以q<p；因為硫酸的密度比水大，所以等體積的水比硫酸的質量小，即稀釋后溶液的質量不足原來的2倍，則其質量分數(shù)比原來的1/2大，即q>1/2p，q<p<2q 7. C提示：氧元素質量守恒，參加反應得氧化銅中氧元素質量即為生成水中氧元素質量，也就

9、是反應后固體減少的質量（mn）克。CuO Cu O80 165（mn）克 （mn）克8. B9. 設原加入的氧化銅粉末的質量是x，CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O， 80 98 160 x 98x/80 2xCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu160 56 152 642x 112x/160 304x/160 128x/160則與鐵反應的硫酸的質量=100克×14-98x/80=14-98x/80設與硫酸反應的鐵的質量為y。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H298 56 1521498x/80 y 152y/56y=56（1498x/80）/98=

10、87x/10所以112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得x=10g，y=1g。最后得到的溶液中溶質的質量=304x/160+152y/56=21.7g最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)=21.7g/（21.7g+100g×（114%）=20.15%10. D11. 解：設反應生成CO為m克。3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O 3×46 56 9×18 m 27 解得m約=9.3克答：反應生成CO9.3克。12. 解析：設參加反應的H2SO4質量為x,則根據(jù)化學方程式有： Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4 +2H2O98 98

11、 160 36x x 160x/98 反應后所得溶液的質量= 參加反應的硫酸溶液的質量=- x 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=10.9%13. 解析：要保證天平仍然平衡，必須要求加入兩盤的質量與兩盤減少的質量之差是相等的。在左盤燒杯里放入5.6gFe，與100g9.8的稀硫酸恰好完全反應，生成0.2gH2，所以左盤燒杯實際增重5.4g。向右盤加入5.4gCuO粉末時，增重5.4g；加入5.6gCu時，增重5.6 g；加入5.6gMg時，生成0.2gH2，增重5.4g；加入5.6gZn時，Zn不足生成H2少于0.2g，增重大于5.4 g。答：AC。14. 解析：設氧化鎂的質量為x

12、，則稀硫酸的質量為10x。MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98x 98x/40則該稀硫酸的溶質的質量分數(shù)=（98x/40）/10x·100%=24.5%15. C。16. 答：一半稀硝酸溶液跟氫氧化鈉溶液反應,并蒸發(fā)掉56克水后,所得溶液中溶質質量=（40g+50g56g）×25%=8.5g設稀硝酸的溶質質量分數(shù)為xHNO3NaOHNaNO3H2O63 8540xg 8.5gx=15.75%設氫氧化鉀的溶質質量分數(shù)為y.HNO3 + KOHKNO3+H2O63 5640g×15.75% 100g×yy=5.6%17. 解析：形式

13、后溶液的質量分數(shù)減小，所以q<p；因為硫酸的密度比水大，所以等體積的水比硫酸的質量小，即稀釋后溶液的質量不足原來的2倍，則其質量分數(shù)比原來的1/2大，即q>1/2p，q<p<2q。選A。18. B。當X和Y 按質量比Ax：Ay反應時，二者的分子數(shù)之比為1:1，此時溶液顯堿性，當X和Y 按質量比2Ax：Ay反應時，二者的分子數(shù)之比為2:1，此時反應后溶液為中性，說明是一元酸與二元堿之間的反應，所以B正確。19. 解析：m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2，通過化學方程式計算出生成BaCO3的Ba（OH）2的質量，即可推知混合物中NaOH的質量，得出氫氧化鋇與

14、氫氧化鈉的質量比。設生成的沉淀的質量m，氫氧化鋇與氫氧化鈉固體中氫氧化鋇的質量為x。Ba（OH）2 +Na2CO3 = BaCO3+2NaOH171 197 x m x= 沉淀的質量與配制混合液的固體總質量相等，即m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2m（NaOH）= m（BaCO3）mBa（OH）2m=m（NaOH）:mBa（OH）2=26:171 一. 選擇題：1. 有四種不含結晶水的物質： ， ， ， 。各取在高溫條件下完全分解，所得氣體與的相對密度由大到小的順序正確的是（ ）A. B. C. D. 2. 要把鹽酸（密度為）稀釋成鹽酸（密度為），需要加水的體積約為（ ）A.

15、B. C. D. 3. 標準狀況下有 ， 個， 氣體， 。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）A. 體積： B. 密度：C. 質量： D. 氫原子數(shù)：4. 若某氖原子的質量是a g，原子質量為b g，用c表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 這種氖原子的摩爾質量為 B. w g 該氖原子形成的氖分子數(shù)是個C. w g 這種氖氣中含有電子數(shù)個 D. 相等質量的這種氖氣和它形成的單質物質的量之比為5. 將質量分數(shù)為的溶液和質量分數(shù)為的溶液等體積混合，所得溶液的密度為，該溶液物質的量濃度為（ ）A. 等于 B. 大于C. 小于 D. 無法估計6. 用密度為，質量分數(shù)為98

16、%的濃硫酸配制?。?當用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質量分數(shù)為a%； 當用濃硫酸與等質量的水混合后所得稀硫酸的質量分數(shù)為b%，那a與b的關系正確的是（ ） A. B. C. D. 無法確定7. 在的溶液中加入100溶有的溶液，再加入溶有的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A. 最終得到白色沉淀和無色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C. 最終得到的溶液中，的物質的量為D. 在最終得到的溶液中，的物質的量濃度為 二. 填空題：8. 在常溫常壓下，將和兩氣體按體積比混合，所得混合氣體的平均相對分子質量為 。9. 將某金屬投入的某酸溶液中，恰好完全

17、反應，并產(chǎn)生氫氣，則此金屬化合價為 ，酸為 元酸。 三. 計算題：10. 在一定條件下，跟可以發(fā)生反應生成和?，F(xiàn)有和的混合物，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。（1）寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中與的物質的量可能各是多少？11. 常溫下將的溶液跟的溶液混合得到密度為的混合溶液，試計算：（1）該混合后溶液的質量分數(shù)； （2）該混合后溶液的物質的量濃度；（3）在水中需溶解多少摩爾，才能使其濃度恰好等于上述混合液的濃度。12. 在標準狀況下，分別向甲、乙、丙三只容器中加入相同濃度的鹽酸，再加入不同質量的同

18、種鎂鋁合金粉末，得到的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號甲乙丙合金質量（mg）氣體體積（mL）求：（1）鹽酸的物質的量濃度。 （2）合金中鎂的質量分數(shù)。13. 現(xiàn)有含和的混合液，要加入密度為含質量分數(shù)的溶液，使和的物質的量濃度分別變?yōu)楹?。求：?）溶液的總體積。（2）應加密度為溶液的體積。（3）根據(jù)現(xiàn)有條件及計算結果能否確定需加水的體積。14. 將和的混合物溶于水制成溶液，向此溶液中加入溶液，把所生成沉淀過濾，往溶液中投入足量的銅片，待反應完全后，測得溶液中（設反應前后溶液總體積不變）。求混合物中的質量分數(shù)。15. 往、組成的混合氣體中通入，一定條件下使其充分燃燒。燃燒后混合氣體體積減為。將其通過足

19、量的溶液后，逸出，測得該氣體平均相對分子質量為31。求原混合氣體中四種氣體的體積。（上述氣體體積均在標準狀況下測得） 【試題答案】一. 選擇題： 1. B 2. A 提示：（?。?（?。?3. AD 4. BD 5. B 提示：因 整理得：假設溶液的密度，不隨濃度的改變而變，則上式可變型為；但實際越大則越大，可知上式中，所得（混）6. B 提示：等V混合 等m混合 因 則 7. B 二. 填空題： 8. 28 9. +3；二三. 計算題：  10. 被還原，被氧化被還原被氧化 若過量： 若過量： 提示： 故選B 11. （1）（混）（2）（3） 12. （1） （

20、2） 提示：由表中可見丙中金屬過量，可利用產(chǎn)生的氣體體積與消耗鹽酸的關系，求出鹽酸的物質的量濃度。 而甲中產(chǎn)生氣體少，可知金屬為不足量，可利用氣體體積與合金的質量關系求出Mg的質量分數(shù)。 13. 分別求出原溶液中各物質的量濃度：，。的物質的量的濃度為：（1）利用稀釋規(guī)律：（混） V（混）（2） （3）不能。因不知混合后溶液的密度。 14. 15. 所余氣體為和， ，原混合氣體中余 設參加反應的 2 1 3 2 1 2 1 則  一. 選擇題：1. 100g H2和O2的混合氣體，點燃爆炸后生成液態(tài)水，剩余10g氣體，則原氣體中H2和O2的質量分別為（ ）A. H2 20g、 O2 8

21、0g B. H2 30g 、O270gC. H2 40g、 O2 60g D. H2 10g、O290g2. 在密閉容器內(nèi)盛有H2 、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完全反應，冷卻至室溫后所得溶液中溶質質量分數(shù)為25.26%，則容器中原有H2 、O2、Cl2的分子個數(shù)比是（ ）A. 9：4：1 B. 9：6：1 C. 13：6：1 D. 10：6：13. 28g鐵放入100mL 0.1mol/L CuSO4溶液中，析出銅的質量為（ ）A. 32g B. 6.4g C. 0.64g D. 3.2g4. 0.62g磷在點燃條件下與0.04mol氯氣反應，產(chǎn)物為（ ）A. PCl

22、3 B. PCl5 C. PCl3 和Cl2 D. PCl3 和PCl5 5. 將空氣與CO2按5：1體積比混合，跟足量的赤熱焦炭充分反應，若反應前后的溫度相同，則所得氣體中，CO的體積分數(shù)為（ ）（假設空氣中N2、O2體積比為4：1，其他成分忽略不計）A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%6. 用CO還原1.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2跟足量的石灰水反應，得到1.36g沉淀。該赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù)為（ ）A. 36% B. 73% C. 80% D. 78%7. 在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉

23、變?yōu)槎趸?，把這些二氧化硫全部氧化轉變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可以用20mL 0.50mol/L的氫氧化鈉溶液完全中和，則原化合物中硫的質量分數(shù)為（ ）A. 18% B. 46% C. 53% D. 36%8. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物質的量之比是（ ）A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：29. 向200mL 0.1mol/L的氫氧化鈣溶液中通入CO2，結果得到白色沉淀1g，則通入的CO2可能是（ ）A. 1mol B. 0.44g C. 0.672L D. 8.8g10. 32g Fe與16g硫粉放入試管內(nèi)加熱，反應完全后將混合物與過量的稀H2SO4作用，能制取標準狀況下氣體體積為（ ）A. 11.